例1  現(xiàn)有Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100 mL，其中Na₂SO₄的濃度為0.5 mol/L ，H₂ SO₄的濃度為1 mol/L�，F(xiàn)要將上述混合溶液中Na₂SO₄的濃度改為0.2 mol/L,H₂SO₄的濃度改為2 mol/L，應(yīng)加入98%(密度為1.84 g/cm³)的濃H₂SO₄多少毫升?然后加水 稀釋到多少毫升?

【解析】加98%H₂SO₄溶液和水稀釋前后，溶質(zhì)Na₂SO₄量不變

則設(shè)加水稀釋到V mL

有關(guān)系：0.5×100＝0.2×V    V＝250 mL

需加純硫酸n(H₂SO₄)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol

折算成98%(密度1.84 g/cm³)的硫酸體積為V＝

最后加水稀釋至250 mL。

例2  已知常溫時(shí)反應(yīng)2Fe^3＋+Cu＝2Fe^2＋+Cu^2＋在水溶液中能發(fā)生，將22. 4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。

(2)若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe^2＋濃度為0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多少克?

【解析】在有并列反應(yīng)或連續(xù)反應(yīng)的情況下，如果用字母表示反應(yīng)物的用量，則需要進(jìn)行多種情況的過(guò)量關(guān)系計(jì)算。一般來(lái)說(shuō)，首先判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，尋找界點(diǎn)，確定區(qū)域，然后在各個(gè)界點(diǎn)和區(qū)域范圍內(nèi)討論求解。

(1)固體全部溶解，涉及的反應(yīng)有：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₄+3H₂O 　　　　　 ②Fe₂(SO₄)₃+Cu＝2FeSO₄+CuSO₄

可通過(guò)恰好反應(yīng)的極端情況，尋找界點(diǎn)，假設(shè)固體中只有Fe₂O₃，反應(yīng)僅按①式進(jìn)行， 顯然恰好反應(yīng)時(shí)，應(yīng)滿足：1×V＝3×22.4/160，解得V＝0.42

假設(shè)固體是Cu和Fe₂O₃的混合物，反應(yīng)按①、②兩式進(jìn)行，若要固體恰好溶解，物質(zhì)的 量應(yīng)滿足：n(Cu)＝n［Fe₂(SO₄)₃］＝n(Fe₂O₃)＝x mol

依題意：64x+160x＝22.4，解得x＝0.1

由反應(yīng)式①可得關(guān)系式 1×V＝3×0.1，V＝0.3

所以V的取值范圍是：0.3＜V＜0.42

(2)溶液中n(Fe^2＋)＝0.1 mol，它是由反應(yīng)式②生成的，因?yàn)镕e₂(SO₄)₃和Cu誰(shuí)過(guò)量，題目中不明確，故需要加以討論。

若Cu過(guò)量，則n(Fe₂O₃)＝n［Fe₂(SO₄)₃］＝n(FeSO₄)＝ 0.05 mol,Cu的質(zhì)量為：22.4-n(Fe₂O₃)＝22.4-0.05×160＝14.4(g)

若Fe₂(SO₄)₃過(guò)量，則n(Cu)＝n(FeSO₄)＝0.05 mol,Cu的質(zhì) 量為：0.05×64＝3.2 (g)

綜上討論，原混合物中銅的質(zhì)量為14.4g或3.2 g。

例3  把物質(zhì)的量為a mol NH₃、O₂組成的混合氣體，導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若NH₃、O₂混合氣中的O₂為x mol，生成的HNO₃為y mol。試確定x 在不同取值范圍的y＝f(x)函數(shù)表達(dá)式，并畫(huà)出相應(yīng)的函數(shù)圖像。

【解析】氨氣、氧氣的混合氣體在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O          ①

當(dāng)氧氣過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①生成的一氧化氮又可繼續(xù)氧化為二氧化氮：

2NO+O₂2NO₂               ②

二氧化氮、氧氣的混合氣又可跟水反應(yīng)，生成硝酸：

4NO+O₂+2H₂O4HNO₃          ③

把上述反應(yīng)①②③相加，可以得到氨氣與氧氣反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：

NH₃+2O₂HNO₃+H₂O           ④

分析上述①、④兩個(gè)化學(xué)方程式，可以得知NH₃與O₂這兩種反應(yīng)物，在不同的物質(zhì)的量之比時(shí)，發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)。

