(4)ClO-+H2O HClO+OH-.2NaClO=2NaCl+O2↑ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

H2CO3

H2SO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(25℃)

K1=4.30×l0-7

K1=1.54×l0-2

K=2.95×l0-8

K2=5.61×l0-11

K2=1.02×l0-7

 

下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是:

A.ClO + CO2 + H2O → HClO + HCO3 

B.SO­32+ CO2 + H2O → HSO3 + HCO3

C.2ClO + SO2 + H2O → 2HClO + SO32 

D.2HSO3 + CO32 → 2SO32+ CO2 + H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是   

    A.過量的鐵與濃硝酸反應(yīng):Fe + 6H+ + 3NO3 = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O

    B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:ClO + CO2 + H2O = HClO + CO32

    C.在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性:

       Ba2+ + OH+ H+ +SO42-  = BaSO4↓+ H2O

    D.1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合:

       2[Al(OH)4] + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O

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下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是(   )

高4考1資3源5網(wǎng)

A.NaClO 溶液中通入過量SO2     ClO -+SO2 + H2O == HClO + HS03

B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應(yīng)

CH3OH+H2O-6e= CO2↑+6H+

C.AlCl3 溶液中投入過量Na:Al3+ + 4Na+2H2O ==AlO2 - +4Na+ + 2H2

D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2 ,恰好使SO42- 沉淀完全:

2Al3++3S04 2-+ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4

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下列敘述正確的是

 A.相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是: 

 B.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]+4NH4+

 C.0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

 D.過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

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(08山東省威海市質(zhì)檢)下列離子方程式中正確的是  (    )

       A.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H++NO3=Cu2++NO↑+H2O

       B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H­­2O

       C.過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3

       D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]+4NH4+

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