CuSO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CuSO4固體粉末中含有FeSO4雜質(zhì)．取該固體粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀B，經(jīng)測定沉淀B中只含兩種金屬單質(zhì)．向沉淀B中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為 3.2g．計算：
（1）原固體粉末中CuSO4的質(zhì)量：
（2）濾液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到 0.1%）．

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CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是進行了以下的實驗探究．
（1）請幫助他們完成實驗報告：
              實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
試管中快速產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃
試管中快速產(chǎn)生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃
 FeCl3溶液可以對H2O2的分解起催化作用
（2）已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-．對于能夠?qū)2O2的分解起催化作用的成分，三位同學提出了猜想：甲的猜想是H2O；乙的猜想是Fe3+；丙的猜想是Cl-．你認為最不可能的是哪個同學的猜想，為什么？
（3）對余下的兩個猜想，同學們用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
       實驗過程 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管． 無明顯現(xiàn)象
能催化H2O2分解的不是Cl-和H+
能催化H2O2分解的不是Cl-和H+
（4）有同學建議“再向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量Fe2（SO4）3溶液，以進一步確定Fe3+的催化作用”．該實驗操作有無必要？請說明理由．

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CuSO4在30℃時的溶解度為25克，即30℃時100克水只能溶解25克CuSO4固體，在30℃時能否配制成22%的CuSO4溶液？通過計算分析回答．

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CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應(yīng)中起同樣的作用，于是進行了以下的實驗探究．
（1）請幫助他們完成實驗報告：
　　　　　　　實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．________FeCl3溶液可以對H2O2的分解起催化作用
（2）已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-．對于能夠?qū)2O2的分解起催化作用的成分，三位同學提出了猜想：甲的猜想是H2O；乙的猜想是Fe3+；丙的猜想是Cl-．你認為最不可能的是哪個同學的猜想，為什么？
（3）對余下的兩個猜想，同學們用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
　　　 實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論
①向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管．無明顯現(xiàn)象________
（4）有同學建議“再向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量Fe2（SO4）3溶液，以進一步確定Fe3+的催化作用”．該實驗操作有無必要？請說明理由．

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CuSO4 固體粉末中含有FeSO4 雜質(zhì)．取該固體粉末 10g，全部溶于水中配成 100g溶液，向其中加入過量純鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀 B，經(jīng)測定沉淀B中只含兩種金 屬單質(zhì)．向沉淀B中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為 3.2g．計算：
（1）原固體粉末中CuSO4 的質(zhì)量：
（2）濾液 A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到 0.1%）．

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