17．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液.選用不同的.材料的電極進行電解.下列說法正確的是 序號電極材料 【查看更多】

 

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如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同的、材料的電極進行電解．下列說法正確的是（　�。�
序號 電極材料 通電后的變化
陰極 陽極
A 石墨 石墨 陰極質(zhì)量增加，溶液的PH增大
B 銅 銅 陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
C 鐵 鐵 兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D 鉑 鐵 陰極質(zhì)量不變，溶液的PH不變

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如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同的、材料的電極進行電解．下列說法正確的是________

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（2009?濱州模擬）Ⅰ．化學興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗方案作研究．甲組同學將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時，其他組的同學提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗可用一個化學反應(yīng)方程式表示為
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反應(yīng)變快的可能原因是
形成了原電池
形成了原電池
；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗操作步驟應(yīng)為
加熱蒸發(fā)；
加熱蒸發(fā)；
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾并洗滌晶體
過濾并洗滌晶體
，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學性錯誤的是
丙
丙
 組方案，有污染的是
戊
戊
組方案，無污染但能量消耗較高的是
乙
乙
組方案，因此選擇
甲
甲
組方案最好．
Ⅱ．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計試驗測定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．試驗可能用到的儀器如下圖所示：

試驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗結(jié)束時干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測得量筒中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為280mL；試驗結(jié)束時，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
．
（2）裝置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．
（3）為減少測量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平
，
③
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平
．
（4）通過計算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學方程式
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．

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 某同學設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二 ：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三：____________________________________。

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。

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（I）某同學設(shè)計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：

實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉

①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論一：____________________________________。

實驗二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)

①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；

②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。

結(jié)論二 ：____________________________________。

實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池

將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

結(jié)論三：____________________________________。

思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。

（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應(yīng)向_______偏轉(zhuǎn)。

（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。

（II）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________；電解質(zhì)溶液Y是_________；

（2）當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為       g。

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1―20  DABBC  BCCBD  BCDAC  BBDCB

21．（7分）(1) 硫或S（1分）

(2)A1（OH）­3；（2分）Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

(3)BaCO­­3­，可能含有BaSO4（2分）

(4)2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O（2分）

（5）S2―、­ SO=AlO、Na+（4分）

22．（14分）

（1）除去沾有的油污（2分）

（2）反應(yīng)速率慢   不利于昌體析出。（2分）增大FeSO4的溶解量（2分）

（3）水浴加熱均勻，溫度容易控制。（2分）

（4）Fe3++2Fe=3Fe2+（2分）

（5）減少FeSO4的損失（2分）

（6）有淺綠色晶體析出（2分）

23．2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（1）CaCl2。（2分）Ca2+[x CCx] 2―

（2）（2分）S=C=S（2分）H2S（2分）

(3)Si3N4。

(4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O（2分）

24．27.(17分)

(1)    （2分）

(2)2NH3(l)NHNH （2分）

(3) ①打開止水夾，通入少量氧氣（2分）

②P­2O­5+6OH-=2PO­­43-+3H2O（2分）

③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色（3分）

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O（2分）

(4) ①2NO­2NO+O­2（2分）

②30.7（2分）

 

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