足量的CuS、Cu₂S分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硝酸完全反應(yīng)，生成物中都含有Cu²⁺、、NO,并且沒有其他氮氧化物生成。則Cu₂S、CuS分別反應(yīng)生成NO質(zhì)量之比為（　�。�

A.8∶5              B.4∶5?              C.1∶1                 D.5∶8

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為             mol·L^－1·min^－1

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是              ，再次達(dá)到平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）室溫下，將第一次達(dá)到平衡時的混合氣體通入水中，然后向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中，溶液中水的電離平衡將         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移動，所滴加氨水的濃度為          mol·L^－1。(NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

 

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的位置相符的是

A.                   B.                  C.                   D.

3		5		1				1		2		8		10
	12			4	5	11				17
	20				15	19					36

 

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.5	0
第2min	0.7	a	0.1
第4min	0.4	1.0	0.4
第6min	0.4	1.0	0.4
第8min	1.2	2.5	0.4

 

①起始時物料比c (O₂) : c (NH₃)＞1.25，其原因是                              

②反應(yīng)在第2min到第4min時O₂的平均反應(yīng)速率為              mol·L^－1·min^－1

③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填字母序號）

a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O₂的濃度

④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                     ，再次達(dá)到平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)            

           （填“增大”、“減小”或“不變”）

 

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)

①Fe³⁺+SCN^- Fe(SCN)²⁺  K₁=200  ②Fe(SCN)²⁺+SCN^- Fe(SCN)₂⁺   K₂

紅色                                深紅色

（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂為           。

（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是            。仔細(xì)觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是            。

（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式                           ，繼續(xù)滴加H₂O₂，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N₂，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應(yīng)的離子方程式                                     。

（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁ mL，向其中加入V₂  mL濃度為c₂ mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃ mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請回答：

①在用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將          。（填“偏高”，“偏低”或不變）。

②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。