(1)當(dāng)x≤5a/9時(shí)，按反應(yīng)①進(jìn)行，NH₃只能氧化至一氧化氮，沒(méi)有硝酸生成，此時(shí)y＝0。

(2)當(dāng)x≥2a/3時(shí)，按反應(yīng)④進(jìn)行，(a-x)mol NH₃可以全部轉(zhuǎn)化為硝酸：

NH₃+2O₂HNO₃+H₂O

a-x        (a-x)      所得硝酸的物質(zhì)的量為：y＝a-x

當(dāng)x＝2a/3mol時(shí)，生成HNO₃的物質(zhì)的量最大，其數(shù)值為a/3mol。

(3)當(dāng)5a/9＜x＜2a/3時(shí)，反應(yīng)按①④進(jìn)行。

設(shè)按反應(yīng)①被氧化的NH₃為b mol，按反應(yīng)④被氧化的NH₃為y mol

①④兩個(gè)反應(yīng)消耗NH₃的物質(zhì)的量之和為：b+y＝a-x

①④兩個(gè)反應(yīng)消耗O₂的物質(zhì)的量之和為：5a/4+2y＝x

解以上兩方程組可得HNO₃的函數(shù)表達(dá)式：y＝3x-5a/3

(4)有關(guān)函數(shù)圖像：

三、能力訓(xùn)練

(一)選擇題

1.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等， 因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是(     )

A.77                  B.114                   C.191               D.268

2.下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(     )

A.40℃時(shí)，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B.20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C.60℃時(shí)，200 g水中溶解80 g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體

D.30℃時(shí)，將35 g硝酸鉀和35 g食鹽同時(shí)溶于100 g水中，蒸發(fā)時(shí)先析出的是氯化鈉

3.下圖為X、Y兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)在各150 g水中分別加入60g X和80g Y，加熱使它們完全溶解，并蒸發(fā)除去50 g水后，將溫度冷卻到t℃。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的下列敘述中正確的是(     )

A.t℃時(shí)溶液中X、Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.t℃時(shí)溶液中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

C.t℃時(shí)析出固體X

D.t℃時(shí)析出固體Y

4.已知硝酸鹽分解的下列三個(gè)反應(yīng)：

①2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑?  ②2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑

③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑

對(duì)此，下列說(shuō)法正確的是(     )

A.Cu(NO₃)₂受熱產(chǎn)生的氣體可以被水完全吸收

B.NaNO₃與AgNO₃的混合物受熱分解的氣體不可能被水完全吸收

C.等物質(zhì)的量的NaNO₃和AgNO₃中，加入任意質(zhì)量的Cu(NO₃)₂后，受熱分解的氣體能被水完全吸收

D.三種酸鹽的分解氣體中，只有NaNO₃的分解氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

5.體積為V mL，密度為d g/cm³的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃 度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%。下列表示式中正確的是(     )

A.C＝     　　　　　　　B.m＝V?d

C.W%＝        　　　　　　 D.C＝

6.用25.30mL 98%的濃硫酸(密度為1.84% g/cm³)配制20%的稀硫酸(假設(shè)密度數(shù)據(jù)未知)，需加水的體積數(shù)最可能的是(     )

A.174.70 mL          　　　　　　　　　　　B.153.47 mL

C.181.5 mL  　　　　　　　　　　　　　　　D.200.00 mL

7.將a g鉀鈉合金溶于過(guò)量100mL b mol/L的稀鹽酸中，將溶液加熱蒸干后繼續(xù)灼燒至質(zhì)量不變時(shí)得固體c g。則放出H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是(     )

A.2.24b L    B.    C.     D.

8.含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的黃鐵礦w kg，在接觸法制硫酸的過(guò)程中，損失硫C%，可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%的硫酸為(     )

A.        　　　　　　　　　B.

C.             　　　　　　　D.

9.NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣�，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共m g，跟足量水反應(yīng)共收集到H₂的質(zhì)量為n g，則原混合物中Al粉的質(zhì)量為(     )

①(12n-m)g  ②(24m-5n)g  ③(36n-3m)g  ④(m-24n/5)g

A.①②   　　　　　　   B.①③ 　　　     C.②③   　　　　   D.③④

10.將一定量的NaOH與NaHCO₃的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO₂的氣體V₁L(V₁≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO₂ V₂L.(氣體體 積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

Y的成分是          。

A.Na₂CO₃與NaOH       　　　　　　　　　   B.Na₂CO₃與NaHCO₃

C.Na₂CO₃                  　　　　　　　　D.NaOH

11.將1.74g Fe₃O₄完全溶解在50 mL 1 mol/L的H₂SO₄中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋，離子全部還原為Cr^3＋，則K₂Cr₂O₇的濃度為(     )

A.0.05 mol/L                             B.0.1 mol/L

C.0.2 mol/L                              D.0.3 mol/L

12.某些化學(xué)試劑可用于凈水，水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為［Al₂(OH)_nCl_m?yH₂O］x，式中m等于(     )

