題目列表(包括答案和解析)
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-
Ag2S↓
B.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O
+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 
+2H+CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2
Ba2++2OH-BaSO3↓+
+2H2O
A.鐵和鹽酸：Fe+2H+
Fe3++H2↑
B.石灰石和硝酸：
+2H+H2O+CO2↑
C.銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+Cu2++Ag
D.氫氧化鋇溶液和硫酸：Ba2++2OH-+2H++
BaSO4↓+2H2O
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B.Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+H2O
C.Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-
+2H2O
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.氯氣和燒堿作用：Cl2+OH-2Cl-+H2O
C.濃鹽酸制取氯氣：MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O
D.鈉和水作用：Na+2H2ONa++H2↑+2OH-
A.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2
CaCO3↓+2HClO
B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣 2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O
C.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng) HCl+Ag+AgCl↓+H+
D.氯氣通入水中 Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
說明：1、文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2、化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
3、寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分；
4、其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共64分）
一、二：選擇題
題 號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
B
A
C
D
D
B
A
C
AD
AC
C
B
AD
B
CD
D
第Ⅱ卷（非選擇題 共86分）
三、（共2小題，22分）
17.（8分）
（1）ABDC（2分）（顛倒不得分）
（2）左（1分）， 繼續(xù)往左盤小燒杯中慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液體局部過熱，液滴濺出（1分）
（4）沉淀后靜置，向上層清液中加入CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀完全，反之則沉淀不完全。（1分）取最后一次洗滌液少許，滴入數(shù)滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若無沉淀產(chǎn)生，即沉淀洗滌干凈。（1分）
18（共14分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3―=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩堝（1分） ②b（1分） ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止雙氧水分解（1分），酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解（1分），第二組(2分)
理由：第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)。而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高。（2分）
四、（共2小題，18分）
19、（8分）（1）三角錐型、平面三角形、四面體（一個(gè)1分，共3分）
（2）H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4（H2N―NH2）（各1分，共2分，任寫2種），O22―（1分）
|
（2分） （2）K3Fe（C2O4）3 （2分）（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（2分）
（1分） C：
（1分）
24x＋28×3＋16y＋18×4＝ 332
（2分）
2x=3y （2分）
m
（2分） m = 58.5 t
（2分）