21．（5分）   （1）與16g氧氣所含的分子數(shù)相同的氨氣是     g；與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是       g；相同條件下，在5.6g氮氣中添加         g氨氣，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等。

．（2）4.6g Na放在      g水中，才能使每10個水分子中溶有一個Na⁺。

22．（4分）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式、

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路                                  

（2）工業(yè)上使用漂白粉的原理                                        

23．（7分）下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A、C均為無色氣體，B為無色液體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    (1) 物質(zhì)X可以是___________，C是____________，F(xiàn)是___________；

    (2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                        。

(3) 反應(yīng)②的離子方程式是                                        。

24．（4分）化學(xué)課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你填寫有關(guān)答案。

（1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是           （填化學(xué)式）。溶液中同時有         （填化學(xué)式）不溶物生成。

（2）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線。若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）。                                           

                                                                   。

25．（8分）胃酸過多是常見的胃病，胃酸的主要成分是鹽酸。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是        （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是        （填化學(xué)式）。

（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

                                                             。

（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

26．（3分）已知Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO。為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是               ；

從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                         。

（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是          

                                                 。

 27．（11分）.某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認為除二氧化硫外,還可能產(chǎn)生氫氣。為驗證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）

試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為                                 。

（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：                               

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步 操作是：                    

                                。

（4）A中加入的試劑可能是               作用是                       。

B中加入的試劑可能是               作用是                       。

E中加入的試劑可能是              作用是                       。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

C中：                           ，D中                       ；

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中現(xiàn)象判斷氣體X中是否有氫氣？        

（填“能 ”或“不能” ）。原因是：                                  

                                               。

28．（6分）在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na₂CO₃、FeC1₃、Ca(OH)₂、HCl中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色，③丙處河水由渾變清。④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請回答：

  (1)四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

  甲          乙           丙           丁          

  (2)在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是                               

  (3)小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是                                       

四. 計算題(共12分)

29．（4分）將2.44gBaCl₂?xH₂O晶體配成100mL溶液，其濃度為0.1mol?L^－1。計算：

  （1）BaCl₂?xH₂O晶體中的x=          。

  （2）要沉淀25mL此溶液中的Cl^－，需要0.2mol?L^－1的AgNO₃溶液         mL。

30．（8分）將10.5 g鎂、鋁混合物投入到200mL 6mol/L 的鹽酸中全部溶解，放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.32L。求在所得溶液中至少加入多少毫升濃度為3mol/LNaOH溶液，才能使鎂、鋁兩元素以不同存在形式而分離開？         

2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一試卷

化學(xué)       答題紙

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21．(1)                                     

(2)         

22.   (1)                                      

(2)                                          

23. (1)                                          

   (2)                                         

(3)                                          

24．（1）                            

（2）                                     

25． （1）                            

（2）                                          

（3）                                         

26． （1）                                      

（2）                                          

27．（1）                                           

   （2）                                           

   （3）                                     

   （4）                                        

（5）                                            

28．（1）                                             

（2）                                   

（3）                                           

29．（1）               （2）            

30．（計算過程）

高一化學(xué)試題答案

1 A  2 D   3 D  4 A  5 D  6 D  7 A  8 B  9 D  10 C  11B  12 A  13 A  14. A  15A  16 C  17 A  18 C  19 B  20 B   （各2分）

21．（1）8.5 、4.25、 5.1 （各1分）    （2）39.6（2分）

22. (1) 2FeCl₃ ＋ Cu ＝ CuCl₂ ＋ 2FeCl₂     

(2) Ca(ClO)₂ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ 2HClO  （各2分）

23. (1)(NH₄)₂CO₃(或NH₄HCO₃)；NH₃；NO₂ （各1分） (2)2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂   (3)3Cu＋2＋8H⁺＝3Cu²⁺＋4H₂O＋2NO↑（各2分）

24．(1) H₂  Cu(OH)₂   （各1分）

     (2) 2Cu ＋ O₂ ＝ 2CuO   CuO ＋ H₂SO₄ ＝ CuSO₄ ＋ H₂O（各2分）

25. (1) NaHCO₃；  Al(OH)₃（各1分）

      (2) HCO₃^－ ＋ H^＋ ＝ H₂O ＋CO₂↑

      (3) Al(OH)₃ ＋ 3H^＋ ＝ Al^3＋ ＋ 3H₂O  Al(OH)₃ ＋ OH^－ ＝ AlO₂^－ ＋ 2H₂O（各2分）

26． (1) Cl₂沒有漂白性； HClO有漂白性

(2)鹽酸是否能使紅布條褪色     （各1分）

27．(1)  Zn+2H₂SO₄(濃)=ZnSO₄+SO₂↑+2 H₂O   （2分）

 (2)當(dāng)Zn 與濃硫酸反應(yīng)時濃硫酸濃度逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H_2（（1分）

（3）檢查裝置的氣密性（1分）  （4）品紅溶液；檢驗SO₂； 濃硫酸；吸收水蒸氣；堿石灰；；防止空氣中水蒸氣進入D中（各0.5分）

（5）C中黑色固體變成紅色；D中白色粉末變藍色；不能；因為混合氣體中可能含有水，會干擾H₂的檢驗。（各1分）

28.（1）Ca（OH）₂、FeCl₃、HCl、Na₂CO₃（各1分）（2）Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-（3）河水中的酸、堿等有毒化學(xué)試劑直接危害魚、蝦的生存。（各1分）

29．（1）2   （2）25  mL（各2分）

30．500 mL   （8分）