2008學年第一學期期中考查試題

高三化學

考生須知:

1.本卷試題分為第I卷、第II卷,滿分100分,考試時間100分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器,不得使用修正液(或涂改液)、修正帶

3.答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置,不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1  C 12  O 16   Mg 24   Al 27   S 32   Fe 56  Cu 64

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ)。下列各項中表達正確的是

試題詳情

A.NaCl的電子式:

試題詳情

B.H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖:              (三個原子在同一直線上)

C.CrO5的結(jié)構(gòu)式為        ,該氧化物中Cr為+6價

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

試題詳情

2.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是  

 

X

Y

試題詳情

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠  體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

試題詳情

3.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等;

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液;

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②      B.③④      C.①③      D.②④

試題詳情

4.下列過程中,不涉及化學變化的是

A.蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀     B.紙層析法分離Fe3+和Cu2+

C.淀粉遇碘變藍                          D.苯酚與FeCl3溶液顯紫色

試題詳情

5.13C―NMR(核磁共振)、15N―NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A.13C15N有相同的中子數(shù)         B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素             D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

試題詳情

6.某元素的原子最外層有2個電子,則這種元素是

A.金屬元素                      B.惰性氣體元素

C.第二主族元素                    D.以上敘述都可能

試題詳情

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是

A.18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

B.在通常條件下,1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

試題詳情

C.在標準狀況下,2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA

D.含有NA個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

試題詳情

8.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:

試題詳情

       C3N3(OH)33HNCO;    8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A.1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol       B.HNCO是一種很強的氧化劑

C.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)            D.反應(yīng)中NO2是還原劑

試題詳情

9.下列說法正確的是

A.同一條件下,不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的   

B.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

C.反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)   

試題詳情

D.能自發(fā)進行的化學反應(yīng),一定是△H>0、△S>0

試題詳情

10.已知aAn+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是

A.原子序數(shù):a>b>c>d             B.離子半徑:D>C>A>B

C.原子半徑:C>D>A>B           D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D

試題詳情

11.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖,則下列判斷錯誤的是

試題詳情

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)                   B.L在水中不能完全電離

C.E能使紫色石蕊試液變藍色                D.M化學性質(zhì)活潑

試題詳情

12.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強

C.因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強

D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強

試題詳情

13.下列說法正確的是

A.原子晶體中存在共價鍵,還可能存在離子鍵或氫鍵

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時,分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物

試題詳情

14.在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是

A. HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl( aq )+H2O(l)     △H<0

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)     △H<0

C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   △H<0

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H<0

試題詳情

15.用石墨作電極,電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是

A.HCl           B.NaOH         C.Na2SO4        D.NaCl

試題詳情

16.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

試題詳情

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

試題詳情

△H=+49.0 kJ?mol1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

試題詳情

△H=-192.9 kJ?mol1

下列說法正確的是

試題詳情

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng):

試題詳情

CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ?mol-1

試題詳情

17.已知:①1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ;②1molO2中的共價鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ;③H-O鍵的鍵能463kJ。則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ       B.557 kJ             C.436 kJ       D.188 kJ

試題詳情

18.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A.氨水應(yīng)密封保存            B.濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng),而稀硫酸不能

C.合成氨生產(chǎn)過程中使用過量氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

試題詳情

19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、S2、OH、AlO2             B.SO32、NO3、H+、K+

C.Fe2+、Cu2+、ClO、S2              D.H+、Na+、SO42、S2O32

試題詳情

20.設(shè)某鹽酸的pH=x,氨水的pH=y(tǒng),已知x+y=14,且y>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)       B.c(NH4+)>c (Cl)>c(H+)>c(OH)

C.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)       D.c(Cl)>c (NH4+)>c(H+)>c(OH

試題詳情

21.常溫下,純水中存在電離平衡:H2OH++OH。欲使水的電離平衡向正方向移動,并使c(H+)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是

A.H2SO4             B.AlCl3        C.NaHCO3            D.NaOH

試題詳情

22. 下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水

Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

B.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液:

Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

C.K2S溶液顯堿性的原因:S2+H2O=HS+OH­,HS+H2O=H2S+OH­

D.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH=H2O

試題詳情

23.c1、c 2、α 1、α 2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1>pH2,α l>α 2,則c1和c 2的關(guān)系

A.c1>c2      B.c1=c 2      C.c1<c 2         D.無法確定

試題詳情

24.在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) 有圖I所示的反應(yīng)曲線(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))。試判斷對圖II的說法中正確的是

