2008學年第一學期期中考查試題

高三化學

考生須知：

1．本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間100分鐘。

2．本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正帶。

3．答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  O 16   Mg 24   Al 27   S 32   Fe 56  Cu 64

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

1．正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎(chǔ)。下列各項中表達正確的是

試題詳情

A．NaCl的電子式：

試題詳情

B．H2O分子的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：              （三個原子在同一直線上）

C．CrO5的結(jié)構(gòu)式為        ，該氧化物中Cr為＋6價

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

試題詳情

2．用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是  

 

X

Y

試題詳情

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠  體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

試題詳情

3．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②      B．③④      C．①③      D．②④

試題詳情

4．下列過程中，不涉及化學變化的是

A．蛋白質(zhì)溶液加入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀     B．紙層析法分離Fe3+和Cu2+

C．淀粉遇碘變藍                          D．苯酚與FeCl3溶液顯紫色

試題詳情

5．13C―NMR（核磁共振）、15N―NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)         B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為同位素             D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

試題詳情

6．某元素的原子最外層有2個電子，則這種元素是

A．金屬元素　　                    B．惰性氣體元素

C．第二主族元素                    D．以上敘述都可能

試題詳情

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是

A．18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

B．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

試題詳情

C．在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數(shù)約為NA

D．含有NA個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質(zhì)量為40g

試題詳情

8．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

試題詳情

       C3N3(OH)33HNCO；    8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列說法正確的是

A．1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol       B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)            D．反應(yīng)中NO2是還原劑

試題詳情

9．下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的   

B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

C．反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)   

試題詳情

D．能自發(fā)進行的化學反應(yīng)，一定是△H＞0、△S＞0

試題詳情

10．已知aAn+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-  均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d             B．離子半徑：D＞C＞A＞B

C．原子半徑：C＞D＞A＞B           D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

試題詳情

11．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是

試題詳情

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                   B．L在水中不能完全電離

C．E能使紫色石蕊試液變藍色                D．M化學性質(zhì)活潑

試題詳情

12．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

試題詳情

13．下列說法正確的是

A．原子晶體中存在共價鍵，還可能存在離子鍵或氫鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物

試題詳情

14．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是

A． HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl( aq )＋H2O(l)     △H＜0

B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)     △H＜0

C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)   △H＜0

D． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)    △H＜0

試題詳情

15．用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是

A．HCl           B．NaOH         C．Na2SO4        D．NaCl

試題詳情

16．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

試題詳情

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

試題詳情

△H＝＋49.0 kJ?mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

試題詳情

△H＝－192.9 kJ?mol－1

下列說法正確的是

試題詳情

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：

試題詳情

CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9 kJ?mol－1

試題詳情

17．已知：①1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ；②1molO2中的共價鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ；③H－O鍵的鍵能463kJ。則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ       B．557 kJ             C．436 kJ       D．188 kJ

試題詳情

18．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

A．氨水應(yīng)密封保存            B．濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能

C．合成氨生產(chǎn)過程中使用過量氮氣以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

試題詳情

19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、S2－、OH－、AlO2－             B．SO32－、NO3－、H+、K+

C．Fe2+、Cu2+、ClO－、S2－              D．H+、Na+、SO42－、S2O32－

試題詳情

20．設(shè)某鹽酸的pH＝x，氨水的pH＝y(tǒng)，已知x＋y＝14，且y＞11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)       B．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)       D．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 

試題詳情

21．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是

A．H2SO4             B．AlCl3        C．NaHCO3            D．NaOH

試題詳情

22. 下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

B．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：

Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．K2S溶液顯堿性的原因：S2－＋H2O＝HS－＋OH­－，HS－＋H2O＝H2S＋OH­－

D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+＋OH―＝H2O

試題詳情

23．c1、c 2、α 1、α 2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，α l＞α 2，則c1和c 2的關(guān)系

A．c1＞c2      B．c1＝c 2      C．c1＜c 2         D．無法確定

試題詳情

24．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) 有圖I所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）。試判斷對圖II的說法中正確的是

試題詳情

A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量     B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度    D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

第II卷（共52分）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

試題詳情

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

25．（A題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的         族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)比次外層少1；乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是          （填名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應(yīng)方程式                            。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            。

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是            （填元素符號）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是                       。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

試題詳情

26．（6分）請完成下列各小題。

（1）配平下列離子反應(yīng)方程式：

     Fe(OH)3＋      ClO－＋     OH－＝     FeO4n- ＋     Cl－＋     H2O

試題詳情

（2）已知（1）中反應(yīng)消耗3.21g Fe(OH)3時，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子，則FeO4n-中Fe元素的化合價為         。

