湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調(diào)考化學試題

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

注意事項:

    1.答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需修改,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,答在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H ? 1   C ? 12  N ? 14  O ? 16  Mg ? 24  Ca ? 40

一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意)

1.化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是                                               (    )

       A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用

       B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O,對環(huán)境不會有影響

       C.可再生的糧食作物是制乙醇的重要原料,因此不擔心會出現(xiàn)能源危機

       D.我國規(guī)定自2008年6月1日起,商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源

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2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是                                                    (    )

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       A.標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

       B.標準狀況下,14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

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       C.標準狀況下,22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

       D.標準狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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3.下列實驗方法合理的是                                                                                      (    )

       A.可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

       B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

       C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

       D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

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4.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉的容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是                                                                (    )

       A.Na2CO3                                              B.Na2O2   Na2CO3

       C.NaOH  Na2CO3                                  D.Na2O2  NaOH  Na2CO3

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5.下列反應過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

       A.NH4Cl === NH3↑+HCl↑

高溫

       B.CaO+3C ===== CaC2 +CO↑

       C.2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2

              D.2NaOH+Cl2 === NaCl+NaClO+H2O

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6.對于反應2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g),能增大正反應速率的措施是             (    )

       A.通入大量O2                                       B.增大容器容積    

       C.移去部分SO3                                                                          D.降低體系溫度

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7.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為

C3N3(OH)3 === 3HNCO;   8HNCO+6NO2 === 7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是                                                                                           (    )

       A.C3N3(OH)3 和HNCO為同一物質(zhì)

       B.HNCO是一種很強的氧化劑

       C.1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

       D.反應中NO2是還原劑

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8. 近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列相關(guān)說法不正確的是                                       (    )

HOOC―CH―CH2―COOH

|

OH

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D.1mol蘋果酸與Na2CO­3­溶液反應必須消耗2molNa2CO3

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9. 工業(yè)以上CaO和HNO3為原料制備Ca(NO32?4H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水份,也無多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為           (    )

A.30%                   B.63%                   C.70%                   D.無法計算

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1.3.5

A.只能為2                                            B.只能為3

C.只能為2,也可能為3                        D.無法確定

 

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12.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是                                           (    )

A.鋅猛干電池工作一段時間后碳棒變細

B.氫氧燃料電池可能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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13.常溫下,某溶液中由水電池出來的c(H+)=1.0×10-23mol?L-1,該溶液可能是    (    )

A.二氧化硫水溶液                                 B.氯化銨溶液

C.硝酸鈉溶液                                        D.氫氧化鈉溶液

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14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                  (    )

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:

   c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH­3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液

   c(NaOH)<c(CH3COONa)<C(Na2CO3)

C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:

   c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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D.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其中pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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15.在aL含A12(SO4­3和(NH42SO4的混合溶液中加入bmol的BaC12,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強大廠加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的A13+的濃度(mol/L)為                                   (    )

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A.              B.             C.               D.

 

 

 

 

 

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第Ⅱ卷(非選擇題,共55分

1.3.5

注意事項:

用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接在答題卡上每題對應答題區(qū)域內(nèi),雅創(chuàng)教育網(wǎng),答在試題卷上無效。

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三、綜合題(本題包括5小題,共55分)

1.3.5

   (1)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為                     。

   (2)X與W可形成化合物X2W和X2W2兩種化合物,X2W2的電子式為       

   (3)Q與W可形成化合物QW2,這種化合物固態(tài)時屬于                    晶體。

   (4)Y的硝酸鹽水溶液顯                性,用離子方程式解釋原因          

                                   。

   (5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質(zhì)和水,其化學方程式為      

                                   。

   (6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是:             (用元素符號表示)

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   (7)0.5mol Q 的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應,放出196.75kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:                                           。

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17.(10分)由、、、、、中五種離子形成的三種常見化合物組成某固體混合物。將該混合物進行如下實驗:

    a.取少許固體混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

    b.取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色。

    c.取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體。

   (1)肯定不存在的離子是              ,理由是                       。

   (2)不可能同時存在的離子是                         ,理由是                 。

   (3)如果三種化合物均為可溶物,則該混合物的組成可能是                      

                                              (寫兩組化合物化學式)。

 (4)如果三種化合物中有兩種是難溶物,則該混合物的組成可能是                

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18.(8分)如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體均已換算為標準狀況下的數(shù)值)。

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實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

