陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試題
命題人:劉環(huán)宇 審題人:魚雪玲
(考試時間:100分鐘,試卷滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1
O
一、選擇題(每題只有1個正確答案,共20小題,每小題2分,共40分)
1.下列說法正確的是
A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
2.下列溶液中導(dǎo)電性最強的是
A.
C.
3.下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實驗操作中記錄下的實驗數(shù)據(jù),其中錯誤的是
A.用托盤天平稱取
B.用10mL量筒量取4.3mL濃硫酸溶液
C.用廣泛pH試紙測某堿性溶液, pH為10.5
D.用標準鹽酸滴定未知苛性鈉溶液時用去酸液9.98mL
4.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,則
A.醋酸的電離平衡向左移動 B.溶液的pH減小
C.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D.醋酸的濃度減小
5.根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式,判斷 Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =-Q3 kJ/mol
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D.Q2>Q1>Q3
6.過程的自發(fā)性的作用是
A.判斷過程的方向 B.確定過程是否一定會發(fā)生
C.判斷過程發(fā)生的速率 D.判斷過程的熱效應(yīng)
7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的
ΔH=2×(+283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
8.下列各組物質(zhì)中,都是強電解質(zhì)的是 ( )
A.HBr、HF、BaSO4 B.NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O
C.NH4Cl、Na2O、Na2S D.HClO、NaF,Ba(OH)2
9.下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述:
①取一錐形瓶,用待測溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入待測溶液③加入幾滴石蕊試液作指示劑④取一支酸式滴定管,洗滌干凈⑤往其中注入標準溶液,進行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸液面下降,直至滴定終點。
上述操作中有錯誤的是
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
10.在恒溫時,一恒壓容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的質(zhì)量分數(shù)
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
11.為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg則下列敘述正確的是
A.中性溶液的AG=1
B.常溫下0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的AG=12
C.酸性溶液的AG<0
D.常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=10
12.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14 mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是
A.Al3+ Na+ NO3- S2- B.K+ Na+ Cl- NO3-
C.K+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ NH4+ HCO3- NO3-
13.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):
A.只能為1 B.只能為
14.將1 mol SO2和1 mol O2通入一體積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,反應(yīng)達到平衡,SO3為0.3 mol。此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,則反應(yīng)達到新的平衡時,SO3的物質(zhì)的量是
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
15.室溫時,將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是
A.若x=y(tǒng),且a+b=14,則pH>7
B.若10x=y(tǒng),且a+b=13,則pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
16.取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的PH等于12,則原溶液的濃度為
17.碳銨[(NH4)2CO3]在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氫氣,對其說法正確的是
A.碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解,是△S增大決定的
B.吸熱反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進行
C.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進行
D.化學(xué)平衡常數(shù)K值很大,則該反應(yīng)的速率一定很快
18.在用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時,可能造成實驗結(jié)果偏低的操作是:
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管刻度線
B.未用已知濃度的NaOH溶液潤洗滴定管
C.往錐形瓶中加未知濃度的HCI溶液潤洗
D.滴定前,未用待測液潤洗錐形瓶
19.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液
A.②④ B.①② C.②③⑤ D.②④⑥
20.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
二、填空題(本題共5小題,共42分)
21.(14分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”),原因是___________________________________;
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________,原因是_________。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
22.(6分)如圖所示,當(dāng)關(guān)閉閥門K時,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始時,甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):
達到平衡(Ⅰ)時,V(乙)=0.86V L。請回答:
(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ;
(2)甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較:
(填“相等”、“前者大”、“后者大”);
(3)打開K,過一段時間重新達平衡(Ⅱ)時,乙的
體積為 (用含V的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積忽略不計。)
23.(10分)pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL
分別加水稀釋到1000 mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,回答問題
(1)起始時兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度的關(guān)系A(chǔ)
B;(填>、=、<)
(2)稀釋到1000ml后兩溶液水電離的c(H+)A
B;(填>、=、<)
(3)若a=5,則A是 酸,B是 酸;
(4)若A、B都是弱酸,則a的范圍 。
24.(4分)I、已知2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g);△H = -566KJ/mo1;
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O(1): △H=-890KJ/mo1,則1molCO和3mo1CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q = KJ
Ⅱ、根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
FeO(s) +CO(g) = Fe(s)十CO2(g) △H = -218.0kJ/mol
Fe3O4(s)十CO(g) =3FeO(s)+CO2 △H = +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
25.(8分)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,
請回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol?L-1,
c(N)=amol?L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol?L-1,a= 。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)= bmol?L-1,
達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為 。
三、實驗題(本題共1小題,共8分)
26.(8分)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是_____________。
(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1(選填>、<、=)
乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______。(多選扣分)
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處_________________
四、計算題:(本題共1小題,共10分)
27.(10分)將等物質(zhì)的量A、B混合于
求:(1)此時A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量;
(2)B的平均反應(yīng)速率;
(3)x值是多少?
陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試
化學(xué)答案
(考試時間:100分鐘,試卷滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1
O
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
A
A
B
C
D
A
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
C
D
C
A
A
D
D
二、填空題(本題共5小題,共42分)
21.(14分)(1)放熱 (2) “減小” 平衡逆向移動
(3)否,反應(yīng)熱由始末狀態(tài)決定。(4)減小、減小。
22.(6分)(1)20%(2分)(2)后者大 (3)0.29V(2分)
23.(10分)(1)<(2分) (2)>(2分) (3)強 弱 (4)2<a<5
24.(4分)I、2953KJ
II、Fe3O4(s)十4CO(g) == 3Fe (s) +4CO2(g)
△H=-13 .5 kJ/mol(2分)
25.(8分)解:(1)M轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1,則N反應(yīng)的量也是0.6mol?L-1,所以N的轉(zhuǎn)化率為:×100%=25%。
(2)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,M的轉(zhuǎn)化率增大。
(3) M(g)+N(g)P(g)+Q(g)
起始:1 2.4 0 0
平衡:0.4 1.8 0.6 0.6
起始:
平衡:
= ,a=6mol?L-1。
(4) = ,x=0.41b,M的轉(zhuǎn)化率為41%。
答案:(1)25%。(2)增大。(3)6。(4)41%。
三、實驗題(本題共1小題,共8分)
26.(8分). (12分)(1)100mL容量瓶(2分)
(2)>(2分) b
(3) 配制pH=1的弱酸溶液100 mL難以實現(xiàn) (2分)
四、計算題:(本題共1小題,共10分)
27.(10分)(1)c(A)=0.75 mol/L,n(A) = n(B) = 3mol;
(2)B的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L?min);
(3)x = 2
陜西省師大附中08-09學(xué)年高二下學(xué)期期中考試
化學(xué)答題紙
(考試時間:100分鐘,試卷滿分:100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空題(本題共5小題,共42分)
21. (1)
(2) , ;
(3) , 。
(4) E1 ,E2 填(“增大”“減小”“不變”)。
22.(1) ;(2) (3) 。
23.(1) A B; (2) A B;
(3) 酸, 酸; (4) 。
24.I、Q = KJ
Ⅱ、
25.(1) 。 (2) 。
(3) a= 。 (4) 。
三、實驗題(本題共1小題,共8分)
26.(1) 。(2)pH 1, 。
(3)
四、計算題:(本題共1小題,共10分)
27.
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