甘肅省蘭州一中2008―2009―I高三第三次月考
化 學(xué) 試 題
1.全卷分試卷Ⅰ、Ⅱ,滿分為100分。
2.本卷答案必須做在答題頁(yè)I、II相應(yīng)位置上,考完只交答題頁(yè)。
3.本卷可能采用的相對(duì)原子質(zhì)量:H―1 C―12 O―16 S―32 Fe―56
N―14
C1―35.5
第Ⅰ卷( 共40分)
一、選擇題(每小題2分,共40分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列物質(zhì)的分類正確的是 ( )
序號(hào)
混合物
非電解質(zhì)
堿
酸式鹽
A
漂白粉
C12
氨水
NaHCO3
B
福爾馬林
苯
Cu2(OH)2CO3
明礬
C
膽礬
SO2
純堿
NH4C1
D
食醋
C2H5OH
苛性鉀
NaHSO4
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2.有關(guān)下列表述 ( )
①16O2與18O2互為同位素
②C2H4與C6H12互為同系物
③淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
④白磷與紅磷是同素異形體,它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
⑤磷與硅是同主族元素,故CO2與SiO2結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相似
⑥PC13與BC13分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
A.都不正確 B.只有①③⑤正確
C.只有②④⑤正確 D.只有①②⑥正確
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3.下列排列順序正確的是 ( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH―>CH3COO->C1-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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4.在試管中注入某紅色溶液,給度管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是 ( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有本酚酞的氫氧化鈉溶液 ④滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
A.②⑥ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
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5. 一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2―。下列對(duì)燃料電池說法正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中,O2―由負(fù)極移向正極
點(diǎn)燃
B.電池的總反應(yīng)是:2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e―=2O2―
D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:2C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
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6.為確定某溶液的離子組成,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)定溶液的 pH,溶液顯強(qiáng)堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性, 產(chǎn)生無刺激性、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2
溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2
溶液至無沉淀時(shí), 再滴加 Ag NO3 溶液, 產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是 ( )
A.一定有 SO3 2- 離子 B.一定有 CO3 2- 離子
C.一定有 C1― 離子存在 D.不能確定 HCO3 - 離子是否存在
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7.在一定條件下,RO3 n- 與 R 2- 發(fā)生如下反應(yīng): RO3
n- +2R 2― +6H + =3R+3H2O,下列 關(guān)于元素 R 的敘述中正確的是 ( )
A.R 原子的最外層上有 4 個(gè)電子 B.RO3 n- 中的 R 只能被還原
C.R 的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性 D. HnRO3 一定是強(qiáng)酸
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8.下列說法或表示正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由單質(zhì) A轉(zhuǎn)化為單質(zhì) B 是一個(gè)吸熱過程,由于可知單質(zhì) B 比單質(zhì) A穩(wěn)定
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C. 稀溶液中: H + (aq)+OH - (aq) H2O(l); △H=-57.3kJ/mol, 若將含 0.5molH2SO4 的濃硫酸與含 l mol NaOH 的溶液混合,放出的熱量大于 57.3kJ
D.在 101kPa 時(shí),H2 燃燒熱化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)
= 2H2O(l);
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△H=-571.6kJ/ mol, 則 H2 在 101kPa 時(shí)的燃燒熱為 571.6kJ/mol
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9.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有( )
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe 2+ 、NH4+
、Cl ― 、NO3 -
B.pH 為 11 的溶液:S 2- 、SO3 2- 、SO4 2- 、Na +
C.水電離出來的 c(H+)=10-13 mol/L的溶液:K+ 、HCO3 - 、Br -
D.無色溶液:K + 、HCO3― 、NO3― 、Al 3+
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10.說明A1的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是 ( )
A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí),陽極鋁溶解
Y-C-Y C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 D.常溫下將鋁與銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負(fù)極
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11.長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃料,NO2作為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
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N2(g) +
2O2(g) = 2NO2(g);△H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)
+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H=-534 kJ/mol 下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是 ( )
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A.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)
+ 4H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
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B.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g)
+ 2H2O(g);△H=-567.85 kJ/mol
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C.N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g)
+ 2H2O(l);△H=-1135.7 kJ/mol
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D.2N2H4(g)
+ 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);△H=+1135.7 kJ/mol
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12.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C123.36L,C12全部被還原,測(cè)得溶液中c(Br-)=c(C1-),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
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A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2 mol/ L D.3 mol/ L
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13.下列敘述正確的是 ( ) A.液態(tài)氟化中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同 C.甲烷、白磷的分子都是正四面體結(jié)構(gòu),因此它們都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
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D.若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m,則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+11.
