CuSO4在30℃時(shí)的溶解度為25克，即30℃時(shí)100克水只能溶解25克CuSO4固體，在30℃時(shí)能否配制成22%的CuSO4溶液？通過(guò)計(jì)算分析回答．
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度計(jì)算出飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從而進(jìn)行判斷．
解答：解：根據(jù)溶解度的含義可知，在30℃時(shí)飽和CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
25g
25g+100g
×100%=20%．即30℃CuSO4溶液最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，不可能達(dá)到22%，所以在30℃時(shí)不能配制成22%的CuSO4溶液．
故答案為：30℃CuSO4溶液最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%＜22%，所以在30℃時(shí)不能配制成22%的CuSO4溶液．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了對(duì)溶解度概念的理解及飽和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、分析能力和應(yīng)用知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?大冶市模擬）（1）用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示
①2個(gè)氮原子
2N
2N
；②亞鐵離子
Fe2+
Fe2+
；③+2價(jià)的鈣元素
+2
Ca
+2
Ca
．
（2）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
①“濕法冶銅”的反應(yīng)
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
；
②金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因?yàn)殒V可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質(zhì)
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答下列問(wèn)題：
①30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是
30
30
g；
②當(dāng)溫度為
20
20
℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；?
③甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過(guò)濾”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?歷城區(qū)二模）（1）K2CO3和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如圖．
溫度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
①30℃時(shí)，向124g K2CO3固體中加入100g水，充分溶解后升溫至40℃，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
變大
變大
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
②曲線上M點(diǎn)的含義是
t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等（合理說(shuō)法均可）
t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等（合理說(shuō)法均可）
．
（2）某課外活動(dòng)小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案一：Cu→CuO 
稀硫酸
△
CuSO4
方案二：②Cu 
濃硫酸
△
 CuSO4[已知Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O]
從綠色化學(xué)的觀點(diǎn)出發(fā)，你認(rèn)為方案
一
一
更合理，簡(jiǎn)述原因
不產(chǎn)生有害氣體，保護(hù)環(huán)境（合理均可）
不產(chǎn)生有害氣體，保護(hù)環(huán)境（合理均可）
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定溶解度有多種方法，下列是測(cè)定30℃時(shí)硫酸銅溶解度的實(shí)驗(yàn)方法．經(jīng)查找資料，30℃時(shí)硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O．
（1）配置30℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液：
①配置的步驟如圖：
精英家教網(wǎng)
取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實(shí)驗(yàn)，是否合理，請(qǐng)說(shuō)出理由
 
；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時(shí)間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液．
（2）測(cè)量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：
②在已配得的30℃時(shí)飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量．從飽和溶液中析出藍(lán)色晶體的化學(xué)式為
 
，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)?!--BA-->
 
色為止．此操作過(guò)程中，用到的儀器除鐵架臺(tái)、酒精燈外，還需
 
．
③最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計(jì)算得到此時(shí)硫酸銅的溶解度為
 
g/100gH2O（精確到0.1g）．實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是
 
（寫出一條即可）；
④測(cè)量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法．實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實(shí)驗(yàn)方法中一定還要用到的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填寫操作名稱）．
⑤若最終得到硫酸鋇14.5g，計(jì)算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233．寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1g）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

CuSO4在30℃時(shí)的溶解度為25克，即30℃時(shí)100克水只能溶解25克CuSO4固體，在30℃時(shí)能否配制成22%的CuSO4溶液？通過(guò)計(jì)算分析回答．

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