揚州市2006-2007學年度第二學期高三調(diào)研試題

             化學                    2007.04.04

本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至8頁。共150分。考試時間120分鐘。

卷(選擇題  64 分)

注意事項:

1.答卷前,考生務必將本人的學校、班級、姓名、學號、考試號填在答題卡的密封線內(nèi)。

2.將答案填在答題卡相應的位置上。在試卷上答題無效。

3.考試結(jié)束,請將答題卡交給監(jiān)考人員。

可能用到的相對原子質(zhì)量:

H:1   Li:7   C:12   N:14   O:16   Na:23   Al:27  S:32   Cl:35.5   Ca:40   Pb:207

Ba:137

一、選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.新華社2007年3月21日電,全國科學技術(shù)名詞審定委員會21日公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為“”(讀音為倫)。下列說法正確的是

A、111號元素是第6周期、第ⅠA族的金屬元素       B、111號元素屬于過渡元素

C、111號元素為非金屬元素                         D、111號元素質(zhì)量數(shù)為111

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2.鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料,它們具有很多優(yōu)良的性能。如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,鈦合金與人體有很好的“相容性”。下列用途不切合實際的是

A.用來做保險絲                        B.用于制造航天飛機 

C.用來制造人造骨                      D.用于制造汽車、船舶

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3.最近美國宇航局(NASA)公布:找到一種比二氧化碳效率高104倍的“超級溫室氣體”―全氟丙烷(C3F8)。若用它溫室化火星,可使火星成為“第二個地球”。下列說法正確的是

A、全氟丙烷分子中三個碳原子可能處于同一直線上   B、全氟丙烷的電子式為

C、全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D、相同條件下全氟丙烷的沸點比丙烷低

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4.下列實驗設計能夠成功的是

 

實驗目的

實驗步驟及現(xiàn)象

A

檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

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B

檢驗某鹵代烴是否是氯代烴

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C

證明酸性條件下H2O2氧化性比I2

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D

除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉

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溶液

 

 

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5.某無色溶液中,若加入NaClO溶液或適量HCl溶液,均能產(chǎn)生淡黃色沉淀。則該溶液中可能大量存在的離子組是

A.Na+、K+、S2、Cl              B.H+、Na+、S2、NO3

C.K+、Ca2+、S2、SO32           D.Na+、S2、SO32、SO42

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6、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O,下列說法正確的是

A、硫元素被氧化,鐵元素被還原                 B、Fe2+、S2O32都是還原劑

C、x=2                                        D、每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

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7.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

Si―O

O=O

Si―Si

鍵能/kJ?mol-1

X

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498.8

176

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則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式:Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= ―989.2 kJ?mol-1,則X的值為

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A. 460             B. 920                  C. 1165.2                  D. 423.3

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8.聚合氯化鋁(PAC)通式為[Al2(OH)nCl6-n]m,是無機高分子絮凝劑,它是用軟鋁礦(主要成分Al2O3?H2O)為原料制備,制備的最后一步反應是將Al(OH)3凝膠與[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC,則該反應中前者與后者的物質(zhì)的量之比為

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  A、1:1        B、           C、                   D、

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二、選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的給2分,選兩個且都正確的給滿分,但只要選錯一個該小題就為0分。)

9.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中錯誤的是                              

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       A.16.9 g BaO2固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3×6.02×1023

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       B.2.3 g 鈉被O2完全氧化時,失去電子數(shù)約為0.1×6.02×1023

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       C.0.5 mol超重水(T2O)的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023

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       D.常溫下,11.2 L甲烷與乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目約為2×6.02×1023

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10.下列離子方程式書寫正確的是                                                                          (    )

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       A.在澄清的石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH  HCO

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       B.NaHS溶液呈堿性:HS+H2O H3O++S2―

       C.4 mol/L的KAl(SO42溶液與7 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合:

       4Al3++7SO42―+7Ba2++14OH==2Al(OH)3↓+2AlO2+7BaSO4↓+4H2O

       D.將過量的SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ClO+H2O==HClO+HSO3

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11.實驗指出,無水氯化鋁在標準大氣壓條件下不同溫度時的密度為:

t(℃)

200

600

800

d(g/mL)

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6.8×10-3

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2.65×10-3

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1.51×10-3

氣體摩爾體積(L/mol)

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38.8

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71.6

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88.0

 

可見,600℃時無水氯化鋁存在形式的化學式為

A.AlCl3         B.Al2Cl6        C.AlCl3和Al2Cl6        D.Al3Cl9

 

 

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12.硅酸的化學式H2SiO3,原硅酸的化學式為H4SiO4;碳酸的化學式為H2CO3),原碳酸的化學式為H4CO4),據(jù)此可推知,下列結(jié)構(gòu)簡式中屬于原甲酸乙酯的是