銅片

濃硝酸

溶液變藍色,產(chǎn)生紅棕色氣體

2

10mL,FeCl3溶液

1mL KSCN稀溶液

 

3

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0.1mol?L-1FeBr2溶液10mL

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22.4mL Cl2

溶液變橙黃色

4

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0.05mol?L-1MaOH溶液30mL

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22.4mL CO2

氣體全部溶解

   試回答下列問題:

   (1)實驗1中,寫出發(fā)生反應的離子方程式                     。

   (2)實驗2甲針筒的現(xiàn)象是:                                    。

   (3)實驗3中,寫出反應的離子方程式                              。

   (4)實驗4中,產(chǎn)物為                          。

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    回答下列問題:

   (1)實驗前檢查裝置氣密性的方法是                                        

                                                                            。

   (2)實驗前,先將鋁鎂合金薄片用砂紙打磨,其目的是                       。

(3)A中試劑為           。

(4)經(jīng)檢查裝置氣密性完好后,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置,需進行的操作還有:①記錄C中的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;③待B中還有氣體產(chǎn)生,恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是     (填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應      。

(5)B中發(fā)生反應的化學方程式為        

(6)若實驗用鋁鎂合金薄片的質(zhì)量為m  g(打磨后稱量),測得產(chǎn)生氣體的體積為V ml.(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為n g,試計算鋁的相對原子質(zhì)量。

                                        

   (7)合金薄片中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                    。

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20.(10分)香蘭素A是一種重要的香料。已知香蘭素A的分子式為C3H8O3,可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的化學反應。

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  其中E的結(jié)構(gòu)簡式為:

 

 

   (1)寫出香蘭素A的結(jié)構(gòu)簡式:                        。

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   (2)寫出反應BC的化學方程式:                     。

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   (3)寫出反應GF的化學方程式:                     。

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   (4)CD轉(zhuǎn)化過程中的反應類型有:                    。

   (5)香蘭素A的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

                    。

    A.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

    B.能使石蕊試液變紅色

    C.苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、二選擇題(每小題3分,共45分)

1-5.DCAAC  6-10.ACDCC  11.CD  12.C  13.AD  14.AC  15.C

第Ⅱ卷(非選擇題,共55分)

1.3.5

16.(1)Al(OH)3+OH-======Al2+2H2O(2分)

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         (2)Na[    。2Na+(1分)

       

         (3)分子(1分)

         (4)酸(1分)Al3+++3H2O       Al(OH)3+3H(2分)

         (5)H2S+H2O2======S+2H2O(2分)

         (6)Na>Al>S>O(或Na、Al、S、O)(1分)

         (7)C(s)+O2(g)=====CO2(g);kJ/mol(2分)

      17.(1)Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍色或淺綠色。(每空1分,共2分)

         (2)Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸(每空1分,共2分)

         (3)Na2CO3、Ba(NO32、Mg(NO32或Na2CO3、Mg(NO32、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg(NO32、Na2SO4

         (每種組合必須同時滿足下列條件:①必須是三種物質(zhì),②必須含有五種離子,③必須是可溶物,④必須含有Na2CO3,⑤不能含有Cu2+,⑥Ba2+、SO42-不能同時存在,否則不給分。任選其中兩種組合,答對1種組合給2分,共4分)

         (4)NaNO3、BaCO3、MgCO3(2分)

      18.(1)Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)

         (2)溶液變血紅色(2分)

         (3)2Fe2++2Br+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl(2分)

         (4)Na2CO3   NaHCO3(2分)

      19.(1)方法一:往裝置D中加入一定量的水,關(guān)閉分液漏斗活塞,用手捂住裝置B一段時間,如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差,說明裝置不漏氣,否則裝置漏氣。

          方法二:先關(guān)閉漏斗活塞后,再向裝置D中加入一定量的水,如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差,說明裝置不漏氣,否則裝置漏氣。(2分)

         (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(2分)

         (3)NaOH溶液(或KOH溶液或Ba(OH)2溶液)(1分)

         (4)①④③②  (2分)   使D和C的液面相平(2分)

         (5)2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑(2分)

         (6)合金中合鋁的質(zhì)量為

          鋁與NaOH溶液反應析出氫氣的物質(zhì)的量為

          設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為

          2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2

           2                           3

                                     

          

          則鋁的摩爾質(zhì)量為

          故鋁的相對原子質(zhì)量為(2分)

         (7)(答案為時,不給分)(2分)

       

       

       

       

       

       


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