安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編:

元素周期律和周期表

 

1.(安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題)右圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列  說法正確的是(C )

A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小順序是Z>Y>X>R

C.Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應

D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

解析.    X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,推知X為P,則R、Y、Z依次為O、S、C1。

2.(安徽榮達學校08-09學年第五次質(zhì)量檢測) 短周期元素W、X、Y、Z,W元素的一種原子無中子,X與Z同主族、與Y同周期,Y是地殼中含量最豐富的元素,Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍,則下列有關(guān)敘述正確的是                                                                                        (  C  )

       A.XY2與ZY2的化學鍵類型和晶體類型相同

       B.ZY2為酸性氧化物,可以與強堿反應,但不能與任何酸反應

       C.XW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子

       D.常溫下Z的單質(zhì)很穩(wěn)定,既不與酸反應,也不與強堿反應

3.(安徽榮達學校08-09學年第五次質(zhì)量檢測)下列有關(guān)表述正確的是                            ( C   )

       A. 位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則兩元素的最高正化合價一定是X<Y

       B. 分子晶體的熔沸點都很低,所以常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

       C. 熱穩(wěn)定性:AsH3<PH3<H2O<HF

       D. 最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強

4. (安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中,正確的是( C  )

A.氫化物沸點:HI>HBr>HCl>HF      B.離子半徑:K+>Cl->S2-       

C.分子穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI      D.單質(zhì)熔點:Li<Na<K<Rb

5. (安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z位于同一主族,W與X可形成共價化合物WX2,Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( D  )

A. WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)  

B. WX2、ZX2中的化學鍵類型和晶體類型都相同     

C. WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子     

D.原子半徑大小順序為:X<W<Y<Z

6 (安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考)M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去,形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件,但從結(jié)構(gòu)上看,有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同,該物質(zhì)是(  D )

A.FeS2      B.CaC2      C.BaO2        D.MgCl2

7. (安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考)下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( B  )

A.所有的金屬常溫下都是固態(tài)           

B.金屬具有導電性、導熱性和延展性   

C.活潑的金屬或較活潑的金屬能與酸反應,但不能與堿反應    

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

8.(安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考)(18分)(1)有A、B、C、D、E五種微粒,它們都含有10個電子。通常狀況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答:

①用化學符號填空:

B的結(jié)構(gòu)式       ,C的電子式       。

②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式:

                                  

(2)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子,丁為原子。

①丙和鈣離子組成的離子化合物跟水反應產(chǎn)生一種可燃性氣體,該反應的化學方程式為:        。

②乙在高溫時是一種還原劑,請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:              。

③在一定條件下,甲與O2反應的化學方程式是             

④丁的元素符號是       ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點比金剛石的熔點       (填“高”或“低”)。

答案

9.(安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考)下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為(   D  )

A.只有s區(qū)

B.只有d區(qū)    

C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)

D.d區(qū)和ds區(qū)

10.(安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考)下列說法正確的是     (  C  )

A.SiH4比CH4穩(wěn)定

B.O2?半徑比F?的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

11.(安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考)下表為短周期的一部分,推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是  (D )

A.非金屬性:Y >Z>M

B.原子半徑:M>Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<M<Z

D.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.(2009屆安慶一中化學高三12月考)有A、B、C、D 4種短周期元素。A、B、C為同一周期相鄰的3種元素,A和C 的原子序數(shù)之比為3:4;A、B、C分別與D形成的化合物的電子總數(shù)相等。試回答:

(1)由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì),已知X分子的空間構(gòu)型為三角錐形,該分子的電子式為__________,Y分子的空間構(gòu)型為直線型,該分子的化學式為_____________________。Z分子為天然高分子化合物(限中學教材范圍內(nèi)),其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(2)由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物,甲物質(zhì)屬鹽類,其溶液呈酸性,甲物質(zhì)的化學式為__________,其水溶液呈酸性的原因是_____        _____________;乙物質(zhì)為常見的天然高分子化合物,其化學式為__________________________________________。

(3)E和F為兩種共價化合物,它們均含上述四種元素,且互為同分異構(gòu)體;它們一個分子中均含有2個A原子。E可發(fā)生縮聚反應,F(xiàn)分子中含有40個電子,則F的結(jié)構(gòu)簡式為__________  _____,E發(fā)生縮聚反應的方程式_________        ___。

 

答案.(1);   C2H2(CO2)(其它合理答案均可給分);

(2分)(2)NH4NO3;  NH4++H2O NH3●H2O+H+(2分);(C6H10O5n;

(3)CH3CH2NO2

13.(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質(zhì)量檢測)(11分)有X、Y、Z三種元素,它們的單質(zhì)在常溫常壓下皆為氣體。

①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,火焰為蒼白色;

②X2Y在常溫常壓下為液體;

③Z單質(zhì)溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。

試回答下列問題:

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:                    ;

(2)化合物X2Y2的電子式:                  

(3)化合物XZ在固態(tài)時的晶體類型是                    ;