試題詳情

A.P3>P4,y軸表示B的百分含量     B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度    D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

II(共52分)

【考生注意】25題分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

試題詳情

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

25.(A題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可將氫元素放在VIIA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可將氫元素放在周期表中的         族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外有三個電子層,最外層電子數(shù)比次外層少1;乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強的是          (填名稱),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應(yīng)方程式                            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是            (填元素符號)。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是        (填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是                       。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

試題詳情

26.(6分)請完成下列各小題。

(1)配平下列離子反應(yīng)方程式:

     Fe(OH)3      ClO     OH     FeO4n-     Cl     H2O

試題詳情

(2)已知(1)中反應(yīng)消耗3.21g Fe(OH)3時,共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子,則FeO4n-中Fe元素的化合價為         。

(3)根據(jù)(1)、(2)推測,F(xiàn)eO4n-能和下列           (填序號)物質(zhì)反應(yīng)

①KMnO4      ②SO2       ③HI     ④NaNO3

試題詳情

27.(9分)在常溫下,下列五種溶液:

試題詳情

①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4

試題詳情

④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH3?H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈    性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是      (用離子方程式表示)。

(2)在上述五種溶液中,pH最小的是       ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③?填“>”、“<”或“=”)。

試題詳情

(4)在溶液④中,       離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

(5)常溫下,測得溶液②的pH=7,則說明水解程度CH3COO     NH4+(填“>”、“<”或“=”,下同),CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)      c(NH4+)。

試題詳情

28. (8分)將含有KBr、CuSO4、NaCl三種物質(zhì)的水溶液(分別為1mol/L)用鉑電極進行電解,且電解足夠長一段時間。試回答:

(1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為                            。

(2)按時間先后依次寫出陽極上發(fā)生的所有電極反應(yīng)          (用電極反應(yīng)式表示)。

(3)電解過程中,電解液的顏色如何變化(假如溶液始終保持均勻)?              

(4)最終溶液顯         性。

試題詳情

29.(14分)X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元弱酸A;Y和X的組成元素相同;1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物B需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和,在一定條件下,Y可以跟非金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成X和Z。請完成下列各小題:

(1)二元弱酸A的化學式是       ;其與氯水反應(yīng)的離子方程式為                。

(2)Y的化學式是         。

(3)B在水中的電離方程式為                

(4)單質(zhì)C是           ,其形成的晶體屬于             (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學方程式為                          。

試題詳情

三.計算題(本大題只有1題,共7分)

30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

試題詳情

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

(1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為___________________;

(2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于________________;

(3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

 

 

有鐵且有銅

 

 

(用含m的代數(shù)式表示)

試題詳情

(4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為_________mol • L-1。

試題詳情

高三化學

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

(填名稱,1分),化學反應(yīng)方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分)

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

    <del id="ubki9"><li id="ubki9"></li></del>
        <dfn id="ubki9"><strong id="ubki9"></strong></dfn>

        D

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        (1)全部是金屬元素的區(qū)域為  B  。(1分)

        (2)    H   (1分,填元素符號)。

        (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

        ②金屬性較強的是 (1分,填名稱),實驗是 bc (全對3分,自選1個給1分,有錯不給分)。

        26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個給1分,有錯不給分)

        (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

        (2)   6   

        (3)     (填序號)

        27.(9分,每空1分)

        (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

        (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

        (3)c(NH4+)的大小關(guān)系是②      ③?寫成“小于”不給分)。

        (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

        (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

        28. (8分)

        (1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分) 。

        (2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2; 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個1分)

        2H2O?4e?4H+O2也給分,但三個反應(yīng)式的順序不能交換

        (3)   藍色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分)

        (4)最終溶液顯    性。(1分)

        29.(14分)

        (1)A的化學式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

        (2)Y的化學式是  SO3  2

        (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4、 H2PO4H++HPO42    

          HPO42H++PO43  1。

        (4)單質(zhì)C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)    。

        三.計算題(本大題只有1題,共7分)

        30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

        現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

        (1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L-1 1;

        (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于  67.2g 1

        (3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

        剩余固體的組成

        m的取值范圍

        n的取值范圍

        只有銅

        0<m≤67.21

        只寫m67.2就給分

        0<n≤76.81

        只寫n76.8就給分

        有鐵且有銅

        m>67.21

        m-67.2<n≤m+9.61

        (4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

         

         

         


        同步練習冊答案