例1 現(xiàn)有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL.其中Na2SO4的濃度為0.5 mol/L .H2 SO4的濃度為1 mol/L.現(xiàn)要將上述混合溶液中Na2SO4的濃度改為0.2 mol/L,H2SO4的濃度改為2 mol/L.應加入98%(密度為1.84 g/cm3)的濃H2SO4多少毫升?然后加水 稀釋到多少毫升?[解析]加98%H2SO4溶液和水稀釋前后.溶質Na2SO4量不變則設加水稀釋到V mL 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有0.1 mol/L Na2SO40.1 mol/L H2SO4的混合溶液100 mL,向其中逐滴加入0.2 mol/L Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行.

(1)當加入50 mL Ba(OH)2溶液時,所得溶液中的溶質是________,其物質的量濃度為________mol/L

(2)當溶液中的沉淀量達到最大值時,所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL,所得溶液中的溶質為________,該溶質的物質的量濃度為________mol/L(請寫出最后一問的計算過程)

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含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛,回答下列問題:

(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。

①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取

研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質量。

(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g,

完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置

A(試管+粉末)

B

C

反應前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。

(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應過程中,產生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

 

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含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質量。
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g,
完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示。

裝置
A(試管+粉末)
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應過程中,產生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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含有硫的化合物在工業(yè)生產中應用廣泛,回答下列問題:
(1)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2。
①測得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%(質量分數(shù)),求該礦石含銅的質量分數(shù)。
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測定該黃銅礦的純度,某同學設計了如下實驗:稱取
研細的黃銅礦樣品1.150g,在空氣中進行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,用100 mL滴有淀粉的
蒸餾水全部吸收SO2,然后取10mL吸收液,用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,用去標準碘溶液的體
積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
(2)將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫,原混和物中FeS的質量。
(3)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解。若無水硫酸銅粉末質量為10.0 g,
完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示。
裝置
A(試管+粉末)
B
C
反應前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反應后
37.0 g
79.0 g
140.5 g
 

請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式。
(4)硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑,可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得,化學方程式如下:
①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
a.若在反應過程中,產生CO和CO2混合氣體為2mol,求生成Na2S的物質的量。
b.硫化鈉晶體放置在空氣中,會緩慢氧化成Na2SO3,甚至是Na2SO4,現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中,加入足量鹽酸后,過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體(標準狀況,假設溶液中氣體全部逸出),在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀,分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量。

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現(xiàn)有0.1 mol·L-1Na2SO40.1 mol·L-1H2SO4混合溶液100 mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行.

(1)當加入50 mL Ba(OH)2溶液時,所得溶液中的溶質是________,其物質的量濃度為________mol·L-1

(2)當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL,所得溶液中溶質為________,則該溶質物質的量濃度為________mol·L-1(請寫出最后一問的計算過程).

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(一)選擇題

1.B  2.D  3.B、D  4.A  5.B、D  6.C  7.B  8.C  9.D  10.C  11.2,  11.A  12.B  13.B  14.B  15.C  16.D  17.A  18.A

(二)非選擇題

1.MgH2,酸足量時△1,酸不足時 Δ1=A-1。AlH2,堿足量時Δ2,堿不足時Δ2=B-3.

①酸堿均過量時,要使天平平衡需Δ1=Δ2,有的關系,取值范圍0<A<12是對的。0<B<27是不對的,因為產生等量H2時 耗Al量比Mg少,故應由B==12.3 75,得0<B<12.375.②酸堿均不足時,并非A=B>12,應是A-1=B-3,即A=B-2,這是關 鍵,取值范圍B>27,A>25而無上限(只需符合A=B-2)。③酸對Mg不足,堿對Al有余時,應為A-1=。取值范圍怎樣?酸對Mg不足,當然需A>12,這時B應由A-1=算式而定,將A>12代入知B>12.375,故B的取值范圍為27>B>1 2.375.而Mg是否為27>A>12?不是的。當B<27時,A應由=A-1決 定,即=A-1得A=25,令B<27,則A<25,A的取值范圍為12<A<25。④酸對Mg有余,堿對Al不足時,應有=B-3,而A<12,B>27,可見這種情況是不可能的。

2.(1)80%     (2)40%

3.(1)因為在10℃、40℃、75℃時剩余固體量依次減少,所以說明10℃和40℃時溶液一定是 飽和的。

設加入的水為x.