(4)化合物X2Y的分子空間構(gòu)型為:          ,其中Y原子的雜化方式為:      (選填“sp1、sp2、sp3等”);由于X2Y分子間能形成          ,使其具有相對較高的熔沸點;寫出X2Y在反應中作還原劑的有關(guān)反應的化學方程式                          。

(5)SO2也有漂白性,將少量SO2氣體通入③所得溶液中,會使該溶液的漂白性         (填“增強、減弱或無影響”),寫出其反應的離子方程式                               。

答案.【每個方程式2分,其余每空1分,本題共11分】

 

(1)                 (2)

 

 

 

(3)分子晶體;  

(4)V形(或折線形);sp3;氫鍵;2F2+2H2O = 4HF+O2;

(5)減弱,SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42+2Cl;

14.(7分)有①~⑧八種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下,且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

 

 

 

 

 

(1)元素②在周期表中的位置為         ;②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是             (用化學式表示)。


(2)如圖所示,甲、乙、丙、丁均為①~⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物,反應a為置換反應,反應b為化合反應。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族,試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式:                          、                         

答案.(1)第二周期ⅣA族(1分);(2分)

(2)(各2分)

15.(安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考)下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型和晶體類型完全相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.CO2和SiO2      B.SiCl4和CCl4      C.大理石和金剛石   D.CaC2和Mg3N2

16.(安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考)分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們的離子的電子層相差2層,已知A處于       第m族,B處于第n族,A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

 A.m、n       B.m+2 、  n+10      C.m?2 、 10?n      D.3、 7

 

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17.(安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考)下列說法中,正確的是:

A.0族元素性質(zhì)不活潑,是因為各元素原子每一層電子都容納了2n2個電子

B.最外層電子數(shù)為2的元素,一定是屬于主族、副族、0族之一元素。

C.第IVA元素因為最外層電子數(shù)為4,不易得失電子,所以都沒有簡單的離子

D.堿金屬元素的核外電子排布次外層電子數(shù)只能為2或8,不可能為18

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18.(安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考)X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的不同周期、相鄰主族的短周期元素,下列說法正確的是

A.三種元素都是金屬元素            B.只有一種元素是非金屬元素

C.只有一種元素是金屬元素          D.三種元素都是非金屬元素

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19.(安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考) (9分)X、Y、Z、W四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等;X的原子半徑在自然元素原子半徑中最;W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z最外層電子數(shù)的2倍;W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。 2gX單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應生成穩(wěn)定化合物放出Q KJ熱量。

  (1) 寫出X單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應的熱化學方程式                             。

(2)由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機酸鹽,其組成原子數(shù)之比為5┱1┱1┱3。

寫出這種無機鹽的化學式:                               。

  (3)由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽,其組成原子數(shù)之比為4┱1┱1┱2。

寫出這種有機鹽的結(jié)構(gòu)簡式:                               。

答案.(9分,每空3分)

(1)2H2(g) + O2(g) ===  2H2O(l)   △H= ―2QKJ/mol

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20、(安徽省渦陽縣08-0910月高三聯(lián)考)(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。

B

陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一。

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物。

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期

E

與C同周期,原子半徑在該周期最小

       回答下列問題:

   (1)寫出下列元素的名稱:C           ,E             

   (2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式                   

   (3)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學式表示)              

   (4)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式:

                                                                       

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式:

                                                                      

大案、(1)鈉    氯(2分)

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    • . .

        

      (3)r(O2―)>r(Na+)>r(Al3+)(2分)

         (4)①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O(2分)

      ②2 Al+2OH+6H2O====2[Al (OH)4]+3H2↑(2分)

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      21、(安徽省渦陽縣08-0910月高三聯(lián)考)18、下列說法正確的是[C   ]

      A.SiH4比CH4穩(wěn)定

      B.O2?半徑比F?的小

      C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

      D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

      22(安徽省渦陽縣08-0910月高三聯(lián)考)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是[ B  ]

      A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Y可形成共價化合物XY

      B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ

      C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ

      D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3

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      23、(安徽省渦陽縣08-0910月高三聯(lián)考)許多國家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是[ B  ]

          A、氯、溴、碘                                               B、粗鹽、淡水

            C、燒堿、氫氣                                               D、鈉、鎂、鋁

      24(安徽省渦陽縣08-0910月高三聯(lián)考)除稀有氣體外,目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是[  D ]

      ①都是主族元素,最外層電子數(shù)均大于4  

      ②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑,具有強氧化性

      ③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)

      ④氧化物都是酸性氧化物

      A、①正確                                                     B、只有①③正確              

      C、只有③正確                                               D、①②③④均不正確

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      25、(安徽省渦陽縣08-0910月高三聯(lián)考)下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的是[  C ]

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      26.(巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考)若不斷地升高溫度,實現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是  (  B  )  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                                  

      A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵          

      B.氫鍵;氫鍵;極性鍵

      C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力            

      D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵

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      27.(巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考)已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 (   C  )

      A.原子半徑A>B>D>C               B.原子序數(shù)d>c>b>a

      C.離子半徑C>D>B>A               D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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      28. (安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考)( 12分) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

      (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為:                                                               

