10．A.B.C.D.E五種短周期元素中.A.B.C位于同一周期相鄰位置.A.C的原子序數(shù)之比為3:4.A.B.C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子.E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1.下列敘述中.正確的是 A．A.B.C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B．由A.C原子構(gòu)成的分子和B.D原子構(gòu)成的分子中都只含有極性共價單鍵 C．B.C.D三種元素可以形成酸.堿或者鹽三種物質(zhì) D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
Na
Na
，非金屬性最強(qiáng)的是
Cl
Cl
（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
PH3
PH3
（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其中存在的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
H3PO4
H3PO4
；
（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2P+5Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2PCl5
2P+5Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2PCl5
；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為
PCl3
PCl3
；
（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．

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已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號A
Na
Na
，B
O
O
，C
S
S
；
（2）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2
；D、E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．

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五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．
（3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

c

 

d

 

 

e

（1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號）。

（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為______________________________________________________________。

 

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五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據(jù)以上信息，完成下列各題。

（1）寫出下列化學(xué)用語：A：      B：     C：       D：       E：       （5分）

（2）A的最高價氧化物的熔點(diǎn)         D的最高價氧化物的熔點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點(diǎn)      E氫化物的沸點(diǎn)（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）

（3）選取上述五種元素，完成下列問題

①構(gòu)成的原子晶體有                   ；（3分）

②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）

③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）

 

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