湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調(diào)考化學試題

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

注意事項：

    1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需修改，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答在試卷上無效。

3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H ? 1   C ? 12  N ? 14  O ? 16  Mg ? 24  Ca ? 40

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

1．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是                                               （    ）

       A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

       B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O，對環(huán)境不會有影響

       C．可再生的糧食作物是制乙醇的重要原料，因此不擔心會出現(xiàn)能源危機

       D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”和節(jié)約資源

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2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                    （    ）

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       A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

       B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA

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       C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

       D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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3．下列實驗方法合理的是                                                                                      （    ）

       A．可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體

       B．油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

       C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

       D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等

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4．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是                                                                （    ）

       A．Na2CO3                                              B．Na2O2   Na2CO3

       C．NaOH  Na2CO3                                  D．Na2O2  NaOH  Na2CO3

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5．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

△

       A．NH4Cl === NH3↑+HCl↑

高溫

       B．CaO+3C ===== CaC2 +CO↑

       C．2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2

              D．2NaOH+Cl2 === NaCl+NaClO+H2O

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6．對于反應2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是             （    ）

       A．通入大量O2                                       B．增大容器容積    

       C．移去部分SO3                                                                          D．降低體系溫度

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7．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為

△

△

C3N3(OH)3 === 3HNCO；   8HNCO+6NO2 === 7N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．C3N3(OH)3 和HNCO為同一物質(zhì)

       B．HNCO是一種很強的氧化劑

       C．1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

       D．反應中NO2是還原劑

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8． 近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法不正確的是                                       （    ）

HOOC―CH―CH2―COOH

|

OH

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D．1mol蘋果酸與Na2CO­3­溶液反應必須消耗2molNa2CO3

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9． 工業(yè)以上CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?4H2O晶體。為確保制備過程中既不補充水份，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為           （    ）

A．30%                   B．63%                   C．70%                   D．無法計算

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1.3.5

A．只能為2                                            B．只能為3

C．只能為2，也可能為3                        D．無法確定

 

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12．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是                                           （    ）

A．鋅猛干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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13．常溫下，某溶液中由水電池出來的c(H+)=1.0×10-23mol?L-1，該溶液可能是    （    ）

A．二氧化硫水溶液                                 B．氯化銨溶液

C．硝酸鈉溶液                                        D．氫氧化鈉溶液

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14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                                                  （    ）

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

   c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B．pH相等的CH­3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液

   c(NaOH)<c(CH3COONa)<C(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

   c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其中pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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15．在aL含A12（SO4）­3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmol的BaC12，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強大廠加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的A13+的濃度（mol/L）為                                   （    ）

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A．              B．             C．               D．

 

 

 

 

 

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第Ⅱ卷（非選擇題，共55分

1.3.5

注意事項：

用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接在答題卡上每題對應答題區(qū)域內(nèi)，雅創(chuàng)教育網(wǎng),答在試題卷上無效。

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三、綜合題（本題包括5小題，共55分）

1.3.5

   （1）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為                     。

   （2）X與W可形成化合物X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為        。

   （3）Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時屬于                    晶體。

   （4）Y的硝酸鹽水溶液顯                性，用離子方程式解釋原因          

                                   。

   （5）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z的單質(zhì)和水，其化學方程式為      

                                   。

   （6）W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：             （用元素符號表示）

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   （7）0.5mol Q 的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                           。

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17．（10分）由、、、、、、中五種離子形成的三種常見化合物組成某固體混合物。將該混合物進行如下實驗：

    a．取少許固體混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

    b．取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。

    c．取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

   （1）肯定不存在的離子是              ，理由是                       。

   （2）不可能同時存在的離子是                         ，理由是                 。

   （3）如果三種化合物均為可溶物，則該混合物的組成可能是                      

                         或                     （寫兩組化合物化學式）。

 （4）如果三種化合物中有兩種是難溶物，則該混合物的組成可能是                 。

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18．（8分）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體均已換算為標準狀況下的數(shù)值）。

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實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

銅片

濃硝酸

溶液變藍色，產(chǎn)生紅棕色氣體

2

10mL,FeCl3溶液

1mL KSCN稀溶液

 

3

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0.1mol?L-1FeBr2溶液10mL

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22.4mL Cl2

溶液變橙黃色

4

試題詳情

0.05mol?L-1MaOH溶液30mL

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22.4mL CO2

氣體全部溶解

   試回答下列問題：

   （1）實驗1中，寫出發(fā)生反應的離子方程式                     。

   （2）實驗2甲針筒的現(xiàn)象是：                                    。

   （3）實驗3中，寫出反應的離子方程式                              。

   （4）實驗4中，產(chǎn)物為                          。

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    回答下列問題：

   （1）實驗前檢查裝置氣密性的方法是                                        

                                                                            。

   （2）實驗前，先將鋁鎂合金薄片用砂紙打磨，其目的是                       。

（3）A中試劑為　　　　　　　　　　　。

（4）經(jīng)檢查裝置氣密性完好后，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置，需進行的操作還有：①記錄C中的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中還有氣體產(chǎn)生，恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是　　　　　（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應　　　　　　。

（5）B中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　。

（6）若實驗用鋁鎂合金薄片的質(zhì)量為m  g（打磨后稱量），測得產(chǎn)生氣體的體積為V ml．（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為n　g，試計算鋁的相對原子質(zhì)量。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

   （7）合金薄片中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試題詳情

20．（10分）香蘭素A是一種重要的香料。已知香蘭素A的分子式為C3H8O3，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的化學反應。

試題詳情

 

 

 

 

 

試題詳情

 

 

　　其中E的結(jié)構(gòu)簡式為：

 

 

   （1）寫出香蘭素A的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

試題詳情

   （2）寫出反應BC的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

   （3）寫出反應GF的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

   （4）CD轉(zhuǎn)化過程中的反應類型有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （5）香蘭素A的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　A．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

　　　　B．能使石蕊試液變紅色

　　　　C．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

 

一、二選擇題（每小題3分，共45分）

1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

1.3.5

16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）

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         （2）Na＋［　　　　�。�2－Na＋（1分）
       
         （3）分子（1分）
         （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）
         （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）
         （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）
         （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）
      17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍色或淺綠色。（每空1分，共2分）
         （2）Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）
         （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4
         （每種組合必須同時滿足下列條件：①必須是三種物質(zhì)，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同時存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對1種組合給2分，共4分）
         （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）
      18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
         （2）溶液變血紅色（2分）
         （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）
         （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）
      19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時間，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。
          方法二：先關(guān)閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）
         （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）
         （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）
         （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）
         （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）
         （6）合金中合鋁的質(zhì)量為
          鋁與NaOH溶液反應析出氫氣的物質(zhì)的量為
          設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為
         
2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑
          
2                          
3
                                     
           
          則鋁的摩爾質(zhì)量為
          故鋁的相對原子質(zhì)量為（2分）
         （7）（答案為時，不給分）（2分）
       
       
       
       
       
       
      
				
	
      
		
      


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