工業(yè)上用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，三位同學分別設計了甲、乙、丙三套實驗裝置（如圖所示）．測定的方法是：取一定質量的純堿樣品，加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，根據(jù)氫氧化鈉溶液（盛裝在甲乙丙裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中）在實驗前后的質量差，通過計算，確定碳酸鈉的質量分數(shù)．操作時，甲．丙裝置中氣囊內的空氣可以根據(jù)需要排出裝置中的氣體．在滴加稀硫酸前，連接甲乙丙裝置的a、b管口．上述裝置中，______（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置能比較準確地測得樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．請分別指出另外兩套裝置的一點不足：______．

疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．
[查閱資料]
①NaN₃受撞擊會生成Na、N₂．
②NaN₃遇鹽酸、H₂SO₄溶液無氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN₃的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氨氣（NH₃）．
[問題探究]
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN₃迅速分解，寫出該反應的化學方程式：．
（2）工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化學方程式表示）：．
（3）為測定某工業(yè)級NaN₃樣品中含有Na₂CO₃的質量分數(shù)，化學小組同學設計了如下實驗裝置．

①小明同學認為通過測定裝置 I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na₂CO₃的純度，小組內同學通過討論認為不可以，其理由可能是．
②小剛同學在大家討論的基礎上，設計了裝置II．請分析：裝置II中A的作用；若無裝置C，對測定結果造成的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學設計的實驗步驟有：
a．稱量裝置D．
b．稱量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關閉活塞和玻璃塞．
其正確順序為（填字母序號，可重復）．
（4）該小組對某一工業(yè)級NaN₃樣品進行檢測．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄；
然后發(fā)生的反應是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
在上述過程中生成二氧化碳的質量與加入稀硫酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中燒杯中溶液的質量隨滴加硫酸溶液質量的變化曲線．
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．