Question

CuSO₄溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是進行了以下的實驗探究．
（1）請幫助他們完成實驗報告：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結論
在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．	試管中快速產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃	FeCl3溶液可以對H2O2的分解起催化作用

（2）已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-．對于能夠對H₂O₂的分解起催化作用的成分，三位同學提出了猜想：甲的猜想是H₂O；乙的猜想是Fe³⁺；丙的猜想是Cl^-．你認為最不可能的是哪個同學的猜想，為什么？
（3）對余下的兩個猜想，同學們用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	結論
①向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管．	無明顯現(xiàn)象	能催化H2O2分解的不是Cl-和H+

（4）有同學建議“再向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量Fe₂（SO₄）₃溶液，以進一步確定Fe³⁺的催化作用”．該實驗操作有無必要？請說明理由．

Answer 1

分析：氧氣可以用帶火星的木條檢驗，因此在一支試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管，試管中快速產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃；結論：FeCl₃溶液可以對H₂O₂的分解起催化作用．在FeCl₃溶液中有三種微粒：H₂O、Fe³⁺和Cl^-，我認為最不可能的是甲同學的猜想；因為H₂O₂溶液中含有大量水，但H₂O₂并沒有快速分解．向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管；無明顯現(xiàn)象，能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺．沒有必要進一步確定Fe³⁺的催化作用； 因為FeCl₃溶液本身含有Fe³⁺、Cl^-、H₂O、H⁺，前面實驗和推斷已經證明Cl^-、H₂O、H⁺對H₂O₂的分解無催化作用，說明只有Fe³⁺對H₂O₂的分解有催化作用．

解答：解：（1）氧氣可以用帶火星的木條檢驗，因此在一支試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管，試管中快速產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃；結論：FeCl₃溶液可以對H₂O₂的分解起催化作用．故答案為：試管中快速產生大量氣泡，能使帶火星的木條復燃．
（2）在FeCl₃溶液中有三種微粒：H₂O、Fe³⁺和Cl^-，我認為最不可能的是甲同學的猜想；因為H₂O₂溶液中含有大量水，但H₂O₂并沒有快速分解．故答案為：甲同學的猜想；因為H₂O₂溶液中含有大量水，但H₂O₂并沒有快速分解．
（3）向盛有5mL5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的稀鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管；無明顯現(xiàn)象，能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺．故答案為：能催化H₂O₂分解的不是Cl^-和H⁺．
（4）沒有必要進一步確定Fe³⁺的催化作用； 因為FeCl₃溶液本身含有Fe³⁺、Cl^-、H₂O、H⁺，前面實驗和推斷已經證明Cl^-、H₂O、H⁺對H₂O₂的分解無催化作用，說明只有Fe³⁺對H₂O₂的分解有催化作用．故答案為：沒有必要； 因為FeCl₃溶液本身含有Fe³⁺、Cl^-、H₂O、H⁺，前面實驗和推斷已經證明Cl^-、H₂O、H⁺對H₂O₂的分解無催化作用，說明只有Fe³⁺對H₂O₂的分解有催化作用．

點評：本考點探究了起催化作用的離子，也考查了氧氣的檢驗方法，實驗探究題是近幾年中考的重點內容之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過查閱資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．