高一化學同步測試元素周期律

YCY

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.共100分,考試用時60分鐘.

第Ⅰ卷(選擇題,共50分)

 

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考:

相對原子質量 O16 Na23 Al27 Cl35.5

一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)

1.元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是                                         (    )

       A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

       B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

       C.元素的化合價呈周期性變化

       D.元素原子半徑呈周期性變化

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2.已知下列元素的半徑為:

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

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0.75

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1.02

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0.74

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1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是                                                               (    )

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       A.1.10 ×10-10m      B.0.80×10-10m       C.1.20×10-10m       D.0.70×10-10m 

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3.某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2,則在某氣態(tài)氫化物中,X元素的化合價

   為                                                                                                                     (    )

       A.5n-12                 B.3n-12                  C.3n-6                   D.n-10

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4.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷             (    )

       A.R一定是第四周期元素       

       B.R一定是ⅣA族元素

       C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

       D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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5.下列各微粒半徑之比大于1的是                                                                        (    )

       A. Na+/Na           B. S2?/S              C. S/Al               D. F?/O2?

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7.下列敘述能證明金屬A的金屬性比金屬B強的是                                               (    )

       A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

       B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

       C.1molA從稀硫酸中置換的氫氣比1molB置換的氫氣多

       D.常溫下,A能從冷水中置換出氫氣,而B不能

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8.化合物A、B、C都只含兩種元素,且A、B均含X元素,已知在一定條件下可發(fā)生反應

   A+B→X+C,X是一種單質,由此可知X元素                                                   (    )

       A.一定是金屬元素                                 B.一定是非金屬元素

       C.可能是金屬元素                                 D.可能是非金屬元素

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9.下列各元素的氧化物中, 既能與鹽酸反應, 又能夠與 NaOH 溶液反應的是        (    )

       A.元素X: 它的原子中 M 層比L 層少 2 個電子

       B.元素Y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同

       C.元素Z: 原子具有三個電子層,最外層具有3個電子的元素

       D.元素W: 它的焰色反應顏色呈紫色

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10.下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是                                   (    )

       A.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應            B.HClO4酸性比H2SO4

       C.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸            D.受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分。在每題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確給滿分,但只要選錯一個該小題就為0分)

11.X和Y兩元素組成化合物A和B,A的化學式為XY2,其中X占44.1%,B中X占34.5%,則B的化學式為                                                                          (    )

       A.X2Y                   B.XY                    C.XY3                                       D.X3Y

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12.下列能說明M比N的非金屬性弱的敘述是                                                       (    )

       A.單質M比單質N的氧化性強

       B.單質M與氫氣反應比單質N與氫氣反應容易

       C.N的最高價氧化物的水溶液酸性比M的最高價氧化物的水溶液的酸性強

       D.N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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13.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的是(    )

       A.X的原子序數(shù)比Y的小                      B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C.X的原子半徑比Y的大                      D.X元素的最高正價比Y的小   

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14.對Na Mg Al的有關性質的敘述正確的是                                                          (    )

       A.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3                     B.原子半經(jīng):Na<Mg<Al

       C.離子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+                         D.單質的還原性:Na<Mg<Al

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15.下列各組化合物中的性質比較,不正確的是                                                     (    )

       A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4            B.穩(wěn)定性:HCI>H2S>PH3

       C.堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2                                                                 D.還原性:F -- > CI -- > Br ?

 

 

第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)

 

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三、填空、簡答和計算(共7個小題,滿分50分)

16.(5分)根據(jù)1〜8號的元素(除稀有氣體元素外)單質及其化學物的性質,在下列空格處填寫元素符號或化學式:

   (1)________元素原子半徑最小,________元素原子半徑最大。

   (2)金屬性最強的元素是_______,非金屬性最強的元素是______。

   (3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是___________。

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17.(7分)在原子最外層都是M層的元素中:

(1)單質置換H能力最強的是_______元素。

(2)化學性質最穩(wěn)定的元素符號是_______。

(3)最高價氧化物對應的水化物:酸性最強的化學式為________,堿性最強的化學式為_________,顯兩性的化學式為_________。

(4)原子半徑最大的金屬元素的符號是________________,離子半徑最小的金屬陽離子結構示意圖________________。

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18.(6分)在一定條件下,RO3n和I發(fā)生離子反應如下:RO3n+6I+6H+==R+3I2+3H2O。

   (1)上式中,n=_________。

   (2)在RO3n中R元素的化合價是________;

   (3)R元素的原子最外層電子數(shù)是__________。

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19.(9分)不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示,若x越大,其原子吸引電子能力越強,在所形成的分子中成分為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

A1

Si

P

S

C1

x值

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0.98

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1.57

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2.04

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2.25

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3.44

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3.98

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0.93

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1.61

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1.90

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2.19

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2.58

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3.16

 

   (1)通過分析x值變化規(guī)律,確定Mg、N的x值范圍:

         <x(Mg)<          ,           <x(N)<           .

   (2)簡述11-17號元素x值與原子半徑的關系是                                  

________________________________.

   (3)x值的大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系是_______________________

   (4)請你預測K元素與Na元素的x的大小關系_____________

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20.(10分)1-18號元素A、B、C、D中,0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外M層比K層多1個電子。C得到一個電子后電子層結構達到穩(wěn)定結構,其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸。D元素原子核外L層比K層多2個電子。

   (1)寫出A、B、C、D四種元素的符號:

A_______、B_______、C_______ 、D_______         

   (2)C的離子結構示意圖為________;D的原子結構示意圖為_______        

   (3)向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是__________________________________,離子反應方程式為___________________________________。

將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒,可得白色固體質量為       。

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21.(6分)在元素周期表中,Cl、Br、I處于同一主族(VII A族),試以它們?yōu)槔e出兩個事實說明同一主族元素性質從上到下的遞變規(guī)律。

事實:①________________________________________________________________

________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

結論:_________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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22.(7分) 元素R的氣態(tài)氫化物化學式為HxR.在標準狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 11gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應,并生成黑色沉淀.

   (1)求HxR的式量;

   (2)推斷x值,并確定R元素的名稱

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計算

16. H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17.(1)Na;(2)Ar;(3);NaOH;;(4)Na;

18.(1)1;(2) +5;(3)7?

19.(1)0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  (3)x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).

20.⑴A:Mg;B:Al;C:Cl;D:C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產生白色沉淀,后沉淀部分溶解 。

化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ,質量為0.255g  。

21.①從Cl→1,單質與H2化合逐漸變難,生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來,溴可以把碘從碘化物中置換出來,但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③(結論):從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱,說明同一主族元素從上到下,隨原子序數(shù)增加,元素非元素性逐漸減弱。

22.解:設R的原子序數(shù)為a,則有:2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立(1)、(2)、(3)得:a-x=16,當x=1 a=17合理。

 

 

 

 


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