（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是__________。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________________________________。

（4）化學反應3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是________________________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應后測得平衡混合氣中CA₃的體積分數(shù)為50％，則此時C₂的轉化率為___________________。

（5）化合物A₈B₄D₂有如下轉化關系：

其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式__________________________。

設計實驗方案完成d→e的轉化____________________________________________________。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結構示意圖為    （1分),丙的電子式為      ，E在周期表中的位置為        （2分)。

(2) 下列說法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                       。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                    (2 分)。

(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：

                                       及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 _:1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結構示意圖為    （1分),丙的電子式為      （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。

(2) 下列說法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                       (2分)。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。

(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：

                                      (2分)及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結構示意圖為    （1分),丙的電子式為      （2分），E在周期表中的位置為        （2分)。

(2) 下列說法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                       (2分)。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                    (2 分)。

(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：

                                       (2分)及其他合理答案。