【恒壓條件下】

(1)若開始時(shí)放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡后，生成0.9 mol SO₃，這時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_______________；

(2)若開始時(shí)放入4 mol SO₂和2 mol O₂，達(dá)到平衡后，生成SO₃，的物質(zhì)的量為_____________，反應(yīng)放出的熱量為_______________。

【恒容條件下】

(3)若開始時(shí)放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡后，生成a mol SO₃，則a____________0.9(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(3)中平衡時(shí)完全相同，則x、x、z必須滿足的一般條件是_______________、_______________。(用兩個(gè)代數(shù)式表示，其中一個(gè)只含x、y，另一個(gè)只含x、z)

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)                    ②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量          ④B的物質(zhì)的量

A．只有④                                 　  B．②③

C．②③④                                   　  D．①④

【解析】反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以②可以說明�；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量變化，所以③可以說明。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)。所以答案選C。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng): A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到該條件下的最大限度的是

①容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)                     ②混合氣體的密度

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ④B的物質(zhì)的量

A．只有④                                 　  B．②③

C．②③④                                   　  D．①④

【解析】反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，容器體積不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以②可以說明。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值，氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量變化，所以③可以說明。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)。所以答案選C。

（12分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g) 2NH₃(g)
【小題1】若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，則a =__________mol；
【小題2】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________；[
【小題3】原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =________；
【小題4】原混合氣體中，a∶b =__________；
【小題5】達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
【小題6】平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

（8分）某化學(xué)興趣小組在甲、乙兩個(gè)充滿氧氣的密閉容器中各加入一定量的碳粉，在高溫條件下使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)容器中的碳粉都已完全消失。該小組成員對(duì)反應(yīng)后兩容器內(nèi)氣體進(jìn)行如下探究：

⑴小紅同學(xué)對(duì)甲容器中氣體的組成提出如下四種猜想：

①只有CO       ②只有CO₂           ③只有O₂         ④CO和O₂的混合氣體

你認(rèn)為上述猜想中明顯不合理的是                    （填序號(hào)）

⑵小明同學(xué)認(rèn)為甲容器中的氣體還可能是CO和CO₂的混合氣體,為了驗(yàn)證自己的猜想，他準(zhǔn)備按下圖所示裝置進(jìn)行探究。

請(qǐng)你回答下列問題：

若小明的猜想成立，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        ；裝置C玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

⑶小芳同學(xué)對(duì)乙容器中氣體的組成提出了除上述猜想外的另一種合理猜想，她的猜想是                        ，于是她設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證其猜想：

【步驟1】先加熱裝有銅絲網(wǎng)的玻璃管一段時(shí)間后，再通入乙中的氣體，觀察現(xiàn)象；

【步驟2】將乙中的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。

指導(dǎo)老師在分析其實(shí)驗(yàn)方案后，指出了其中存在的錯(cuò)誤或不足。

①步驟1應(yīng)先通入乙中氣體一段時(shí)間后方可加熱。你認(rèn)為這樣修改的原因是     。

②沒有必要進(jìn)行步驟2的實(shí)驗(yàn)，其理由是                                 。

⑷若反應(yīng)前甲、乙兩容器中碳粉與氧氣的質(zhì)量比分別表示為 (m_C/m_O2)甲

和(m_C/m_O2)乙，當(dāng)小明和小芳的猜想均成立時(shí)，則(m_C/m_O2)甲__________

(m_C/m_O2)_乙（填“﹥”、“﹤”或“=”）。