1．哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65∶1，而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89∶1，地球上碳元素相對原子質(zhì)量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相對原子質(zhì)量應是 

A．12．000       B．12．009       C．12．015     D．12．980

2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是

　A．Ag              B．Zn(OH)2         C．Zn         D．Ag2O    

3．從化學鍵的角度看，化學反應的實質(zhì)是“舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是

   A．酒精溶于水                 B．二氧化碳變成干冰  

   C．氯化鈉受熱熔化           D．CaO作為干燥劑吸水

4．有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

    A．有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

    B．共價化合物任何狀態(tài)下都不可以導電

    C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

    D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

5．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱      ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高        ④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點  

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

  A．①③④          B．③④          C．②③④         D．全部

6．下列敘述中可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是

  A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

  B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強           

  C．甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

  D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極

7．氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，在化學上稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2不可能存在的化學鍵類型有

  A．非極性共價鍵         B．極性共價鍵       C．共價三鍵       D．離子鍵

8．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）。

下列說法錯誤的是： 

   A．Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg

   B．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次增大

   C．上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

   D．根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性。

9．下列電子式中，正確的是

10．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是 

A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強

B．由A、C原子構(gòu)成的分子和B、D原子構(gòu)成的分子中都只含有極性共價單鍵

C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)

D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象

11．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

    A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)          B．W＞X＞Y＞Z    C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)          D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

12．下列說法不正確的是

   A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應    

   B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量

   C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

   D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。

13．鍺、錫、鉛位于第ⅣA，下列有關鍺、錫、鉛3種元素性質(zhì)的描述不可能的是：

   A．鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛；

   B．鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但因生成的PbCl2微溶而使反應中止

   C．鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

   D．錫、鉛存在著+2價和+4價的化合物，且可以通過氧化還原反應相互轉(zhuǎn)換。

14．下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是

15．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2  0．050摩，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是  

  A．0．025摩     B．0．050摩      C．0．10摩　     D．0．20摩 

16．下列說法正確的是：

  A．鎳氫電池．鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

  B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

  C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

  D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2

17．已知H•+H•→H∶H  ΔH= ―437．6kJ。下列說法正確的是

A．H2分子內(nèi)共價鍵是非極性鍵                        

B．氫分子能量比氫原子能量低

C．1mol氫分子離解成2mol氫原子要放出437．6kJ能量     

D．氫原子還原性比氫分子弱

18．以下現(xiàn)象與原電池原理無關的是

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 

  B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 

  C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 

  D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

19．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列說法正確的是

  A．Fe比Pb活潑，始終作負極    

  B．Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會溶解

  C．電池停止工作時,燒杯中生成了硝酸鐵

  D．利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學”思想

20．有甲乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得以下數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)    電極材料    水果品種    電極間距    電壓/mV

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑桔

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是                        

甲同學

乙同學

A

實驗6中的負極電極反應如何寫？

鋁為負極，Al-3e^-＝Al^3＋

B

實驗1，5中電流方向為什么相反？

1中鋅為負極，電流由銅經(jīng)導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導線流向鋁

C

水果電池的電壓與哪些因素有關？

只跟水果的類型有關

D

實驗中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來？

可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個此電池串聯(lián)起來

21．（12分）推斷下列化合物的化學式：

（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是___________；若XY2是共價化合物其化學式是____________。

   （2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為____________。

   （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為___________。

   （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。

（5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是_______________ 。

22．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

　�。�1）這四種元素分別是：A_________, B_______, C______, D_____。

　�。�2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____。

　�。�3）A與B形成的三原子分子的電子式是_______________。

　�。�4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是：__________。

23．（11分）原電池原理的應用：

（一）鎂片和鋁片作兩極，分別用接線柱平行固定在塑料板上，取兩只50mL小燒杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只燒杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，試回答：

（1）兩電極用導線連接后同時插入稀硫酸中，

     鋁片上的電極反應式為：________________________________________________。

（2）兩電極用導線連接后同時插入NaOH溶液中， 

     鋁片上的電極反應式為：________________________________________________。

（二）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：    

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________________。

(2)該電池工作時(放電)反應的總化學方程式為_______________________________。

(3) 已知，2克甲烷氣體完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為11．2KJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：_______________________________________________。

24．（7分）驗證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：（1）同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；（2）同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫在答案的空格中。（不一定全選）

實驗方法（Ⅰ）

實驗現(xiàn)象（Ⅱ）

A.鈉與冷水反應

a.溶液變紅色

B.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.產(chǎn)生白煙

C.點燃H₂S

c.反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒

D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動

E.NaI溶液中加入溴水

e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解

F.鎂帶與沸水反應

f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點燃

G.AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

g.溶液變棕黃色

H.NaCl溶液中加入溴水

h.發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)

I.鎂帶空氣中燃燒

i.發(fā)出淡藍色火焰

J.NaBr溶液中加入氯水

j.觀察不出什么現(xiàn)象

K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應

k.溶液變橙色

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：                                      

                                                                            。

25．（5 分）有相對原子質(zhì)量均大于 10 的 A、B兩種元素，能形成兩種化合物 X 和 Y ，已知等物質(zhì)的量的 X 和 Y 形成混合物的密度為相同條件下 H2 密度的 18．5 倍，其中 X 和 Y 的質(zhì)量比為 15：22 ，經(jīng)測試， X的組成為 AB， Y的組成為 AnB ，通過計算確定 A、B 兩元素名稱。（已知 A、B 的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別相等）