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14.某溶液含有①NO3―、②HCO3―、③SO32―、④CO32―、⑤SO42―等五種離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化)( ) A.① B.①②④ C.①③⑤ D.①③④⑤
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①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容后,塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。 ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
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④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL,配制3.68mol/L的硫酸溶液 ⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。 A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤
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16.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣。當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( ) A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
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17.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液,選用不同的、材料的電極進(jìn)行電解。下列說法正確的是 ( ) 序號(hào) 電極材料
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陰極 陽極 A 石墨 石墨 陰極質(zhì)量增加,溶液的pH增大 B 銅 銅 陽極質(zhì)量減小,陰極質(zhì)量增加 C 鐵 鐵 兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化 D 鉑 鐵 陰極質(zhì)量增加,溶液的pH不變
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18.有一種混合氣體,它可能由CO、CO2、SO2、HC1中的一種或多種氣體組成,該氣體依次通過下列物質(zhì)的現(xiàn)象如下:通過澄清石灰水無白色沉淀析出;通過品紅溶液,溶液紅色褪去;通過熾熱的CuO,固體變?yōu)榧t色;通過澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀,該混合氣體組成的各種說法中,正確的是 ( ) A.肯定不含有CO2 B.只含有和CO SO2 C.含有SO2、CO和CO2,可能含HC1
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19.把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca (OH)2(s) Ca2++2OH-,當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( ) A.溶液中Ca2+數(shù)不變 B.c(Ca2+)增大 C.溶液pH不變 D.溶液pH增大
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20.某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡:aA(g) bB(g)+cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中正確的是 ( ) A.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B.若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 C.若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D.若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變小 第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)
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請(qǐng)回答下列問題: (1)沉淀甲是
; (2)沉淀乙是
由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為: ; (3)沉淀丙是 ; (4)寫出生成甲的離子方程式 (5)綜合上述信息,、可以肯定存在的離子
。
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22.(14分)實(shí)驗(yàn)室制中備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下: 取廢鐵悄放入碳酸鈉溶液中加熱,用蒸餾水把鐵屑沖洗干凈,取過量潔凈的鐵屑,加入20%―30%的稀硫酸溶液,在50℃―80℃水浴中加熱仍有少量鐵屑。將該溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置,冷卻時(shí)間后收集產(chǎn)品。
(1)廢鐵悄放入碳酸鈉溶液中加熱目的
。
(2)硫酸溶液過稀會(huì)導(dǎo)致
。 (3)采用水浴加熱的原因是
。溫試控制到50℃―80℃原因
。 (4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)
。 (5)溶液趁熱時(shí)過濾的原因是
。
(6)靜置冷卻一段時(shí)間后,在試管中觀察到的現(xiàn)象是
。
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23.(15分)在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。 (1)該融雪劑的化學(xué)式是
;X與碳元素形成的化合物的電子式是
。 (2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為
;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是 。 (3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是原子晶體;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)健;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是
。 (4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,寫出其氫化物能用于蝕玻璃時(shí)主要反應(yīng)方程式為
。
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24.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個(gè)原子核。通常狀況下,W為無色液體。
試題詳情
已知:X+YZ+W (1)Y的電子式是
_。 (2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
。 (3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作: a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
試題詳情
c.待紅磷充分燃燒,一段時(shí)間后打開分 液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。 ①步驟c后還缺少的一步主要操作 是 。 ②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶 液反應(yīng)的離子方程式是
。 ③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn) 象是
。反應(yīng)的離子 方程式是
。 (4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。
試題詳情
①溫度在T1-T2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。 ②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 是(保留1位小數(shù))
。
試題詳情
1―20 DABBC BCCBD BCDAC BBDCB 21.(7分)(1) 硫或S(1分) (2)A1(OH)3;(2分)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (3)BaCO3,可能含有BaSO4(2分) (4)2S2-+SO+6H+=3S↓+2H2O(2分) (5)S2―、
SO=AlO、Na+(4分) 22.(14分) (1)除去沾有的油污(2分) (2)反應(yīng)速率慢 不利于昌體析出。(2分)增大FeSO4的溶解量(2分) (3)水浴加熱均勻,溫度容易控制。(2分) (4)Fe3++2Fe=3Fe2+(2分) (5)減少FeSO4的損失(2分) (6)有淺綠色晶體析出(2分) 23.2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)CaCl2。(2分)Ca2+[x CCx] 2― (2)(2分)S=C=S(2分)H2S(2分) (3)Si3N4。 (4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O(2分) 24.27.(17分) (1) (2分) (2)2NH3(l)NHNH (2分) (3) ①打開止水夾,通入少量氧氣(2分) ②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O(2分) ③Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3分) 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(2分) (4) ①2NO2NO+O2(2分) ②30.7(2分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com
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