題目列表(包括答案和解析)

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10．(2009·天津)下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O－)> c(H+)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降

解析：A中溶液顯堿性c(H+)<c(OH－)；B中溫度不變KW不變；C中pH相等，而pH＝－lgc(H+)，故c(H+)相等。

答案：D

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9．(2008·山東高考題)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2－4(aq)的平衡

常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)c(SO2－4)，稱為溶度積常數(shù)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

解析：Ksp是一溫度常數(shù)，改變濃度對(duì)Ksp無(wú)影響，并且線上的每一點(diǎn)所表示的Ksp相同，由于d點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp，故無(wú)沉淀產(chǎn)生。

答案：C

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8．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)是Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，溶度積常數(shù)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11�，F(xiàn)向1 L 1mol·L－1NH3·H2O溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得0.5 mol·L－1氨水溶液的pH＝11.5

B．Ksp[Mg(OH)2]隨濃度的增大而增大

C．該體系中Ksp[Mg(OH)2]＝

D．該體系中沒(méi)有Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生

答案：A

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7．(2008·廣東高考)已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系發(fā)右圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L－1)。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：B

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6．(2009·板浦模擬)一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An+)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)
 Fe(OH)2
 Cu(OH)2
 Fe(OH)3
Ksp/25℃
 8.0×10－16
 2.2×10－20
 4.0×10－38
完全沉淀時(shí)
的pH范圍
 ≥9.6
 ≥6.4
 3-4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是 (　)

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5?4

C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3-4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在

答案：C

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5．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)。

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

答案：C

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4．(2009·山東師大附中模擬)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液�、�30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液�、�40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液�、�10 mL蒸餾水�、�50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤　　　　 B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③　 　　　　　　　　　　 D．④>③>⑤>②>①

解析：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，由c(Ag+)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L　②中c(Cl－)＝0.04 mol/L�、壑�c(Cl－)＝0.03 mol/L�、苤�c(Cl－)＝0�、葜�c(Ag+)＝0.05 mol/L。Ag+或Cl－濃度由小到大的順序?yàn)椋孩?lt;①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>③>②>⑤。

答案：B

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3．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式
 AgCl
 Ag2SO4
 Ag2S
 AgBr
 AgI
溶度積
 1.8×10－10
 1.4×10－5
 6.3×10－50
 5.4×10－13
 8.3×10－17

下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀

C．對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

答案：C

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2．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

答案：B

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1．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)

B．物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時(shí)，溶解過(guò)程就停止了

C．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

答案：C

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