6．在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是　 (　)

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

C．分別還原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3

D．明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

答案：C

5．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

4．(2009·蚌埠模擬)常溫下鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，但無氣體產(chǎn)生的是

(　)

A．冷濃硝酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硝酸銅溶液

C．稀硫酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硝酸鐵溶液

解析：常溫下，鐵與冷濃HNO₃發(fā)生“鈍化”，鐵片質(zhì)量不會(huì)減��；鐵與Cu(NO₃)₂溶液反應(yīng)時(shí)鐵片質(zhì)量增加；鐵與Fe(NO₃)₃溶液反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe(NO₃)₃===3Fe(NO₃)₂，所以該反應(yīng)過程中無氣體放出，鐵片質(zhì)量減小，故D項(xiàng)符合題意。

答案：D

3．(2009·臨沂模擬)將Cu放入0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)?c(Fe²⁺)＝2：3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．3：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3：5

C．4：3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3：4

解析：設(shè)體積為1 L，參加反應(yīng)的Fe³⁺為x mol，由方程式Cu+2Fe³⁺===2Fe²⁺+Cu²⁺，知(0.1－x)?x＝2?3，解得x＝0.06，則生成的Cu²⁺為0.03 mol，F(xiàn)e³⁺為0.04 mol。

答案：D

2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．硬鋁　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．黃銅

C．鋼鐵　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．水銀

解析：合金是介于純凈物和混合物之間的一種具有多種金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)不同的需要，可進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕饘偃酆弦灾频貌煌�性能的材料。如題中的“硬”、“黃”、“鋼鐵”均是不同的性能的反映。水銀不是合金而是一種單質(zhì)。

答案：D

1．人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬的時(shí)間順序是　　　　　　 (　)

A．銅、鐵、鋁、鈦　　　　　　 B．鐵、鋁、銅、鈦

C．銅、鐵、鈦、鋁　 　　　　　　　　　　　 D．鐵、銅、鋁、鈦

解析：活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產(chǎn)和使用的時(shí)間往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們有的只以游離態(tài)存在，有的熔點(diǎn)很低易冶煉。在春秋晚期我們就會(huì)煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會(huì)煉鋼。鋁在自然界中只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實(shí)現(xiàn)的。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能，但最大的缺點(diǎn)是提煉比較困難，因?yàn)殁佋诟邷叵驴梢耘c氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用時(shí)間最近。

答案：A

30．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　

A．不可能是氧化還原反應(yīng)　　　 B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

．可能是置換反應(yīng)　　　　　　 D．可能是化合反應(yīng)

貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：

29、用Mn₄氧化密度為1.19g/m³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.%的 Hl．反應(yīng)方程式如下：

2Mn₄ + 16Hl ＝ 2l + 2Mnl ₂+ l ₂↑ + 8H₂

(1)1.8g Mn₄能使多少克Hl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克Hl被氧化？

(2)若l ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的l ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

28．已知反應(yīng)2Mn₄+16Hl(濃)=2l+2Mnl₂+l₂↑+8H₂ ，若有71克l₂ 生成，

⑴被氧化的Hl 與未被氧化的Hl質(zhì)量之比？

⑵被氧化的Hl質(zhì)量？

27．(8分)將下列離子Na⁺、⁺、²⁺、H⁺、N₃^-、l^-、₃^2-、H^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

B組：