1．有關氧化還原反應的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、氧化還原反應的實質是有氧元素的得失

B、氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

、氧化還原反應的實質是電子的轉移(得失或偏移)

D、物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

14、某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素　　　　　　　 (　　　 )

A、一定被氧化　　　　　　　　　　 B、一定被還原　　　

、既可能被氧化,也可能被還原　　　 D、以上都不是

13．下列反應中屬于氧化還原反應，又是離子反應的是　　　　　 (　　　 )

　 A、鐵和稀硫酸反應　　　　　 B、碳和氧化鐵高溫反應

　 、電解水　　　　　　　　 D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應

12．某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+^2-₃+H₂=2Fe²⁺+^2-₄+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3^2-₃+6H₂=2Fe(H)₃(膠體)+3H₂₃。

為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na₂₃濃溶液、Bal₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是________________�！　　　　　　　　　　　　　　�

實驗Ⅱ,取mLFel₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂₃濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na₂₃濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是__________________。將溶液分成兩等份,其中一份加入N溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為_________　　　　　　 __________。另一份加入Bal₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是　　　 _______________________________________。

實驗Ⅲ,換用稀釋的Fel₃和Na₂₃溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是__________________。若在Fel₃濃溶液中加入Na₂₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是_____　　　　　 _______。

從形式上看，Na₂₃和Na₂₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

11．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：₂ 、H₂r₄ 、r(H)₃ 、H₂ 、H₂₂　已知該反應中H₂₂只發(fā)生如下過程：H₂₂→₂

⑴ 該反應中的還原劑是___________________。

⑵ 該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________　 →　 ________________。

⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

　 _______________________________________________________。

⑷ 如反應轉移了0.3ml電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______________。

10．Na_2x在堿性溶液中可被Nal氧化為Na₂₄，而Nal被還原為Nal，若反應中Na_2x 與Nal的物質的量之比為1：16，則X的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．2　　　　 　　　 　　　B．3　　　　 　　　　　 　�。�4　　　 　　　 　　　　　D．

9．一定條件下與稀HN₃發(fā)生反應，所得還原產(chǎn)物為N，氧化產(chǎn)物為₄^2-�，F(xiàn)將0.06ml加入到0mL4.2ml/LHN₃中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是(　　 )

A．被還原的硝酸為0.16ml　　　　 　　　　　B．反應后溶液中仍有硝酸剩余

．反應后溶液的pH＝1　　　　　　 　　　　D．未全部參加反應

8．在含有(N₃)₂、Zn(N₃)₂、Fe(N₃)₃、AgN₃各0.1 ml的混合溶液中加入0.1 ml鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺離子，同時析出0.1 mlAg，下列結論錯誤的是(　　 )

　 　　 A．氧化性：Zn²⁺>²⁺>Fe³⁺>Ag⁺

　 　　 B．Fe³⁺的氧化性大于²⁺

　 �。�溶液中²⁺與Fe²⁺物質的量比為1：2

　　　　 D．1 ml Fe可還原2 mlFe³⁺

7．氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，

被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　 Al₂₃ + N₂ + 3 2AlN + 3，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氮化鋁晶體屬于分子晶體

B．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

．上述反應中每生成2mlAlN，N₂得到3ml電子

D．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂₃氧化劑

6．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHl₃===b₂↑+l₂↑+dHl₄+eH₂，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由反應可確定：氧化性Hl₄＞Hl

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：1₂+I₂+6H₂==12H⁺+10l^-+2I₃^-

．若氯酸分解所得混合氣體，lml混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：

26Hl₃ ====1₂↑+81₂↑+10Hl₄+8H₂　

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e^-