15．在aL含A12(SO4)­3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaC12.恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,如加入足量強(qiáng)大廠加熱可得到c mol NH3.則原溶液中的A13+的濃度為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向含A12（SO4）30.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點(diǎn)）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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（8分）利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3•nH2O沉淀，靜置，過(guò)濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，Ks5u

（1）檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是     ▲       。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是      ▲      。

（3）干燥過(guò)程中少量FeCO3•nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為：                   ▲                   。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過(guò)程中需加入CaCO­3進(jìn)行脫硫處理，下圖為加CaCO­3和不加CaCO­3對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO­3的另一作用為        ▲         。Ks5u

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已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向含A12（SO4）30.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系（其中a、c分別是0b段和bd段的中點(diǎn)）．下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    a時(shí)沉淀的質(zhì)量為3.495 g
  2. B.
    b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為0.05 mol
  3. C.
    c時(shí)溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量為0.005 mol
  4. D.
    e時(shí)溶液中AlO2-的物質(zhì)的量為0.01 mol

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在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2，若Br-全部轉(zhuǎn)變Br2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　　）

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在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3 ）．則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（　　）

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一、二選擇題（每小題3分，共45分）

1－5．DCAAC  6－10．ACDCC  11．CD  12．C  13．AD  14．AC  15．C

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

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    1.3.5
    16．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）
    


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       （2）Na＋［　　　　　］2－Na＋（1分）
     
       （3）分子（1分）
       （4）酸（1分）Al3+＋+3H2O       Al（OH）3+3H＋（2分）
       （5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）
       （6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）
       （7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）
    17．（1）Cu2-  含Cu2-的溶液呈藍(lán)色或淺綠色。（每空1分，共2分）
       （2）Ba2+、SO42-它們混合生成的沉淀不溶于稀鹽酸（每空1分，共2分）
       （3）Na2CO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2或Na2CO3、Mg（NO3）2、MgSO4或Na2CO3、NaNO3、MgSO4或NaCO3、Mg（NO3）2、Na2SO4
       （每種組合必須同時(shí)滿足下列條件：①必須是三種物質(zhì)，②必須含有五種離子，③必須是可溶物，④必須含有Na2CO3，⑤不能含有Cu2+，⑥Ba2+、SO42-不能同時(shí)存在，否則不給分。任選其中兩種組合，答對(duì)1種組合給2分，共4分）
       （4）NaNO3、BaCO3、MgCO3（2分）
    18．（1）Cu+4H++2NO3     Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
       （2）溶液變血紅色（2分）
       （3）2Fe2++2Br―+2Cl2       2Fe3++Br2+4Cl―（2分）
       （4）Na2CO3   NaHCO3（2分）
    19．（1）方法一：往裝置D中加入一定量的水，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手捂住裝置B一段時(shí)間，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說(shuō)明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。
        方法二：先關(guān)閉漏斗活塞后，再向裝置D中加入一定量的水，如果裝置C和裝置D中形成穩(wěn)定的液面差，說(shuō)明裝置不漏氣，否則裝置漏氣。（2分）
       （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜。（2分）
       （3）NaOH溶液（或KOH溶液或Ba（OH）2溶液）（1分）
       （4）①④③②  （2分）   使D和C的液面相平（2分）
       （5）2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑（2分）
       （6）合金中合鋁的質(zhì)量為
        鋁與NaOH溶液反應(yīng)析出氫氣的物質(zhì)的量為
        設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為
       
2Al+2NaOH+2H2O    2NaAlO2+3H2↑
        
2                          
3
                                   
         
        則鋁的摩爾質(zhì)量為
        故鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（2分）
       （7）（答案為時(shí)，不給分）（2分）
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案