7． 原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n²－1。下列有關元素X的說法中不正確的是(　)

A．元素X能形成化學式為X(OH)₃的堿

B．元素X可能形成化學式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．元素X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D．元素X能與某些金屬元素形成化合物

解析：當n＝1時，沒有此元素存在；當n＝2時，最外層電子數為5，核電荷數為7，該元素X為氮元素；當n＝3時，最外層電子數為7，核電荷數為17，該元素X為氯元素；所以C對；由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)₃的堿，所以A不正確；可形成KNO₃或KClO₃，所以B對；N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg₃N₂，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，所以D對。

答案：A

6．(2008·四川非延考區(qū)，9)下列敘述中正確的是(　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

解析：短周期中，F元素無正化合價，因此A錯誤；第六周期有32種元素，因此B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此C正確；堿金屬指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正確。

答案：C

5．A、B、C、D、E五種元素的原子序數逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是(　)

A．原子電子層數：A<B　 　　　　　　 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B<E

C．簡單離子半徑：E<D　 　　　　　　 D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C<D

解析：由題設條件可依次推出B為氧，E為硫，A為氫，C為鈉，D為鋁，據此可知本題答案為A。

答案：A

4．下列粒子的結構表示正確的是(　)

A．¹⁸O的結構示意圖：　 　　　　　　　　　　 B．O^2－的結構示意圖：

C．Mg²⁺的最外層有10個電子　 　　　　　 　　D．Mg²⁺的結構示意圖：

解析：¹⁸O核電荷數為8，核外有8個電子；O^2－核電荷數為8，核外有10個電子；Mg失去最外層的兩個電子后，最外層已沒有電子，Mg²⁺的核外達到8個電子的穩(wěn)定結構。

答案：D

3.　 X、Y兩元素的原子，當它們分別獲得1個電子后，都形成稀有氣體的電子層結構，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是(　)

A．原子序數X＞Y　 　B．還原性X^－＜Y^－　 　C．氧化性X＞Y　 　D．酸性HX＜HY

解析：非金屬元素的原子獲得相同數目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強，由此可知，X的非金屬性比Y的強，其還原性Y^－＞X^－，原子序數Y＞X。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性HY＞HX。

答案：A

2．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是(　)

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：W<X<Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質

D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

解析：根據題設條件可以推出X、Y、Z、W分別為氧、氯、硫、氫，選B、C。

答案：BC

1．下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③＝⑤

解析：對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl，S的非金屬性比O弱，因此H₂S的熱穩(wěn)定性比H₂O弱；Cl的非金屬性比S強，HClO₄的酸性大于H₂SO₄；Cl的最高正化合價為+7，F沒有正化合價。

答案：C

12．(2009·濰坊統(tǒng)考)已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示：

(1)上述元素中離子半徑最大的是________(填元素符號)。

(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉換關系如圖所示，且A、B、E三種物質含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為

____________________。

解析：根據a、b、c、d、e在元素周期表中的位置，知五種元素分別為氫、氧、鈉、鋁、硫。然后依據題目要求作答即可。

答案：(1)S　(2)①　②Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^－===[Al(OH)₄]^－

11. 下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數____________。

②第三周期元素的最高化合價__________。

③F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N^－、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。

③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為______________________________________。

解析：本題通過圖表的形式考查元素周期律及結構、性質。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中�？嫉木褪嵌讨芷谠�素，應熟練掌握其外層電子結構。

(2)由題意可知Y為O，M為Si，由離子所帶電荷可知X為H，Z為Na，N為Cl。由題意可知A為NaOH，B為NaClO，A發(fā)生電離，B發(fā)生水解。

答案：(1)①b�、赾　③a

(2)①HClO₄　②離子鍵、(極性)共價鍵　NaClO�、跾iO₂+2CSi+2CO↑

10．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。

請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：

(1)A-F六種元素原子，原子半徑最大的是________(填序號)。

(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產品，該化合物電子式為：________。

(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F顯正價，則該化合物水解的主要產物是：________。

(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為________________。

解析：由短周期元素A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)可以確定A為氫，C為氧，B為氮，D為鈉，E為硫，F為氯。其中原子半徑最大的是鈉，氫、氧、鈉組成的常見化合物是NaOH，其電子式為Na⁺[····H]^－，對照磷和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達八電子結構的化合物是NCl₃，因其中氮呈負價，氯呈正價，所以其水解的主要產物為HClO和NH₃(NH₃·H₂O)；濃硫酸與銅反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

答案：(1)D　(2)Na⁺[····H]^－　(3)HClO和NH₃(NH₃·H₂O)　(4)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O