B.用10mL量筒量取4.3mL濃硫酸溶液 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲學(xué)生急需3.0mol?L-1 稀硫酸做探究性實(shí)驗(yàn),而此時(shí)實(shí)驗(yàn)室只有18.4mol?L-1 濃硫酸.請你為他配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸.
(1)建議配制過程如下:
1.計(jì)算所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
2.稀釋.具體操作過程是
沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸,邊加邊攪拌
沿裝有水的燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸,邊加邊攪拌

3.待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
.用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入其中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
4.將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒、搖勻.
5.將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,交甲同學(xué)使用.
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時(shí),實(shí)際濃度會怎樣?
(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
偏低
偏低
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
不影響
不影響

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏低
偏低
?D.定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
?

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下面是中學(xué)階段某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)操作中記錄下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),其中錯(cuò)誤的是( 。

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用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
(1)若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3,則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
,配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3mL
16.3mL
(小數(shù)點(diǎn)后保留一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
(從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml)
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>;
不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者
不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者

(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
;
(4)為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
,如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
;
D.定容時(shí)俯視溶液的凹液面
偏大
偏大

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