3．(2010×模擬題)¹⁴C常用于測定古生物遺骸的年份。下列說法正確的是(　)

A．¹⁴C中含有14個中子　 B．¹⁴C與¹⁴N含有相同的質子數(shù)

C．¹⁴C與C₆₀互為同位素　 D．¹⁴C與¹²C是兩種不同的核素

解析：本題考查原子的組成。¹⁴C含有8個中子，A錯；¹⁴C與¹⁴N的質子數(shù)分別為6、

7，B錯；¹⁴C為碳的一種原子，C₆₀為碳的一種單質，C錯；¹⁴C與¹²C的質子數(shù)相同，

中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，D對。本題難度較易。

答案：D

2．(2010×改編題)某元素的一個原子形成的離子可表示為X^n-，下列說法正確的是(　)

A.X^n-含有的中子數(shù)為a-b+n　 B. X^n-含有的電子數(shù)為a-n

C．X原子的質量數(shù)為　 D．X原子的質量約為 g

解析：本題考查原子結構。中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，為b-a，A選項錯誤；該

離子含有的電子數(shù)為a+n，B選項錯誤；原子變成離子時，質量數(shù)與核外電子數(shù)無關，

所以X原子的質量數(shù)為b，C選項錯誤；質量數(shù)為相對原子質量的近似整數(shù)值，所以

b即為1 mol X原子的質量，則一個X原子的質量為b/6.02´10²³，D選項正確。

答案：D

1．(2010×原創(chuàng)題)人們對原子結構的認識有一個不斷深化的過程，下列先后順序中符合史

實的是(　)

①道爾頓提出的原子論�、诒R瑟福的原子結構行星模型　③德謨克里特的古典原子

論�、軠�姆孫提出的葡萄干面包原子模型

A．①②③④　 B．③①④②　 C．③②①④　 D．③①②④

解析：教材圖示：認識原子結構的先后順序是道爾頓模型(1803)→湯姆生模型(1904)→

盧瑟福模型(1911)→玻爾模型(1913)→電子云模型(1935)�？梢夿項正確。

答案：B

15．(2010·濰坊一中期中考題)2008年奧運會在北京舉行，右圖象征奧運會會旗的五圓環(huán)，表示A、B、C、D、E、五種化合物，圓環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素。五種化合物由5種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。A是可燃冰的主要成分，B、E分子中所含電子總數(shù)與硅烷(SiH₄)分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料。C能發(fā)生反應：化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)。D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4，電子數(shù)之比為3∶2。　

(1)B的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是__________________；D的化學式為________。

(2)A、B、E中均含有一種元素，其名稱為________。

(3)B和E反應生成單質G和常見的液態(tài)化合物H，寫出化學方程式：_________ _______________________________________________________________。

(4)寫出C符合“化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)”的化學方程式：________________________________________________________________。

解析：可燃冰是甲烷結晶水合物，硅烷分子是18電子結構，H₂O₂含18個電子，且具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應；相對分子質量為32的有：O₂、S、N₂H₄等。根據(jù)五圓環(huán)可推知，A為CH₄，B為H₂O₂，C為SiO₂，D為Si₃N₄，E為N₂H₄。兩種化合物在高溫下生成另兩種化合物的反應，在中學化學中符合條件的有制普通玻璃的化學反應。

答案：(1)H₂O₂HO₂^－+H⁺　Si₃N₄　(2)氫　(3)2H₂O₂+N₂H₄===N₂+4H₂O

(4)Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑或CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

14．(2010·模擬題)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。B、E同主族，它們的單質以及它們之間反應生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同，形成的晶體類型也相同；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物。試解答下列有關問題：

(1)B、E單質以及它們之間反應生成的化合物熔點由高到低的順序為____________________________(填元素符號或化學式)。

(2)C與D形成的化合物的電子式為：________________________________________ ________________________________。

(3)實驗室可由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為：__________________________________________________ ______________________。

(4)寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________________________ ____________________。

解析：根據(jù)題意可知B、E分別為C和Si，可以化合生成SiC。A與C，D與C都能形成原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1的兩種化合物，推出A為H、C為O，D為Na，C與D形成Na₂O或Na₂O₂。

答案：(1)C>SiC>Si

(2)Na⁺[_·^·O··,··_·^·]^2－Na⁺，Na⁺[_·^·O··,··_·^·O··,··_·^·]^2－Na⁺

(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH

(4)Si+2OH^－+4H4e^－₂O===SiO₃^2－+2H₂↑+3H₂O

13．(2010·模擬題)右圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物。已知：B是一種單質，結構與金剛石相似。其余物質都是含有B元素的化合物，C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B和D的晶體均為高熔點、堅硬的固體，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應物以及各步反應添加的必要試劑和反應條件已被略去)。