A.3-n                B.6-n               C.6+n              D.3+n

13.在綠色植物光合作用中，每放出1個(gè)氧分子要吸收8個(gè)波長(zhǎng)為6.88×10^－7m 的光量子.同時(shí)每放出 1mol O₂，植物儲(chǔ)存469kJ 的能量.綠色植物能量轉(zhuǎn)換效率為(普朗克常數(shù)值：h=6.63×10^－37kJ/s)(     )

A.34%                B.29%                C.37%                D.40%

14.使一定量的PH₃和H₂的混合氣體依次通過(guò)兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管，第一支玻璃管中裝有銅屑；第二支玻璃管中裝有氧化銅.第一支玻璃管中由于發(fā)生反應(yīng)2PH₃(氣)+3CuCu₃P₂(固)+3H₂(氣)，玻璃管質(zhì)量增加了4.96g;第二支玻璃管質(zhì)量在發(fā) 生反應(yīng)后減少了5.76 g.原混合氣體中PH₃氣體和H₂的體積比是(     )

A.3：5               B.4：3                C.3：4               D.5：3

15.已知HF氣體中存在下列平衡2(HF)₃3(HF)₂    (HF)₂2HF

若平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)₃的體積分?jǐn)?shù)(     )

A.＜10%              B.=10%                C.＞10%              D.≥10%

16.將m₁g 鋅加到m₂g 20%HCl溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共入出nL 氫氣(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則被還原去的HCl的物質(zhì)的量是(     )

A.          B.       C.        D.

17.十二水合磷酸鈉溶液常用于處理水暖鍋爐用水，現(xiàn)有一定量的磷酸鈉飽和溶液，于t℃ 時(shí)用鉑電極電解一定時(shí)間，在陽(yáng)極產(chǎn)生a mol氣體時(shí)，在溶液中析出w g Na₃PO₄?12H₂O，則原來(lái)飽和Na₃PO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(     )

A.                                B.

C.                           D.

18.某廢水處理站用甲醇處理氨廢水，反應(yīng)為：(     )

NH₃+2O₂

在處理過(guò)程中，NH₃轉(zhuǎn)化為可達(dá)95%，而轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)可達(dá)96%，如果每天處理含NH₃ 0.034g/L的廢水500m³。則每天需甲醇的質(zhì)量為(     )

A.24.32kg  　　　　　　  B.30kg  　　　　　  C.25.3kg 　　　　　   D.4.08kg

(二)非選擇題

1.下圖表示在已平衡的天平兩托盤(pán)上，在一邊A g Mg，另一邊加B g Al,要維持天平仍平衡 ，問(wèn)A、B的關(guān)系及各自的取值范圍。

2.充分燃燒50g黃鐵礦粉末，然后將生成的SO₂跟24gO₂混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體先用冰水冷卻，得40g無(wú)色晶體，剩余氣體再與氫硫酸充分反應(yīng)生成44g淡黃色沉淀。問(wèn)：(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率為多少?(2)黃鐵礦含硫的百分率是多少?

3.有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情況如下：

溫度/℃

10

20

30

剩余固體/g

201

132

72

試通過(guò)計(jì)算回答：

(1)此實(shí)驗(yàn)所加水的質(zhì)量為多少克?

(2)原混合物中硝酸鈉質(zhì)量為多少克?

(3)欲完全溶解混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度是多少?

硝酸鈉溶解度表

溫度/℃

10

25

40

50

55

60

65

70

80

溶解度/g

81

92

104

114

117

124

130

150

166

4.參照物質(zhì)的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO₃(s)、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO₃

物質(zhì)

NaHCO₃

Na₂CO₃

NaOH

25℃的溶解度/g

9

33

110

(1)若用水100 g，則制取時(shí)需用NaOH          g。

(2)若用NaOH(s)17.86 g，則需用水          g。

5.將過(guò)量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H₂SO₄中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為63 g時(shí)開(kāi)始析出MgSO₄?xH₂O晶體，當(dāng)析出晶體13.47 g時(shí)，剩下濾液40 g。求(1)生成MgSO₄的物質(zhì)的量；(2)t℃時(shí)該晶體的溶解度；(3)MgSO₄? xH₂O中的x值。

6.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15  g/mL 的混合溶液。計(jì)算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等?

