7. 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是(　 )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動

D.溶液的pH增大

6. (2007年高考重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約1 mol／L)進行的

下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是(　 )

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2-3

5. 0.1 mol／L H2S水溶液加水稀釋為0.01 mol／L時，下列各

粒子的濃度減小最多的是(　 )

A.H2S　　　　　　 B.HS-

C.H+ 　　　　　　　D.S2-

4. 濃度均為1 mol·L-1的NaCl溶液與MgSO4溶

液的導電能力相比(　 )

A.大于　　　　　　　　 B.小于

C.相同　　　　　　　　 D.不能確定

3. 關于強、弱電解質的導電性的正確說法是(　 )

A.由離子數(shù)目和其電荷數(shù)決定

B.沒有本質區(qū)別

C.強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱

D.導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性

弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多

2. 下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是(　 )

A.熔化時不導電

B.不是離子化合物，而是極性共價化合物

C.水溶液的導電能力很差

D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

1. 在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是(　 )

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋

酸所加的水量少

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉

鹽固體，醋酸的pH變化大

D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣

的起始速率相等

17. (2008年高考天津卷·理綜)已知氧化還原反應方程式如下：

5C₂O^2-₄+2MnO^-₄+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol·L^-1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質的量為　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由變?yōu)�。該溶液中還原劑的物質的量為　　　　 mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)為，KHC₂O₄的質量分數(shù)為　　　　 。

16. 有如下反應:

2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

此反應可用于檢查司機是否酒后開車。試回答：

(1)氧化劑是　 ，氧化產物是　　 ；反應中鉻元素的化合價從　 變到　 價。

(2)若反應中生成1 mol Cr³⁺離子，則反應中轉移的電子總數(shù)是　　 。

15. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN),反應的化學方程式為KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑

回答下列問題：

(1)生成物A的化學式為　　　　　 。

(2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為　 　　　。

(3)反應中被氧化的元素為　　　　 。

(4)H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是　　 。