題目列表(包括答案和解析)
根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式,判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是( )
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
(10分)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
① I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
(1)寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式: 。
(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(3)對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①,能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
(4)可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I(xiàn)2+H2O來(lái)制取碘,NO在制碘過(guò)程中的作用是 。
(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是 。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是 。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(10分)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
① I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48 kJ/mol
② I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol
(1)寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式: 。
(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(3)對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①,能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
(4)可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I(xiàn)2+H2O來(lái)制取碘,NO在制碘過(guò)程中的作用是 。
(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A。
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是 。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是 。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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