部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列離子反應(yīng)可以發(fā)生的是：

A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－ 

B．SO­₃^2－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－

C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃^2－ 

D．2HSO₃^－ + CO₃^2－ → 2SO₃^2－+ CO₂ + H₂O

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是   

    A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe + 6H⁺ + 3NO₃^－ = Fe³⁺ + 3NO₂↑+ 3H₂O

    B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^－ + CO₂ + H₂O = HClO + CO₃^2－

    C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：

       Ba²⁺ + OH^－+ H⁺ +SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．1mol·L^－1的Na[Al(OH)₄]溶液和2.5mol·L^－1的鹽酸等體積混合：

       2[Al(OH)₄]^－ + 5H⁺ = Al(OH)₃↓+ Al³⁺ + 5H₂O

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）

高4考1資3源5網(wǎng)

A．NaClO 溶液中通入過量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃ ^–

B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應(yīng)

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．AlCl₃ 溶液中投入過量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂ ^- ＋4Na⁺ + 2H₂ ↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂ ，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄ ^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

下列敘述正確的是

 A．相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： 

 B．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺

 C．0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

 D．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

（08山東省威海市質(zhì)檢）下列離子方程式中正確的是  （    ）

       A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+NO₃^－=Cu²⁺+NO↑+H₂O

       B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H­_­2O

       C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

       D．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