   A.C(COC2H5)4        B.HC(OC2H5)3     C.H2C(COC2H5)2            D.CO(OC2H5)2 

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13.將某NaOH溶液分成兩等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液體積為V2,則下列敘述正確的是

       A.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性強

       B.若V1>V2,則說明HA的酸性比HB的酸性弱

       C.若中和所得混合液的pH前者大于后者,則V1>V2

D.若中和所得混合液的pH前者小于后者,則V1>V2

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14.3-甲基香豆素有香草味,可用于香料及化妝品,其結(jié)構(gòu)簡式為            。關(guān)于它

20070120

       A.分子式為C10H10O2

       B.1 mol該有機物與NaOH溶液反應,可以消耗2 mol NaOH

       C.1 mol該有機物與Br2的CCl­4­溶液發(fā)生加成反應,可以消耗5 mol Br2

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       D.分子中所有原子可能在同一平面上

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15.有機電解制備的金屬醇鹽,可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學合成金屬醇鹽的主要裝置。在電解過程中,已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應為:

2CH3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2↑   

 

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下列說法正確的是

A.陽極Pb失去電子,發(fā)生還原反應

B.當陽極失去2 mol e時,陰極產(chǎn)生2 mol氫氣

C.電解過程中,陽離子向陰極移動

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D.已知Pb-4e=Pb4+,當消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時,則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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16.某溫度下,在密閉容器中存在下列可逆反應:A(g)+2B(g)   4 C(g),達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,且A的質(zhì)量分數(shù)為w%。保持溫度不變,再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c,則下列說法正確的是

A.若為恒容容器,當a∶b∶c為2∶2∶1時,平衡不移動

B.若為恒容容器,當a∶b =9∶10,且c=0時,達平衡后,A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1

C.若為恒壓容器,當a∶b為9∶10,c為任意值時,平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%

D.若為恒壓容器,當a=b=0,且c為任意值時,平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%

 

第Ⅱ卷(非選擇題,共86分)

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三、(本題包括2小題,共22分)

17、(8分)文獻資料顯示,草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K2CO3,還含有少量KCl、K2SO4等。

某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量。

【測定草木灰中鉀鹽含量】

(1)該實驗的主要步驟順序為:稱量.→                  →冷卻→再稱量(填字母序號)

           A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)

(2)稱量前,在調(diào)整托盤天平的零點時,若指針偏向右邊,應將右邊的螺絲向       (填左、右)旋動。某學生稱量時,在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后,在左盤的小燒杯中加入樣品,此時指針稍偏右邊,該學生的操作應為       。

(3)實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒,操作B中玻璃棒的作用是             ,操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                 。

【測定鉀鹽中K2CO3含量】

(4)取上述操作中所得的鉀鹽,配成稀溶液,加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀,過濾得到碳酸鈣沉淀后,用蒸餾水多次洗滌,烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是          ,檢驗沉淀是否洗凈的方法是              

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18、(14分)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應,實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

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(1)圖1中,A儀器的名稱為         ,燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為             。

(2)圖2是圖1的改進裝置,改進的目的是                         

(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:

第一組:空氣為氧化劑法

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。

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方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2(SO43,反應完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)

請回答下列問題:

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         (填字母序號)。a、CaO        b、CuCO3     c、CaCO3       

第二組:過氧化氫為氧化劑法

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將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應1 h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.6g。請回答下列問題:

③該反應的離子反應方程式為                                               。

④控制溫度在50℃60℃加熱的原因為            ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是               

⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學理念的是       (填“第一組”或“第二組”),理由是        。

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四、(本題包括2小題,共18分)

19.(8分)1919年美國化學家埃文?朗繆爾(Langmuir)提出:價電子(最外層電子)數(shù)和重原子(即比氫重的原子)數(shù)相同的分子(或離子)互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。

等電子體類型

代表物質(zhì)

空間構(gòu)型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角型

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐型

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體型

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐型

七原子48電子等電子體

SF6

八面體型

試回答:

(1)下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:

BrO3           ,CO32-          , HClO4                  。

(3)SF6的空間結(jié)構(gòu)如圖1所示,請在按照圖1表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價雙鍵,S、F間為共價單鍵。

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(2)由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的分子有    、     (寫兩種)離子有   。(寫一種)

 

 

 

 

 

 

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20.(10分)化合物A是一種重要的光化學試劑,屬不含結(jié)晶水的復鹽。A~H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(部分反應物、生成物沒有列出)

 

 

 

 

 

 

已知:A中含二種陽離子和一種帶二個單位負電荷的陰離子,三種離子的個數(shù)比為3:1:3。陰離子中各元素的質(zhì)量分數(shù)與C相同且式量是C的2倍。C、D都為氣體且含有元素種類相同,C能使澄清石灰水變渾,E是一種紅棕色的顏料,F(xiàn)的焰色反應呈紫色,I能使苯酚溶液顯紫色。

