有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿(mǎn)足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX₄⁺+WX^-═ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
（1）M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為；實(shí)驗(yàn)室中MWX的保存方法是．
（2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，則A為（寫(xiě)名稱(chēng)），A的水溶液的pH約等于7，其原因是．
（3）化學(xué)式為X₅Y₂ZW₂的化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）M₂W₂與FeSO₄按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為．
（5）與M同族的元素M′和M₂′W共n g投入到足量的X₂W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是（填元素名稱(chēng)）．

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來(lái)制備硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與（NH₄）₂SO₄溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H₃BO₃晶體和MgSO₄溶液，同時(shí)放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂，得到MgCO₃沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用．回答下列問(wèn)題：
（1）與硅酸鹽類(lèi)似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，將其改寫(xiě)為氧化物的形式為．
（2）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是．
（3）寫(xiě)出MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）若準(zhǔn)確稱(chēng)取1.68g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H₃BO₃晶體1.24g，MgO 0.8g，計(jì)算該硼酸鹽的組成．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正v_逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：、．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L^-1的氨水與ymol?L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則xy，所得溶液中c（NH₄⁺）C（Cl^-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）．（已知25℃時(shí)K_sp[AgCl]=1.0×10^-10 mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是（　�。�

如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備N(xiāo)H₃ 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱(chēng)取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱(chēng)取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴入試管里，可立即觀(guān)察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿(mǎn)NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mLH₂O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH₃的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）教材中是用與制O₂相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH₃的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）下面是部分同學(xué)對(duì)于能用圖1制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移動(dòng)； ②在NH₃?H₂O中有平衡陽(yáng)NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移動(dòng)； ③NaOH 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減��；④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl會(huì)分解釋放出NH₃．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿(mǎn)NH₃的現(xiàn)象．
（4）圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀(guān)察到的現(xiàn)象是它說(shuō)明了NH₃．