Question

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用老師提供的氯酸鉀和二氧化錳的混合物8.0g為原料制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為5.6g．問：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）根據(jù)以上信息，能不能確定原混合物中二氧化錳的質(zhì)量？請(qǐng)說明理由．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；
（3）由于該題中沒有信息表明氯酸鉀是否完全分解，所以可先假設(shè)氯酸鉀完全分解而后進(jìn)行驗(yàn)證從而判斷是否能夠確定二氧化錳的質(zhì)量；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=8.0g-5.6g=2.4g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量是y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149 96
x             y  2.4g

245

x

=

96

2.4g

=

149

y

x=6.125g   y=3.725g
（3）由于該題中沒有信息表明氯酸鉀是否完全分解，所以假設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)，則可知原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的固體應(yīng)該為3.725g+1.875g=5.6，所以假設(shè)正確，因此可以確定二氧化錳的質(zhì)量；
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是2.4g；
（2）分解的氯酸鉀的質(zhì)量是6.1g；
（3）能，因?yàn)樵擃}中沒有信息表明加熱一段時(shí)間后氯酸鉀是否完全分解，所以假設(shè)氯酸鉀完全反應(yīng)，則可知原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以剩余的固體應(yīng)該為3.725g+1.875g=5.6g，所以假設(shè)正確，因此可以確定二氧化錳的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；