7.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測(cè)定其中Cl^－濃度是a mol/L。投入過(guò)量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌所得固體殘?jiān)�并干燥，稱(chēng)知質(zhì)量為c g

(1)求原混合溶液Fe^2＋、Cu^2＋的物質(zhì)的量濃度             ；

(2)b的數(shù)值應(yīng)＞          a g，其計(jì)算式如下：             ；

(3)c的數(shù)值越大，說(shuō)明混合溶液中氯化銅含量          ，c的最大值(以a、b表示)應(yīng)     g。

8.將某種碳酸鈉晶體(Na₂CO₃?nH₂O)和碳酸氫鈉的混合物10.4 g加熱到質(zhì)量不再減 少時(shí) 還剩下殘?jiān)?.95 g。加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃H₂SO₄與NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假設(shè)氣體全部被吸收)。求：

(1)混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)Na₂CO₃?nH₂O中n的值。

9.現(xiàn)有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量 x(g)，實(shí)驗(yàn)中可以測(cè) 定如 下數(shù)據(jù)：W為混合物的質(zhì)量(g)，W(H₂O)為生成H₂O的質(zhì)量(g)，W(Cu)為生成Cu的質(zhì)量(g  )，V(H₂)為消耗的H₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)

(1)為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的          個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有   

種，請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中。

說(shuō)明：①選用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具體計(jì)算式。②每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選寫(xiě)一個(gè)含W的求x的計(jì)算式：x＝          。

10.(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體，NiO(氧化鎳)晶 體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni^2＋與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計(jì)算 NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所 示的缺陷：一個(gè)Ni^2＋空缺，另兩個(gè)Ni^2＋被兩個(gè)Ni^3＋所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO，試計(jì)算該晶體中Ni^3＋與Ni^2＋的離子數(shù)之比。

11.向100 mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃ 沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到了4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 mL，取出25 mL恰好與20 mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到了1.12L氣體。

(1)M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

(2)要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需要下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)(填選項(xiàng)數(shù)字)?

①M(fèi)的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為2 mol/L)

②M的碳酸鹽的質(zhì)量(設(shè)為39.4 g)

③與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)為0.1 mol/L)

④題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)

(3)根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO₃溶液中所含NaHCO₃的質(zhì) 量。

12.本案相對(duì)分子質(zhì)量用以下數(shù)據(jù)：H₂O―18.0  CaO―56.0  CaO₂―72.0

過(guò)氧化鈣是一種完全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某 過(guò)氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。

②另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H₂O₂完全分解。然后將溶液中的Ca^2＋完全轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.02 00 mol/L KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化學(xué)方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)寫(xiě)出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式。

(2)計(jì)算樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)計(jì)算樣品中CaO₂?xH₂O的x值。

13.(1)鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)可以用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOHKNaC₈H₄O₄+H₂O。準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC₈H₄O₄晶體0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡紅色消耗NaOH20.00mL。計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

(2)食醋中除醋酸外，還含有其他有機(jī)酸，食醋的總酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的質(zhì)量(g)表示，通常寫(xiě)作CH₃COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。再?gòu)闹幸迫?5.00mL，用上小題已知濃度的NaOH溶液滴定 ，消耗堿液體積為V(mL)，寫(xiě)出CH₃COOH%的計(jì)算式。

(3)已知0.1mol/L鄰苯二甲酸溶液的pH大于1，取等體積的鄰苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，測(cè)得混合溶液的pH等于7，則堿與酸的濃度比值(x)為             (選填下列選項(xiàng)編號(hào))。

A.x＞2                 B.x=2                C.2＞x＞1              D.x=1

E.1＞x＞           F.x=

14.為除去火力發(fā)電站的廢氣中的二氧化硫，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁水溶液洗滌，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏(CaSO₄?2H₂O)。

(1)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)設(shè)廢氣10000m³/h，含二氧化硫0.150%(0℃，1.01×10⁵Pa),二氧化硫的凈化率為95%，問(wèn)一晝夜需要多少kg碳酸鈣?

(3)在2題的條件下每天得到多少kg石膏?

15.如下圖為電解NaOH溶液的示意圖：

(1)在圖中標(biāo)出鈉離子和氫氧根離子的運(yùn)動(dòng)方向。

(2)已知電流表的讀數(shù)是0.6A，則一秒鐘通過(guò)溶液截面的陰、陽(yáng)離子數(shù)分別為         ，

             。

(3)寫(xiě)出電解氫氧化鈉水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，通電時(shí)能量由             能轉(zhuǎn)化為         能與             能。在上述電路中，若電源電動(dòng)勢(shì)為ε，內(nèi)阻為r ，電解槽中溶液的等效電阻為R，電流表的讀數(shù)為I，電解時(shí)間為t，則這段時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化為化 學(xué)能的能量為                  。

(5)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g?cm^－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解。則電解后

①溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       。

②陽(yáng)極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量為                       。

(6)已知鉛蓄電池充、放電的總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

上題(5)NaOH溶液電解時(shí)若使用鉛蓄電池作電源，電解過(guò)程中蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量 至少為             。