回答下列問題:

(1)C的電子式            。

(2)A的化學式              。

(3)D+E→C+G的方程式                                                。

(4)H+H2O2→I的離子反應方程式                                           。

(5)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是                                           。

五、(本題包括1小題,10分)

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21、(10分)隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展,四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用!肮渤恋矸ā笔侵苽渌难趸F納米顆粒的常見方法,具體步驟為:將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中,在N2氣氛下,滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色,繼續(xù)攪拌15 min,磁鐵分離磁性顆粒,用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì),60℃真空干燥并研磨,可得直徑約10 nm Fe3O4磁性顆粒。

(1)“共沉淀法”中N2的作用是______________,制備的總離子反應方程式為___________________。

(2)在醫(yī)藥領域,四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后,被成功制成磁性液體,又稱磁流體(見圖a)。磁流體屬于__________分散系,負載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進入人體,利用四氧化三鐵具有_____________功能,在外界磁場的作用下,富集于腫瘤部位,當外磁場交變時,可控釋藥。

試題詳情

            

 

                 

 

 

 

試題詳情

(3)科學研究表明,F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。O2的重復排列方式如圖b所示,該排列方式中存在著兩種類型的由O2圍成的空隙,如1、3、6、7的O2圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2圍成的空隙,前者為正四面體空隙,后者為正八面體空隙,F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2數(shù)之比為_______,其中有______%正四面體空隙填有Fe3+,有________%正八面體空隙沒有被填充。

六、(本題包括2小題,共18分)

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22.(8分)近日,油炸薯條再次出現(xiàn)食品安全危機,因為其中反式脂肪酸(trans  fatty  acids簡稱TFA)的含量增加了1/3。中國食療網(wǎng)發(fā)布“反式脂肪酸預警報告”,報告稱:攝入過多的反式脂肪酸,容易堵塞血管而導致心腦血管疾病。順式脂肪酸、反式脂肪酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。

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試回答下列問題:

(1)順(反)式脂肪酸中所含官能團名稱是            (任填一種)。

(2)上述順式脂肪酸和反式脂肪酸都能與H2在一定條件下發(fā)生氫化反應,其產(chǎn)物關(guān)系為     

A.同分異構(gòu)體       B.同系物     C.同一種物質(zhì)       D.同素異形體

(3)研究表明,在特定的條件下,順式脂肪酸與反式脂肪酸會產(chǎn)生互變,油脂長時間高溫加熱及油脂催化加氫都會使反式脂肪酸的含量增高。亞油酸(9,12-十八碳二烯酸)與氫氣以1∶1催化加氫過程中,考慮順、反異構(gòu),生成的脂肪酸最多有                種。

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(4)據(jù)專家介紹,多食用花生油對人體有益,是因為花生油中含反式脂肪酸較少,且含有對人體有益的白藜蘆醇(化學名稱為芪三酚),其結(jié)構(gòu)簡式為:

試寫出1mol白藜蘆醇與足量溴水發(fā)生反應的化學方程式:                               

試題詳情

23.(10分)據(jù)《中國制藥》報道,化合物C是用于合成抗“非典”藥品(鹽酸祛炎痛)的中間體,其合成路線為:

試題詳情

     

試題詳情

已知:

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B           ,C          (反應②產(chǎn)物HCl中的H元素來自于氨基)。

(2)A→D的轉(zhuǎn)化中涉及的反應類型有               。(填字母序號)

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、還原

(3)反應①②③中屬于取代反應的是             。(填數(shù)字序號)

(4)請你設計由甲苯→…→E的反應流程圖(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示,必須注明反應條件),請在答題紙的方框中表示。

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提示:①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下:

       甲苯            ……              E

 

 

 

 

七、(本題包括2小題,共18分)

試題詳情

24.2007年3月8日媒體報道了陜西肯德基連鎖店在煎炸油中添加濾油粉的情況,經(jīng)衛(wèi)生部門檢測濾油粉實質(zhì)為食品級三硅酸鎂。三硅酸鎂為白色無味粉末,不溶于水和乙醇,易與無機酸反應。某化學興趣小組測定三硅酸鎂的化學式(可用MgxSi3Oy?mH2O表示)。實驗步驟如下:

試題詳情

步驟一:取16.6 g三硅酸鎂樣品,充分加熱至不再分解為止,冷卻、稱量,得固體13.0 g。

試題詳情

步驟二:另取16.6g三硅酸鎂攪拌中加足量4 mol/L鹽酸100 mL,充分反應后,過濾,洗滌,烘干得固體9.0 g。該固體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)且熔沸點很高。有關(guān)部門規(guī)定三硅酸鎂樣品中含水量12.2 %為優(yōu)良級。

則:(1)計算確定MgxSi3Oy?mH2O的化學式。

(2)該小組測定的三硅酸鎂樣品是否為優(yōu)良級?