(1)寫出化學式：A：________；D：________；E：________。

(2)A和B的互變在工業(yè)上的實際意義是____________________ ____________________________________________________。

(3)寫出化學方程式：反應①：______________________________________________；

反應④：_______________________________________________________________ 。

(4)有人預測B是21世紀具有開發(fā)潛力的新能源，如果B為能源，其優(yōu)點是________ ___________________________________________________________ (寫兩條)；

可以肯定上述框圖中________反應是放熱反應(填序號)。

解析：高熔點、高硬度，與金剛石結構相似的固體單質只有晶體硅，故B為晶體硅，其他物質則可由硅的化合物的性質推出，A為四氯化硅，C為硅酸鈉，D為二氧化硅E為硅酸。A與B轉化的化學反應：Si+2Cl₂SiCl₄，蒸餾四氯化硅，分離除去難溶雜質；將四氯化硅用氫氣還原得到純度高的硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl。硅燃燒放出大量熱量，生成固體二氧化硅，對環(huán)境污染��；而二氧化硅可以用焦炭冶煉得到硅，原料可以循環(huán)利用，同時副產物一氧化碳既是燃料又是化工產品。

答案：(1)SiCl₄　SiO₂　H₂SiO₃　(2)粗硅提純

(3)Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑　SiO₂+2CSi+2CO↑

(4)產物對環(huán)境污染小；原料循環(huán)利用�、�

12．(2010·山師附中月考題)2008年11月10日新浪網報道，瑞士環(huán)游世界的太陽能飛機“太陽脈動號”進行首次試飛。硅是太陽能電池的重要材料，制取精硅的主要化學反應如下：

村料一　SiCl₄熔點為－70℃，沸點為57.6℃，在潮濕的空氣中發(fā)生水解反應：SiCl₄+4H₂O===H₄SiO₄+4HCl。

材料二　晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

步驟一：高溫下，用碳還原二氧化硅制得粗硅。

步驟二：粗硅與干燥的氯氣反應制取四氯化硅：Si+2Cl₂SiCl₄。

步驟三：在1 000℃-1 100℃時四氯化硅被氫氣還原制得純硅：SiCl₄+2H₂Si+4HCl。

下面是制取純硅的實驗裝置(熱源及夾持裝置均略去)：

請你分析下列問題：

(1)為使四氯化硅從裝置B中逸出與氫氣充分混合，應采取的措施是________ _______________________________________________________________。

(2)裝置C不采用普通玻璃管的原因是_____________ _________________________________________________________。

(3)如果從A中直接快速向B中通入氣體，可能觀察到的現(xiàn)象是________ _______________________________________________________________。

(4)為了防止空氣污染，含有四氯化硅的尾氣要通入盛有________溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______________________________________________________ _______________。

(5)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度，還應對該裝置進行改進的是___________________________________ ____________________________________。

解析：本題主要考查制取純硅過程中氫氣還原四氯化硅的實驗，解題過程中要充分利用題干所給信息，去考慮裝置的設計、優(yōu)化所應采取的措施。如四氯化硅沸點低(57.6℃)，故要使其逸出燒瓶與氫氣反應，則需對裝置B進行水浴加熱，且用溫度計控制溫度在57.6℃左右。由于氫氣還原四氧化硅是在1 000-1 100℃的高溫下進行的，在此溫度下普通玻璃管會軟化，故需用石英玻璃管。由于四氯化硅易水解生成硅酸和氯化氫，不難想到尾氣應通入氫氧化鈉溶液中。而氫氣從A逸出時會帶出水蒸氣，使B中四氯化硅發(fā)生水解影響實驗，所以應在A、B之間加一個干燥裝置。若快速向B中通入含有水蒸氣的氫氣，少量的四氯化硅會發(fā)生水解生成硅酸和氯化氫，氯化氫在液面上形成白霧。

答案：(1)對裝置B水浴加熱，且用溫度計控制溫度在57.6℃左右

(2)在1 000℃-1 100℃時普通玻璃管會軟化

(3)B中液面上方產生少量白霧，液體中有少量白色膠狀物生成

(4)氫氧化鈉　SiCl4+6NaOH===Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O

(5)在裝置A與B之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或裝有堿石灰的干燥管)

11．(2010·模擬題)我國具有廣泛的海域，大部分海域中存在蛭石，蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。

(1)某硅酸鹽礦石的組成可以看成是二氧化硅中1/3的硅被鋁置換，再由鉀平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物的形式表示為________________。

