以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗 序號	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	溫度℃	MnO2的 質量/g	收集氧氣的 體積/mL	反應所需的 時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；
（2）從實驗對比可知，化學反應速率和溫度的關系是．
（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的碰撞率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：．
（4）某同學在實驗室中用老師提供的過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物為原料制取氧氣，一段時間后，產(chǎn)生氧氣0.16g．試計算①至少需要過氧化氫的物質的量？（根據(jù)化學方程式列式計算）
②生成水克．

某同學在實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)：

實驗前， 試管內(nèi)固體的質量	充分加熱后試管內(nèi) 固體剩余物的質量
19.4g	14.6g

求：
（1）該同學總共收集到多少克氧氣？
（2）最多能回收到多少克二氧化錳？

某同學在實驗室中用加熱高錳酸鉀制取氧氣后，發(fā)現(xiàn)試管炸裂了，請你分析一下可能是什么原因造成的？（至少答出兩條）
；．

15、某同學在實驗室中用高錳酸鉀制氧氣，設計安裝了如下裝置，請回答以下問題：
（1）請識別有標號儀器的名稱
a b c d e
（2）請分析找出裝置中的錯誤并加以改正．
（3）改正裝置后，收集好的氧氣移出水面應 放桌上．
（4）收集氧氣除了可以用排水法之外，還可以用 法收集，理由是 ．
（5）實驗結束時，應先把 ，再 ．
（6）用什么簡單方法檢驗這瓶無色氣體是氧氣 ．

某同學在實驗室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為5.6g．問：
（1）反應產(chǎn)生的氧氣的質量是多少？
（2）分解的氯酸鉀的質量是多少？
（3）根據(jù)以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質量？請說明理由．