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工業(yè)上用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，三位同學分別設計了甲、乙、丙三套實驗裝置(如圖所示)．測定的方法是：取一定質量的純堿樣品，加入足量的稀硫酸，產生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，根據氫氧化鈉溶液(盛裝在甲、乙、丙中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中)在實驗前后的質量差，通過計算，確定碳酸鈉的質量分數．操作時，甲、丙裝置中氣囊內的空氣可以根據需要排出裝置中的氣體．在滴加稀硫酸前，連接甲、乙、丙裝置的a、b管口．

上述裝置中，________(填“甲”、“乙”或“丙”)裝置能比較準確測得樣品中碳酸鈉的質量分數．請分別指出另外兩套裝置的一點不足：________．

答案：
解析：

丙　甲裝置沒有除去空氣中的CO2、H2O，乙裝置漏氣，產生CO2不能被充分吸收


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

請按要求填空．
（1）寫出下列物質的化學式．
食醋中含有的主要的酸：
 
；侯氏制堿法中所制的“堿”：
 
．
（2）寫出下列物質的化學名稱．
食鹽：
 
；酒精：
 
．
（3）用數字和化學符號表示．
請在氨氣的化學式中標出氮元素的化合價：
 
；2個碳酸氫根離子：
 
．
（4）請按要求寫出下列反應的化學方程式．
實驗室用純堿和熟石灰制氫氧化鈉：
 
；
工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.8g放入盛73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應過程中燒杯內物質的質量隨時間的變化關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應過程中放出CO2的質量
 
g．
（2）求樣品中碳酸鈉的質量．
（3）所用稀鹽酸的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

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材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．
溫度
鹽
溶解度		 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以
 
為原料，該反應的化學方程式為
 
．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
．
（5）在20℃時，向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC03晶體析出，而沒有NH4CI晶休析出？理論上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小題沒有計算過程不得分．可能用到的相對分子質量：NH4HC03：79； NaCl：58.5； NaHC03：84，NH4CI：53.5）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后溶液的質量為160.5g，試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計算過程]
（1）反應放出的CO2的質量為
4.4
4.4
g．
（2）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質的質量分數．

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