18. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖)，將試管

　浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，

紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A　 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B　 鋁是一種較活潑的金屬，

　 鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D　 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

17.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：

Al₂₃+N₂+32AlN+3，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A .在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂₃是氧化劑　 B.氮化鋁晶體屬于分子晶體

　.上述反應(yīng)中每生成2ml AlN，N₂得到3ml電子D .氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)

16.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂+9H₂，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　 　　　　

A．∶3　　 　　　　　　　　　 B．∶4 　　　　　　　　　　 ．1∶1　　 　　　　　　　　 D．3∶

1. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3l₂+2NH₃＝N₂+6Hl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A　 若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙　　 B　 該反應(yīng)利用了l₂的強(qiáng)氧化性

　 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)　　　　　 D　 生成1mlN₂有6ml電子轉(zhuǎn)移

14.在含有(N₃)₂、Mg(N₃)₂和AgN₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　 )

　　 A　 Mg　　　　　 B　　　　　　 Ag　　　　　 D H₂

13.下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 元素的單質(zhì)可能由氧化含該元素的化合物來(lái)制得

B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)

. 陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑

D. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

12. 已知氧化還原反應(yīng)：2 (I₃)₂+24 I+12 H₂₄＝2 I↓+13 I₂+12 ₂₄+12 H₂

其中1 ml氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10 ml　　　 B．11 ml　　 ．12 ml　　　 D．13 ml

11.將N₃^－+Zn+H^－+H₂→NH₃+Zn(H)₄^2-配平后，離子方程式中H₂的系數(shù)是(　　 )

A　 2　　　　　 B　 4　　　　　　 6　　　　　　 D　 8

210. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_(kāi)________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為_(kāi)_______，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。

貴州省貴陽(yáng)一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫(kù)：

209. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：NH₄N₃＝2HN₃+4N₂↑+9H₂，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．∶3　　　　　　　　　　　　　 B．∶4　　　　　　　　　　　　　　 ．1∶1　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