6．室溫下.在pH＝12的某溶液中.分別有甲.乙.丙.丁四位同 學計算出由水電離出的c(OH-)的數(shù)據(jù)分別為:甲:1.0×10-7 mol/L,乙:1.0× 10-6 mol/L,丙:1.0×10-2 mol/L,丁:1.0×10-12 mol/L.其中你認為可能正確的 數(shù)據(jù)是 ( ) A．甲.乙 B．乙.丙 C．丙.丁 D．乙.丁 解析:如果該溶液是一種強堿溶液.則該溶液的OH-首先來自于堿 的電離.水的電離被抑制.c(H+)＝1×10-12 mol/L.所有這些H+都來自于 水的電離.水電離時當然同時提供相同物質(zhì)的量的OH-.所以丁是對的.如果該溶 液是一種強堿弱酸鹽溶液.則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故. 水解時.弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH-.使溶液中c(OH-)＞c(H+).溶液中 的OH-由水電離所得.所以丙也是正確的. 答案:C 【查看更多】

 

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室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為

A.1.0×10－7 mol·L－1                                                            B.1.0×10－6 mol·L－1

C.1.0×10－2 mol·L－1                                                             D.1.0×10－12 mol·L－1

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室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的C(OH－)為

[　　]

A．1.0×10－7mol·L－1

B．1.0×10－6mol·L－1

C．1.0×10－2mol·L－1

D．1.0×10－12mol·L－1

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室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的[]為（�。�

A.1.0×·

B.1.0×·

C.1.0×·

D.1.0×·

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室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為

A．1.0×10-7mol·L-1

B．1.0×10-6mol·L-1

C．1.0×10-2mol·L-1

D．1.0×10-12mol·L-1

 

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室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH­－)為

    A．1.0×10－7 mol?Ｌ－1　　　　　       　B．1.0×10－6 mol?Ｌ－1

 C．1.0×10－2 mol?Ｌ－1　　　　　　       D．1.0×10－12 mol?Ｌ－1

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