（2009?肇慶二模）某�？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸及設(shè)計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率以及是否存在電離平衡進(jìn)行探究．
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險，其缺陷在于
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應(yīng)產(chǎn)生的H2會造成壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險[或密封的量筒內(nèi)氣壓隨反應(yīng)開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強(qiáng)過大將膠塞推出]
，其改進(jìn)方法是
除去A、B量筒口的膠塞
除去A、B量筒口的膠塞
．
（2）改進(jìn)裝置后，檢查一側(cè)裝置的氣密性的方法是
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
將導(dǎo)管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，證明裝置不漏氣
．
（3）欲配制100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．
正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
| A燒瓶中 |
B燒瓶中 |
20℃、101kPa
50mL量筒內(nèi)氣體讀數(shù) |
反應(yīng)時間 |
| A瓶 |
B瓶 |
40mL0.1mol/L
醋酸溶液 |
40mL0.1mol/L
鹽酸溶液 |
5mL |
t（a1）=155s |
t（b1）=7s |
| 10mL |
t（a2）=310s |
t（b2）=16s |
| 15mL |
t（a3）=465s |
t（b3）=30s |
| 20mL |
t（a4）=565s |
t（b4）=64s |
| … |
… |
… |
| 44.8mL |
t（an）=865s |
t（bn）=464s |
（4）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中：①t（a
1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b
1）的原因?yàn)椋?!--BA-->
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
開始階段醋酸溶液中的[H+]遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的[H+]
；
②由
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）
[用含t（b
1）、t（b
2）、t（b
3）代數(shù)式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）
[用含t（a
1）、t（a
2）、t（a
3）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是（回答出兩點(diǎn)即可）：①
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應(yīng)速率的快
；②
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）
．
（4）酸（1分）Al3+＋+3H2O Al（OH）3+3H＋（2分）
kJ/mol（2分）
（2分）
（答案為
時，不給分）（2分）