生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室有一瓶存放很久的生石灰，小麗同學想了解其變質情況，設計了實驗，實驗過程如下：
【實驗1】取少量樣品于燒杯中，加入足量水，感覺到燒杯變熱，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液．
小麗同學對樣品的組成提出了以下假設：
假設1是CaO和CaCO3的混合物；
假設2是CaO和Ca（OH）2的混合物；
假設3是CaO和Ca（OH）2、CaCO3的混合物：
假設4是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
（1）直接可以看出，其中假設
4
4
不合理．
（2）為了判斷其他幾種假設的合理性，她繼續(xù)進行實驗：
【實驗2】取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，產生氣體的反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
，由此可否定假設
2
2
．
（3）為了得到最后結論，她繼續(xù)進行實驗：
【實驗3】取少量濾液放在另一支試管中，加入無色酚酞試液，顯紅色，于是小麗同學得到結論：只有假設3合理，但小明同學提出，此實驗仍不能得到最后結論．你贊成
小明
小明
同學的意見，原因是
CaO+H2O═Ca（OH）2，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性
CaO+H2O═Ca（OH）2，即使沒有生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反應也會生成氫氧化鈣，使溶液呈堿性
．

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（2012?攀枝花）某合作學習小組欲用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將少量生石灰放入燒杯中，再向其中加入一定量碳酸鈉溶液，充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請你寫出發(fā)生反應的化學方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
．
請你與小組同學共同完成以下探究：
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
【提出問題1】固體A中的成分是什么？
【猜想與假設1】
甲同學：只有CaCO3
乙同學：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有Ca（OH）2不能溶解
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有Ca（OH）2不能溶解
．
【實驗與探究】甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：
實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗結論
甲同學：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產生 自己的猜想正確
乙同學：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．		 溶液由無色變?yōu)榧t色 自己的猜想正確
【反思與評價】小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明他的猜想，理由是
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；
結合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此小組同學確定了固體A的成分．
【提出問題2】溶液B中溶質的成分是什么？
【猜想與假設2】
丙同學：NaOH，Na2CO3
丁同學：NaOH，Ca（OH）2
戊同學：NaOH
【表達與交流】結合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3
．
該小組同學欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
．
該小組同學立即變換方案，向溶液B中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至不再產生沉淀為止，過濾，再將濾液加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾得純凈的氫氧化鈉固體．

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重慶一中初三年級某興趣小組的同學欲用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將少量生石灰放入燒杯中，再向其中加入一定量碳酸鈉溶液，充分反應冷卻至室溫后后過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請你寫出發(fā)生反應的化學方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
、
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
請你與小組同學共同完成以下探究：
提出問題1：固體A中的成分是什么？
猜想與假設1：
甲同學：只有CaCO3            
乙同學：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
Ca（OH）2微溶，可能未溶解完
Ca（OH）2微溶，可能未溶解完
．
實驗與探究：甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：
實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗結論
甲同學：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產生 自己的猜想正確
乙同學：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，
過濾向濾液中滴加酚酞溶液．
溶液從無色變紅色
溶液從無色變紅色
 自己的猜想正確
反思與評價：小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明他的猜想，理由是
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；結合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此小組同學確定了固體A的成分．
提出問題2：溶液B中溶質的成分是什么？
猜想與假設2：
丙同學：NaOH，Na2CO3    
丁同學：NaOH，Ca（OH）2      
戊同學：NaOH
表達與交流：結合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，所以一定有Ca（OH）2，不會有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，所以一定有Ca（OH）2，不會有Na2CO3
．
該小組同學向溶液B中繼續(xù)滴加
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）溶液至不再產生沉淀為止，過濾，再將濾液加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾得純凈的氫氧化鈉固體．

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21、（1）制作松花蛋所需配料有純堿、氯化鈉、生石灰、草木灰（內含碳酸鉀）、開水，此外還需要米糠、稻殼等．根據(jù)所學知識推斷用配料制做時發(fā)生的化學反應有（用化學方程式表示）
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
．
（2）硫和氧的化學性質相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子．請完成下列化學反應方程式：①CS2和Na2S水溶液混合振蕩
CS2+Na2S=Na2CS3
，②P2S5溶于Na2S溶液中
P2S5+3Na2S═2Na2PS4．
．

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扎西同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”．

為了確定扎西同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．

【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應

【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．

【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】

①制取二氧化碳時應選用上述的　                 　（填藥品的名稱）

②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是　                    　．

③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入　            試劑（請從以上給出的藥品中選擇）

a．當試管中　                　現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發(fā)生反應

b．當試管中　                         　現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式　                                  　

【結論】：通過實驗探究，扎西同學的猜想是正確的．

【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：　                                      　．

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