(104-81)∶100=(201-132)∶x,解得x=300 g

(2)在75℃時,混合物中硝酸鈉是否全部溶解了?設40℃到70℃時,在300g水中又溶解了y g 硝酸鈉。

(150-104)∶100=y(tǒng)∶300,解得y=138 g>(132-72) g

說明硝酸鈉在70℃之前就已全部溶解了。

設10℃時300 g水中溶解了z g硝酸鈉。

81∶100=z∶300,    z=243 g

從10℃到75℃又溶解的硝酸鈉:201-72=129(g)

混合物中總共含硝酸鈉:243+129=372(g)。

(3)設t℃時硝酸鈉恰好溶解在300 g水中,此時硝酸鈉的溶解度為S g。

S∶100=372∶300,    S=124 g

查硝酸鈉溶解度表可得溫度為60℃。故完全溶解混合物中硝酸鈉所需最低溫度為60℃。

4.(1)20           (2)50

5.(1)0.15 mol     (2)141.4 g (3)7

6.(1)20%          (2)3.93 mol/L          (3)4.27 mol

7.有關反應的化學方程式:Zn+FeCl2Fe+ZnCl2

Zn+CuCl2Cu+ZnCl2

(1)根據(jù)溶液Cl的物質的量和反應前后固體的質量變化兩關系可求得Fe2和Cu2的量。

設FeCl2 x mol,CuCl2y mol,則有

解得:x=,

則[Cu2]=

[Fe2]=。

(2)由于x+y=0.2a mol,且b g Zn粉為過量,則b≥0.2a?65 g,即b≥13a g。

(3)在Cl的總量一定的情況下,溶液中Cu2和Fe2總量也一定,消耗的Zn的總量也不變,所以濾液c的質量越大,則生成的Cu越多,原溶液中CuCl2的含量越大;當原溶液中只含CuCl2時,濾渣c的質量最大。

即Fe2=0,有b-0.2a-c=0,c=b-0.2a。

8.40.4% (12)n=1     9.(1)2,5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)

 

 

 

(2)

10.(1)1cm3中陰、陽離子總數(shù)=()3                               

1cm3中Ni2―O2離子對數(shù)=()3×

密度=

(2)解法Ⅰ:設1 mol中含Ni3x mol, Ni2(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性  3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol    ∴x=0.06

Ni2為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni3:Ni2=0.06∶0.91=6∶91

11.(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+2H2O     (2)②

(3)M的相對原子質量為137,NaHCO3的質量58.8 g

12.(1)2CaO2CaO+O2      (2)80.0%        (3)

13.(1)要求由質量、摩爾質量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質的量,再根據(jù)中和反應中酸堿物質的量關系列式求得堿的濃度。

(2)在上題求得的基礎上,同樣利用酸堿中和反應,求得食醋稀釋液中CH3COO H的物質的量,經換算后得出C3COOH%的表示式。

∵CH3COOH%=

與第(1)題相比,由于需要經過換算以及正確理解CH3COOH%的含義,所以難度略有上升。

(3)要求學生能迅速接受并理解試題給出的兩個信息,據(jù)此做出判斷。這兩條信息是:①由第(1)上題得知,KHC8H4O4可以進一步與NaOH發(fā)生中和反應,說明KHC8H4O4溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知,它與NaHCO3不同,NaHCO3是呈弱堿性的)。②0.1mol /L鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1,說明溶液的濃度大于電離出的,證明這是弱酸,既然是弱酸,當它完全中和后生成的正鹽溶液應呈弱堿性(強堿弱酸鹽 水解,溶液呈弱堿性),所以,鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后,若pH=7,說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(生成KHC8H4O4)已完全,即>1,但第 二步中和反應(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全,即<2,現(xiàn)在酸和堿的體積相同,所以在1 ~2之間,即2>x>1,答案為C。

14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO4?2H2O+CO 2

   SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO4?2H2O

(2)=10000×0.0015×24=360(m3)=3.6×105(dm3)

=15276.86(mol)

=15267.86×100=1526786(g)=1.53×103(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×103

15.(1)OH向右移動    Na向左移動

(2)0.3C  0.3C

(3)2H2O2H2+O2?

(4)電,化學,內,Iεt-I2(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%);4.75mol

(6)19mol

 

 

 


同步練習冊答案