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      (2)W與Y可形成化合物,該化合物的電子式為                          

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      (3)證明為共價化合物的方法是                                           

      (4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:        >       (用分子式表示)

      (5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      >       >

                 >       (用離子符號表示)

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      (6)Z的最高價氧化物為無色液體,該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液,并放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:

                                                                           

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      答案. (1)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O  (2)。(3)酸     Al3+3H2OAl(OH)3+3H

      (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   (5)HCl>H2S

      (6)S2>Cl >Na>Al3   (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。

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      29、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學)下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中M為37的是B

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      30、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學)除稀有氣體外,目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的

      ①都是主族元素,最外層電子數(shù)均大于4  ②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑,具有強氧化性

      ③其中碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)   ④氧化物都是酸性氧化物

      A、①正確    B、只有①③正確    C、只有③正確    D、①②③④均不正確

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      31、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學)(16分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

      (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為                            

      (2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為                              。

      (3)X的硝酸鹽水溶 液顯    性,用離子方程式解釋原因                          。

      (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為                。

      (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性:          (用分子式表示)。

      (6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:

                       。

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      (7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:                                   。

      試題詳情

      答案.(1)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O  (2)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

      試題詳情

      (3)酸     Al3+3H2OAl(OH)3+3H

      (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   (5)HCl>H2S

      (6)S2>Cl >Na>Al3   (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。

      試題詳情

      32.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷)(7分)

      有①~⑧八種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下,且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

       

       

       

       

       

      (1)元素②在周期表中的位置為         ;②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是             (用化學式表示)。

      試題詳情

      (2)如圖所示,甲、乙、丙、丁均為①~⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物,反應a為置換反應,反應b為化合反應。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族,試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式:                                                    。

      試題詳情

      答案(1)第二周期ⅣA族(1分);(2分)

      試題詳情

      (2)(各2分)

      33(安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三).某周期的IA族元素的原子序數(shù)為x,和它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是[  B]

      ①x+2 ②x+19 ③x+12 ④x+18 ⑤x+26 ⑥x+11

      A.只有②④⑥      B.只有①③⑤       C.只有①②        D.全部

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      34.(白云中學2008-2009學年度高三第二次月考)(16分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比2:3,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。

         (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ;化合物BA4的電子式為               ;

            X原子核外電子排布式為              。

         (2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有               (填序號)。

      A.離子鍵      B.極性共價鍵      C.非極性共價鍵    D.氫鍵

         (3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是       (填化學式),其主要原因是               。

         (4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為                                             。

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         (5)常溫常壓下,由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲,F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應,生成標準狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體,同時放出68.35kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:                                        。

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      答案.( 16分)(1)                                   ;1s22s22p4     (各2分)

         (2)A、C(2分)

         (3)H2O 水分子間存在氫鍵(2分)

         (4)4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H­2­O+H2S=S↓+2H2O(寫成H2SO3不得分)(2分)

         (5)C2H6O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1);△H=-1367kJ?mol-1(4分)

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      35、(08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H=2As+3SnCl626M  關(guān)于該反應的說法中正確的組合是             

      ① 氧化劑是H3AsO3;    ② 還原性:Cl>As;③ 每生成1molAs,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH;⑤ SnCl62是氧化產(chǎn)物。

      A.①③⑤                   B.①②④⑤           C.①②③④        D.只有①③

      36(08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五)(13分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:

      (1)A元素單質(zhì)的化學式為               ,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。

      (2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為             ,這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有                      。

      (3)A2B的沸點高于A2D,其原因是                       

                                             。

      (4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是                           (用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總反應方程式為                                。

      大案、(13分)

      (1)H2(2分),S                 (2分);

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      (2)(2分),離子鍵、共價鍵(2分);

      (3)H2O分子之間存在氫鍵(2分);

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      (4)ClO+H2O  HClO+OH(2分),2NaClO=2NaCl+O2↑(2分)

       

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      37.(蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試)有三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。如果這三種元素中有一種是氬元素,則關(guān)于另外兩種元素的說法不正確的是  (A )          

           A.如果一種元素是金屬元素,則另一種元素一定是稀有元素

           B.如果一種元素的單質(zhì)通常情況下是氣體,則另一種元素的單質(zhì)通常情況下是固體

           C.如果一種元素的氣態(tài)氫化物是三角錐形分子,則另一種元素的氣態(tài)氫化物是正四面體形分子

           D.如果一種元素的最高正價是+3,則另一種元素的單質(zhì)存在同素異形體

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      38.(蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試)已知下列元素的原子半徑為:

      原子

      N

      S

      O

      Si

      半徑r / 1010m

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      0.75

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      1.02

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      0.74

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      1.17

        根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是( B)                           

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      A.0.80×1010m                                         B.1.10×1010m

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      C.1.20×1010m                       D.0.70×1010m

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      39.(蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試)目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種元素的相關(guān)判斷:①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4;②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑;

      ③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物

      ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸(  D)

       

      A.只有①②正確 B.只有①③正確   C.只有③④正確   D.①②③④均不正確

       

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      w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

       

       

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