1．“等”――處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。

2．“定”――當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡（可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

3．“動”――指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

 4．“變”――任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)）。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡）。

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

外因的變化

備注

對反應(yīng)速率的影響

對化學(xué)平衡

的影響

濃度

增大反應(yīng)物的濃度

固體物質(zhì)除外

v_正、v_逆均增大，且v_正>v_逆

向正反應(yīng)方向移動

減小生成物的濃度

v_正、v_逆均減小，且v_正>v_逆

減小反應(yīng)物的濃度

v_正、v_逆均減小，且v_正<v_逆

向逆反應(yīng)方向移動

增大生成物的濃度

v_正、v_逆均增大，且v_正<v_逆

向逆反應(yīng)方向移動

壓強(qiáng)

增壓引起濃度改變

固體和液體、恒容時充入不反應(yīng)氣體情況除外

v_正、v_逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同

向氣體體積減小的方向移動

減壓引起濃度改變

v_正、v_逆均減小，只是減小的倍數(shù)不同

向氣體體積增大的方向移動

試題枚舉

【例1】 下列哪種說法可以證明反應(yīng)N₂ + 3H₂ 2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)（    ）

        A. 1個N≡ N 鍵斷裂的同時，有3個H - N鍵形成。

        B. 1個N≡ N斷裂的同時，有3個H - N鍵斷裂。

        C. 1個N≡ N斷裂的同時，有6個H - N鍵斷裂。

        D. 1個N≡ N鍵斷裂的同時，有6個H - N鍵形成。

  解析：根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時V_正= V_逆 ，同時各物質(zhì)的百分含量保持不變，從本質(zhì)上來講反應(yīng)雖然仍在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的絕對量不再變化，我們就稱為達(dá)到平衡狀態(tài)，對此題關(guān)鍵要分清誰表示V_正 誰表示V_逆 ，例如，1個N≡N斷裂，即表示要向右進(jìn)行，生成NH₃即為V_正 ；而6個N-H鍵斷裂表示向左進(jìn)行，生成N₂與H₂，即V_逆。6個N-H形成，相當(dāng)于生成2molNH₃，表示V_正 。根據(jù)同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，若正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比，反應(yīng)亦達(dá)到平衡，所以答案為A、C。

答案：A、C

【例2】  能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

　　A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

　　B.SO₂ 和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

　　C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

　　D.單位時間內(nèi)生成2molSO₃ 時，即生成1molO₂

　　解析：由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無法知道容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2時，及SO₂ 和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等時反應(yīng)是否達(dá)到平衡，也就是說無法知道達(dá)到平衡后，SO₂ 和SO₃ 的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以A、B選項不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內(nèi)生成2molSO₃ 時，即消耗了1molO₂ ，此時又生成1molO₂ ，即意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以D選項也正確。

　　答案：C、D

　【例3】可逆反應(yīng)： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是

　　A．B和C可能都是固體

　　B．B和C一定都是氣體

　　C．若C為固體，則B一定是氣體

　　D．B和C可能都是氣體

　　解析： 本題考查平衡移動知識，重在考查分析問題、解決問題的能力．根據(jù)題干條件可對各選項逐一分析。選項A中，如果B和C都是固體，則無論平衡怎樣移動，反應(yīng)混合物中的氣體只有A一種，A的相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，因此選項A不符合題意．選項C中，當(dāng)C為固體，B為氣體時，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)．由于溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。有更多的固體C生成，使反應(yīng)混合物中氣體的總質(zhì)量相應(yīng)減小，而氣體分子數(shù)保持不變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量也相應(yīng)變小 ，若C為固體，而B為非氣體時，則反應(yīng)混合物中的氣體只有A，這與選項A情況相同，不符合題意要求，所以只有當(dāng)C為固體時，B必為氣體，才符合回意要求，選項C符合題意．既然選項C符合題意要求，則選項B一定不符合或意要求。選項D中，如果B和C都是氣體，則正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，由于升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物中氣體分子數(shù)相應(yīng)增大，而反應(yīng)混合物的總質(zhì)量保持不變（反應(yīng)物和生成物全部為氣體）。所以氣體平均相對分子質(zhì)量變�。�選項D符合題意．

　　 答案：C、D。

【例4】密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)： ，平衡時，測得A的濃度為0.50mol?L^－1，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30mol?L^-1，有關(guān)敘述不正確的是（    ）。

　　A．平衡一定向右移動

　　B．B的轉(zhuǎn)化率降低

　　C．

　　D．C的體積分?jǐn)?shù)降低

　　解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來的2倍時．平衡不移動（虛擬），則這時A的濃度由  0.50 mol?L^－l變?yōu)?. 25 mol?L^－l，而事實上A的濃度為 0.30 mol?L^－1，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實．A的濃度由0.25 mol?L^－1變?yōu)?.30 mol?L^－1，平衡向生成A的方向即本反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動。與備選選項對照，只有A項不正確。

　　答案：A

   化學(xué)平衡的圖像

考點聚焦

1．進(jìn)一步掌握理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響。

2．能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶

知識梳理

1．牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應(yīng)來講，正逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動，在速度-時間圖、轉(zhuǎn)化率-時間圖、反應(yīng)物的含量-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫出有關(guān)的變化圖象。

2．對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。

（2）看清起點，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。

（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v（吸）>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。

（4）注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

3．對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。

試題枚舉

【例1】某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

??解析：?這類題目是討論同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系，且要注意物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增多的為生成物。又因物質(zhì)的量都不變時，反應(yīng)物、生成物共存，故方程式要用“”表示。

??答案：?2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ?s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ?s）。

【例2】 對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

解析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動．其實，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動．而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A．

答案：A

 【例3】下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

  解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，、均增大，B中，D中、走向均減小，則B、D均錯；可逆反應(yīng)；的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故；增加壓強(qiáng)，向逆反應(yīng)方向移動，故。

答案：A、C

【例4】 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 [ ]．

A．p₁＞p₂，n＞3       B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3       D．p₁＞p₂，n=3

解析： 當(dāng)其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時間越短．圖象中曲線和橫軸平行，表明反應(yīng)已達(dá)平衡．由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p₂時，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間較短，故p₁＜p₂．在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動．因p₁＜p₂，且當(dāng)壓強(qiáng)為p₁時，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2＜n，故正確答案選B。

答案：B