(2)某校研究性學習小組取某牌的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物(MgO，F(xiàn)e₂O₃，Al₂O₃，SiO₂，H₂O)的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關數(shù)據(jù)如下(所加藥品均過量)：

①固體A的化學式是________。

②固體F的物質的量是________。

③寫出濾液C與足量二氧化碳反應的離子方程式：________ _______________________________________________________________。

④通過計算，寫出用氧化物的形式表示該膨化蛭石組成的化學式：________ ________________________________________________________________。

⑤過濾、灼燒都需使用的儀器是________。

⑥有同學認為，該實驗流程中第一步的鹽酸可以用氫氧化鈉溶液代替，你的觀點是________________，理由是_____________________________________________ ___________________________。

解析：(1)因二氧化硅中有1/3的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，使化合價代數(shù)和為0，故一個硅原子可被一個鋁原子和一個鉀原子取代。則3SiO₂―→Si₂AlKO₆―→Si₄Al₂K₂O₁₂―→K₂O·Al₂O₃·4SiO₂―→較活潑金屬氧化物·較不活潑金屬氧化物·非金屬(除氫外)氧化物·水。(2)根據(jù)實驗流程圖知，固體A為二氧化硅，n(SiO₂)＝2.40 g/60 g·mol^－1＝0.04 mol，D為氫氧化鐵和氫氧化鎂，G為氧化鐵和氧化鎂。設氧化鐵和氧化鎂的物質的量分別為x、y，則160 g·mol^－1×x+40 g·mol^－1×y＝4.80 g�、伲�107 g·mol^－1×2x+58 g·mol^－1×y＝6.78 g�、�，聯(lián)立①②解得：x＝0.01 mol，y＝0.08 mol，即n(Fe₂O₃)＝0.01 mol，n(MgO)＝0.08 mol。固體F為Al(OH)₃，n[Al(OH)₃]＝1.56 g/78 g·mol^－1＝0.02 mol，n(Al₂O₃)＝0.01 mol，故n(H₂O)＝(8.58 g－40 g·mol^－1×0.08 mol－2.40 g－160 g·mol^－1×0.01 mol－102 g·mol^－1×0.01 mol)/18 g·mol^－1＝0.02 mol。則n(MgO)∶n(Fe₂O₃)∶n(Al₂O₃)∶n(SiO₂)∶n(H₂O)＝0.08 mol∶0.01 mol∶0.01 mol∶0.04 mol∶0.02 mol＝8∶1∶1∶4∶2，即該膨化蛭石的組成為8 MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4SiO₂·2H₂O。

答案：(1)K₂O·Al₂O₃·4SiO₂　(2)①SiO₂�、�0.020 mol　③CO₂+OH^－===HCO₃^－；AlO₂^－+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO₃^－�、�8MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4SiO₂·2H₂O�、莶ＡО簟、薏荒芨挠脷溲趸�鈉溶液　二氧化硅、氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液

10．(2010·四川成都市三校聯(lián)考)下列有關說法正確的是(　)

A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

B．生產水泥、玻璃都需要石英，需要消耗大量的能量

C．原子晶體內一定含有共價鍵，分子晶體內不一定含有共價鍵

D．溫室氣體不包括CH₄

解析：穩(wěn)定性由HF→HCl→HCl→HBr→HI依次減弱，A項不正確；生產水泥的主要原料有石灰石、粘土、石膏，不需要石英，B項不正確；溫室氣體包括CO₂、CH₄、N₂O等氣體，D項不正確；原子晶體是由共價鍵形成的一類晶體，稀有氣體固態(tài)時為　 分子晶體，不含有任何化學鍵，C項正確。

答案：C

9．(2010·嘉興一中期中考題)氣凝膠的應用被英國《泰晤士報》評為2009年度最受關注的十大新聞。氣凝膠是一種世界上最輕的固體，密度僅為5 mg·cm^－3，被稱為“固態(tài)煙”。非常堅固耐用，它可以承受相當于自身重量幾千倍的壓力，在溫度達到1 200攝氏度時才會熔化，絕熱性能十分優(yōu)越，其成分是二氧化硅。下列說法正確的是(　)

A．該材料有良好的導電性能　　　　　　　 B.硅原子與氧原子間以共價鍵連接

C．二氧化硅耐所有酸和堿　　　　　　　　 D．二氧化硅的分子式為SiO₂

解析：二氧化硅組成的“固態(tài)煙”不導電，A項不正確；二氧化硅可溶于強堿，C項不正確；二氧化硅中沒有分子，應該說二氧化硅的化學式為SiO₂。

答案：B