工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，三位同學(xué)分別設(shè)計了甲、乙、丙三套實驗裝置(如圖所示)．測定的方法是：取一定質(zhì)量的純堿樣品，加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生的二氧化碳氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收．根據(jù)氫氧化鈉溶液(盛裝在甲、乙、丙裝置中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ瓶中)在實驗前后的質(zhì)量差，通過計算，確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．操作時，甲、丙裝置中氣囊的空氣可以根據(jù)需要排出裝置中的氣體．在滴加稀硫酸前，連接甲、乙、丙裝置的a、b管口．上述裝置中，________(填“甲”、“乙”或“丙”)裝置能比較準確測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．請分別指出另外兩套裝置的一點不足：________．

答案：
解析：

丙；甲裝置中產(chǎn)生的CO2氣體有可能從長頸漏斗逸出(或空氣中CO2無法排除)．乙裝置中反應(yīng)后殘留的CO2氣體無法排出(或反應(yīng)前空氣中CO2無法排除)．


提示：

點撥：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，根據(jù)NaOH溶液增重的CO2質(zhì)量，求出Na2CO3的質(zhì)量，再求出Na2CO3樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)．所以必須在實驗前把容器內(nèi)空氣中CO2排出來，否則計算出現(xiàn)偏差．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）．操作步驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）若去掉C裝置，則測定結(jié)果________（填序號）．
①偏大　　　　 ②偏小　　　　③不變　　　　 ④無法判斷
（2）開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是________．
（3）計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)純堿中常含有微量的NaCl雜質(zhì)，為測定其質(zhì)量是否達到合格產(chǎn)品的要求，化學(xué)探究小組的同學(xué)配合國家“質(zhì)量萬里行”設(shè)計了如下實驗方案．圖中所使用的儀器和藥品已由下面的裝置圖中給出．
主要實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性
②稱取a g（準確到0.1g，下同）試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為b g
④從分解漏斗滴加一定量的硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為c g
⑦重復(fù)步驟⑤⑥的操作，至稱量所得的質(zhì)量基本不變?yōu)閐 g
試回答下列問題：
（1）步驟②和③兩次稱�。浚┑牟僮魃巷@著的不同之處是______．
（2）實驗中使用NaOH溶液和堿石灰的一個共同的作用是______．
（3）如果將實驗中的硫酸溶液換成相同濃度的鹽酸，測定的結(jié)果將______（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）．其原因是______．
（4）步驟⑤（⑦）操作時要求“緩緩鼓入”的目的是______．
（5）利用上述實驗中獲得的數(shù)據(jù)，該工業(yè)純堿的純度為______（需有過程）
（6）完成本實驗的方案不止一種，沉淀法便是其中的一種．化學(xué)探究小組的同學(xué)經(jīng)討論后認為若以該法實驗，可供選擇的試劑可能有：
A．Ba（NO3）2（BaCl2）溶液　　 B．Ca（NO3）2（CaCl2）溶液　　 C．AgNO3、稀HNO3溶液
你認為可行的有______（填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成份為Na2CO3其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
物質(zhì)樣品質(zhì)量水的質(zhì)量消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）225056.8120
（可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12　 O-16　　Na-23）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．右下圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為172.2g）．
操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g．（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳______g，計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）如果去掉C裝置，則測定結(jié)果______（填序號）．
①大　　　　 ②偏小　　　�、鄄蛔儯�

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