7．(2008·重慶理綜，6)下列做法中用到物質氧化性的是(　)

A.明礬凈化水　 B．純堿除去油污　 C．臭氧消毒餐具　 D．食醋清洗水垢

解析：本題考查對物質氧化性和有關電解質溶液知識的辨析。明礬凈水原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃膠體吸附水中懸浮雜質形成沉淀；純堿去油污原理是CO水解使得溶液呈堿性；CO+H₂OHCO+OH^－；臭氧消毒利用了O₃的強氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。

答案：C

6.　 氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下 反 應制得：3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，對該反應下列說法正確的是(　)

A. 該反應的氧化劑是SiO₂和N₂　

B．該反應的還原產物為Si₃N₄

C．該反應中氧化劑和還原劑質量比為9∶7　

D．1 mol Si₃N₄生成時共轉移6 mol電子

解析：從元素化合價變化可知，N₂為氧化劑，C為還原劑，SiO₂既不是氧化劑也不是還原劑，還原產物為Si₃N₄。該反應中氧化劑和還原劑質量比為7∶9，當生成1 mol Si₃N₄時，有2 mol N₂參加反應，共轉移12 mol電子。

答案：B

5．某溶液中含有的溶質是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　)

①原溶液中的Br^－一定被氧化�、谕ㄈ肼葰庵�后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化�、鄄荒艽_定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺�、苋羧∩倭克�得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－均被完全氧化

A.①②③　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③④

解析：溶液中離子的還原性強弱順序為：I^－>Fe²⁺>Br^－，向溶液中通入一定量Cl₂后，再往溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，此時溶液中的I^－已全部被氧化，由④的描述可知，溶液中不存在Br^－，即Br^－已被Cl₂全部氧化，也就是說原溶液中的I^－、Fe²⁺、Br^－已全部氧化。

答案：B

4．(2009·濰坊統(tǒng)考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O₂，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是(　)

A.KMnO₄　 B．NaNO₂　 C．FeCl₃　 D．HNO₃

解析：由于氧氣具有氧化性，故應選擇還原劑除去水基漆中的氧氣，所以選B。

答案：B

3．下列離子方程式中錯誤的是(　)

A. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

B．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH+OH^－===NH₃·H₂O

C．鋅片插入硝酸銀溶液中Zn+2Ag⁺===Zn²⁺+2Ag

D．向0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KAl(SO₄)₂溶液至沉淀物質的量達到最大值：2Al³⁺+3SO+3Ba²⁺+6OH^－===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

解析：B項中Al³⁺比NH結合OH^－能力強，應該是Al³⁺先與OH^－反應，生成Al(OH)₃沉淀。

答案：B

2．氫化鈣(CaH₂)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，下列說法不正確的是(　)

A. CaH₂既是還原劑，又是氧化劑　 　 B．H₂既是氧化產物，又是還原產物

C．CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑　 　　　 D．氧化產物與還原產物質量比為1∶1

解析：此題的關鍵是分析判斷出CaH₂中氫元素的化合價為－1價(因金屬元素鈣不可能有負價態(tài)，在化合物中鈣元素只有+2價)。

答案：A

1．下列離子方程式正確的是(　)

A. 向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－===H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O+2Cl₂+3H₂O===2SO+4Cl^－+6H⁺

解析：A項中的氨水應寫成分子式；B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S₂O氧化成SO，正確的離子方程式應為S₂O+4Cl₂+5H₂O===2SO+8Cl^－+10H⁺，故D錯。

答案：C

12. 將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反　 應)

。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有　　　　　　　　 ；

(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有　　　　　　　　　　 �。�

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有　　　　 ，可能有　　　　 。

解析：本題屬于物質共存問題。解答時應首先弄清物質間可能發(fā)生的反應，凡相互間能發(fā)生反應的物質就不可能大量共存。本題涉及的反應有：①Fe+2FeCl₃===3FeCl₂

②Fe+CuCl₂===Cu+FeCl₂

③Cu+2FeCl₃===2FeCl₂+CuCl₂

(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺，因為它們能發(fā)生上述①②反應。

(2)若CuCl₂有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu。

(3)若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe²⁺。

答案：(1)Fe³⁺、Cu²⁺　(2)Fe²⁺、Fe³⁺或Fe²⁺、Cu　(3)Fe、Cu　Fe²⁺

11．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后`溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是A____(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是A__。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：

A. 酸性高錳酸鉀溶液　 　　　　　　　 B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳　 　　　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

(3)根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　　　　 。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？　　　　 ，理由是　　　　　　　　 。

解析：溴能夠溶解于有機溶劑中，而Fe³⁺可以用KSCN溶液檢驗。

答案：(1)Br₂　Fe³⁺

(2)如下表：

(3)Fe²⁺　不可以　因為Br₂和Fe³⁺都能把I^－氧化成I₂

10．傳統(tǒng)的自來水處理劑是在自來水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學反應。近年來，科技工作者為了延長液氯的殺菌時間，在液氯中加入適量的液氨。

(1)請你寫出液氯與水反應的化學方程式：　　　　　　　 ，

氧化劑是　　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　 。從氧化劑和還原劑來看，該反應的特點是　　　　　　　 ，

從元素化合價的變化來看，該反應的特點是　　　　　　　 。

(2)用液氯作為自來水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質有氯單質、HClO和　　　　　　　 ，其中氯單質可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時打開自來水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產生氧氣和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩(wěn)定。在HClO濃度大的時候發(fā)生的反應是NH₃+HClO===H₂O+NH₂Cl，在HClO濃度小的時候發(fā)生的反應是H₂O+NH₂Cl===NH₃↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失。以上兩個反應的反應類型是　　　　　　　 　(填序號)。

A.氧化還原反應　 B．非氧化還原反應　 C．置換反應　 D．復分解反應

解析：(1)寫出氯單質與水反應的化學方程式，有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應，分析反應中元素化合價的變化特點，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以Cl₂既是氧化劑，又是還原劑。

(2)由題給的兩個化學方程式可知，所有元素的化合價并沒有發(fā)生變化，故它們均不是氧化還原反應，肯定不是置換反應，是NH₃中的H原子與HClO中的Cl原子發(fā)生了交換，故是復分解反應。

答案：(1)H₂O+Cl₂HCl+HClO　Cl₂　Cl₂　氧化劑和還原劑是同一種物質　同種元素的化合價既升高，又降低　(2)HCl　BD