(3)寫出該三硅酸鎂樣品與鹽酸反應的化學方程式。

試題詳情

25.石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一,為我省的經(jīng)濟發(fā)展作出了貢獻。乙烯是石油化工中的重要物質(zhì),它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。

(1)石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm(m>2n),經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為:甲烷:4%、乙烯:50%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到50 mol乙烯,x mol丁二烯和y mol氫氣。則x+y=      , n / m =        (請用含x的式子表示)。

(2)某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56噸。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯,醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下:

試題詳情

試題詳情

反應①中乙烯的利用率為80%,反應②中乙醛的利用率為83.33%,反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸?

 

 

 

 

揚州市2006-2007學年度高三第二學期調(diào)研測試

試題詳情

 

說明:1、文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準,按點給分;

      2、化學用語書寫:(1)方程式未配平不得分、無條件扣一半分值;

                      2)化學式書寫錯誤得0分;

      3、寫名稱或化學式正確的正常給分;

      4、其他合理解法正常給分。

卷(選擇題,共64分)

一、二:選擇題

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

B

A

C

D

D

B

A

C

AD

AC

C

B

AD

B

CD

D

卷(非選擇題  86分)

三、(共2小題,22分)

17.(8分)

(1)ABDC(2分)(顛倒不得分)

(2)左(1分), 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品,使指針指向標尺中間,直至天平平衡(1分)

(3)引流(1分)    防止液體局部過熱,液滴濺出(1分)   

(4)沉淀后靜置,向上層清液中加入CaCl2溶液,觀察是否有沉淀生成,若無沉淀生成,則說明沉淀完全,反之則沉淀不完全。(1分)取最后一次洗滌液少許,滴入數(shù)滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若無沉淀產(chǎn)生,即沉淀洗滌干凈。(1分)

18(共14分)

(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)(2分)。

(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

(3)①坩堝(1分)  ②b(1分)     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)

④防止雙氧水分解(1分),酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解(1分),第二組(2分)

理由:第一組中的方案1需要加熱,消耗能源,方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體,且所得產(chǎn)品純度較高。(2分)

四、(共2小題,18分)

19、(8分)(1)三角錐型、平面三角形、四面體(一個1分,共3分)

(2)H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(H2N―NH2)(各1分,共2分,任寫2種),O22(1分)

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    高溫

    20、(10分)(1) (2分) (2)K3Fe(C2O43 (2分)(3)3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2分)

    (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

    (5)因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化,溶液中的Fe3+與SCN離子反應。(2分)

    五、(1小題,共10分)

    21(10分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O(2分)

    (2)膠體(2分)    吸附(1分)(3)2:1  (1分)      12.5%(1分)      50%(1分)

    六、(共2小題,18分)

    22、(8分)(1)碳碳雙鍵或羧基任寫一種(2分)   (2)C(2分)   (3) 4種(2分)

    (4)(2分)

    23、(10分)(1)B: (1分)  C:(1分)

    (2)BDE(2分,對1個給1分,對3個給2分。錯1個扣1分,扣完為止)

    (3)①②(2分)

    (4)(每步1分,共4分,若2、3步顛倒則僅給2分)

    七、(共2小題,18分)

    24.(8分)(1)9.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.15 mol,

    樣品中H2O的質(zhì)量為16.6 g13.0 g3.6 g ,物質(zhì)的量為0.02 mol               (1分)

    16.6 g 三硅酸鎂的物質(zhì)的量為a

    MgxSi3Oy?mH2O ~ 3SiO2 ~ mH2O

    1              3         m

    a            0.15 mol    0.02 mol

    a = 0.05 mol    m = 4                                              (2分)

    MgxSi3Oy?mH2O的摩爾質(zhì)量為

    24x+28×3+16y+18×4= 332

     

    2x+4×3=2y

    解之得:x=2 ,y=8                                                  (2分)

    三硅酸鎂的化學式為Mg2Si3O8?4H2O

    (2)樣品中含水量21.7%大于12.2% , 故樣品不是優(yōu)良級。   (1分)

    (3)Mg2Si3O8?4H2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O        (2分)

    25.(10分)(1)36 (2分)(2分)

    (2)設轉(zhuǎn)化為乙酸的乙烯物質(zhì)的量為x,與乙酸反應的物質(zhì)的量為y

                 2x=3y        (2分)

    設每天可生成醋酸乙烯酯的物質(zhì)為m t

           CH2=CH2~CH3COOCH=CH2

                28          86

            m             (2分)      m = 58.5 t              (2分)

     


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