（3）根據(jù)（1）、（2）推測，F(xiàn)eO4n-能和下列           （填序號）物質(zhì)反應(yīng)

①KMnO4      ②SO2       ③HI     ④NaNO3

試題詳情

27．（9分）在常溫下，下列五種溶液：

試題詳情

①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③ 0.1mol/L NH4HSO4

試題詳情

④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH3?H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是      （用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③?填“＞”、“＜”或“＝”）。

試題詳情

（4）在溶液④中，       離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（5）常溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明水解程度CH3COO－     NH4+（填“＞”、“＜”或“＝”,下同），CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－)      c(NH4+)。

試題詳情

28. （8分）將含有KBr、CuSO4、NaCl三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進行電解，且電解足夠長一段時間。試回答：

（1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為                            。

（2）按時間先后依次寫出陽極上發(fā)生的所有電極反應(yīng)          （用電極反應(yīng)式表示）。

（3）電解過程中，電解液的顏色如何變化（假如溶液始終保持均勻）？              。

（4）最終溶液顯         性。

試題詳情

29．（14分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元弱酸A；Y和X的組成元素相同；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物B需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)C反應(yīng)生成X和Z。請完成下列各小題：

（1）二元弱酸A的化學式是       ；其與氯水反應(yīng)的離子方程式為                。

（2）Y的化學式是         。

（3）B在水中的電離方程式為                。

（4）單質(zhì)C是           ，其形成的晶體屬于             （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學方程式為                          。

試題詳情

三．計算題（本大題只有1題，共7分）

30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

試題詳情

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：

（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為___________________；

（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于________________；

（3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表

剩余固體的組成

m的取值范圍

n的取值范圍

只有銅

 

 

有鐵且有銅

 

 

（用含m的代數(shù)式表示）

試題詳情

（4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為_________mol • L－1。

試題詳情

高三化學

第I卷（選擇題，共48分）

一．選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

第II卷（共52分）

二．簡答題（本大題包括5小題，共45分。）

【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

25．（A題，8分）（1）畫出金屬元素與非金屬元素的分界線（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）  IVA  族。（1分，其他答案均不給分）

（3）①見表中“Na”和“Cl”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。

② 氯 （填名稱，1分），化學反應(yīng)方程式  Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也給分） 。

25．（B題，8分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

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        D
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        （1）全部是金屬元素的區(qū)域為  B 
。（1分）
        （2）    H   （1分，填元素符號）。
        （3）①見表中“Mg”和“Al”（各1分，寫成名稱或位置寫錯均不給分）。
        ②金屬性較強的是 鎂 （1分，填名稱），實驗是 b、c （全對3分，自選1個給1分，有錯不給分）。
        26．（6分，每小題2分，其中第（3）小題全對2分，自選1個給1分，有錯不給分）
        （1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋  2n 
OH－＝ 2 FeO4n-
＋  5－n  Cl－＋  n+3
 H2O
        （2）   ＋6   。
        （3）  ②③   （填序號）
        27．（9分，每空1分）
        （1）   酸   性，    NH4+＋H2ONH3?H2O＋H+   （寫成“＝”不給分）。
        （2）pH最小的是   ③   ；c(NH4+)最小的是    ⑤    ?填序號?。
        （3）c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ＜   ③?寫成“小于”不給分）。
        （4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“銨根”）     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
        （5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
        28. （8分）
        （1）最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu＋2Br－Cu＋Br2  （2分） 。
        （2） 2Br??2e?＝Br2；   2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每個1分）
        （2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也給分，但三個反應(yīng)式的順序不能交換） 。
        （3）   藍色逐漸消失，最后溶液變成橙色（或橙紅色） （2分） 。
        （4）最終溶液顯  酸  性。（1分）
        29．（14分）
        （1）A的化學式是H2SO3（2分）；離子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
        （2）Y的化學式是  SO3  （2分）。
        （3）B在水中的電離方程式為    H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－     
          HPO42－H+＋PO43－  （各1分） 。
        （4）單質(zhì)C是   P  （1分） ，其形成的晶體屬于   分子晶體（1分）   （填晶體類型），其與Y反應(yīng)的化學方程式為    5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分）    。
        三．計算題（本大題只有1題，共7分）
        30．（7分）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
        現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計算：
        （1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L－1 （1分）
；
        （2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于  67.2g
（1分） ；
        （3）討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
        剩余固體的組成
        m的取值范圍
        n的取值范圍
        只有銅
        0＜m≤67.2（1分）
        只寫m≤67.2就給分
        0＜n≤76.8（1分）
        只寫n≤76.8就給分
        有鐵且有銅
        m＞67.2（1分）
        m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
        （4）當m＝100.0，n＝96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L－1。（1分）
         
         
         
        
				
	
        
		
        


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