12.下列能說明M比N的非金屬性弱的敘述是 A.單質(zhì)M比單質(zhì)N的氧化性強(qiáng) B.單質(zhì)M與氫氣反應(yīng)比單質(zhì)N與氫氣反應(yīng)容易 C.N的最高價氧化物的水溶液酸性比M的最高價氧化物的水溶液的酸性強(qiáng) D.N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
 
;C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=
 
. Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
 
(填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
.已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=
 
cm. (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列說法正確的是
 

A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體.
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
 

②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含
 
個σ鍵,
 
個π鍵.
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:
 

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(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為              。

② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ;

③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=         。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            (填晶體類型)

(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=          cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

(3)下列說法正確的是            _。

A.第一電離能大小:S>P>Si       

B.電負(fù)性順序:C<N<O<F 

C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大 

E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

(4)圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個σ鍵,           個π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:            

 

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計(jì)算

16. H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17.(1)Na;(2)Ar;(3);NaOH;;(4)Na;

18.(1)1;(2) +5;(3)7?

19.(1)0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  (3)x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).

20.⑴A:Mg;B:Al;C:Cl;D:C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解 。

化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ,質(zhì)量為0.255g  。

21.①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難,生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來,溴可以把碘從碘化物中置換出來,但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③(結(jié)論):從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱,說明同一主族元素從上到下,隨原子序數(shù)增加,元素非元素性逐漸減弱。

22.解:設(shè)R的原子序數(shù)為a,則有:2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立(1)、(2)、(3)得:a-x=16,當(dāng)x=1 a=17合理。

 

 

 

 


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