①稱取0.270 g樣品.灼熱使之完全分解.生成CaO.O2和H2O.得到的O2在標準狀況下體積為33.6 mL. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成,進行了如下實驗。

① 稱取0.270 g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉化為CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液;瘜W方程式如下:

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

 (1) 寫出CaO2受熱分解的化學方程式。

(2) 計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。

 (3) 計算樣品中CaO2·x H2O的x值。

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(6分)過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成,進行了如下實驗。

① 稱取0.270 g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉化為CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化學方程式如下:

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

 (1) 寫出CaO2受熱分解的化學方程式。

(2) 計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。

 (3) 計算樣品中CaO2·x H2O的x值。

 

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(6分)過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成,進行了如下實驗。

① 稱取0.270 g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉化為CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液;瘜W方程式如下:

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

 (1) 寫出CaO2受熱分解的化學方程式。

(2) 計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。

 (3) 計算樣品中CaO2·x H2O的x值。

 

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過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化物樣品的組成,進行了如下實驗。

①稱取0.270 g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下的體積為33.6 mL。

②另取0.120 g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉化成CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液;瘜W方程式如下:

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

(1)計算樣品中的CaO2的質量分數(shù)。

(2)計算樣品中的CaO2·xH2O的x值。

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過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物,通常含有部分CaO,且?guī)в袛?shù)量不等的結晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成,進行了如下實驗。

① 稱取0.270 g樣品,灼熱使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在標準狀況下體積為33.6 mL。

② 另取0.120 g樣品,溶于稀鹽酸,加熱煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉化為CaC2O4沉淀,經過濾洗滌后,將沉淀溶于熱的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液;瘜W方程式如下:

5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O

 (1) 寫出CaO2受熱分解的化學方程式。

(2) 計算樣品中CaO2的質量分數(shù)。

 (3) 計算樣品中CaO2·x H2O的x值。

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2,  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2,酸足量時△1,酸不足時 Δ1=A-1。AlH2,堿足量時Δ2,堿不足時Δ2=B-3.

①酸堿均過量時,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的關系,取值范圍0<A<12是對的。0<B<27是不對的,因為產生等量H2時 耗Al量比Mg少,故應由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸堿均不足時,并非A=B>12,應是A-1=B-3,即A=B-2,這是關 鍵,取值范圍B>27,A>25而無上限(只需符合A=B-2)。③酸對Mg不足,堿對Al有余時,應為A-1=。取值范圍怎樣?酸對Mg不足,當然需A>12,這時B應由A-1=算式而定,將A>12代入知B>12.375,故B的取值范圍為27>B>1 2.375.而Mg是否為27>A>12?不是的。當B<27時,A應由=A-1決 定,即=A-1得A=25,令B<27,則A<25,A的取值范圍為12<A<25。④酸對Mg有余,堿對Al不足時,應有=B-3,而A<12,B>27,可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少,所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設加入的水為x.

(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g

(2)在75℃時,混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時,在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100=y(tǒng)∶300,解得y=138 g>(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。

81∶100=z∶300,    z=243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉:201-72=129(g)

混合物中總共含硝酸鈉:243+129=372(g)。

(3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中,此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100=372∶300,    S=124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關反應的化學方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2和Cu2的量。

設FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有

解得:x=,

則[Cu2]=,

[Fe2]=

(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。

(3)在Cl的總量一定的情況下,溶液中Cu2和Fe2總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當原溶液中只含CuCl2時,濾渣c的質量最大。

即Fe2=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。

8.40.4% (12)n=1     9.(1)2,5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2―O2離子對數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ:設1 mol中含Ni3x mol, Ni2(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3:Ni2=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對原子質量為137,NaHCO3的質量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量,再根據(jù)中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。

(2)在上題求得的基礎上,同樣利用酸堿中和反應,求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質的量,經換算后得出C3COOH%的表示式。

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比,由于需要經過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。

(3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:①由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應,說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 ~2之間,即2>x>1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH向右移動    Na向左移動

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電,化學,內,Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習冊答案