27.在常溫下.下列五種溶液: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈
 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 (用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是
;c(NH4+)最小的是
(填序號(hào))
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,
Cl-
Cl-
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
NH4+
NH4+
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度
=
=
(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
=
=
  c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

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(9分)在常溫下,下列五種溶液:

①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:

(1)溶液①呈         性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是           用離子方程式表示)

(2)在上述五種溶液中,pH最小的是        ;c(NH4+)最小的是         ﹝填序號(hào)﹞

(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②        ③ ﹝填“>”、“<”或“=”)

(4)在溶液④中,       離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L

(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+ 的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

 

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(12分)在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4    ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液       ⑤0.1mol/L NH3·H2O請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是                            (用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是       ;c(NH4+)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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(9分)在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是          用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是       ;c(NH4+)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②       ③﹝填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,      離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和         離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”) NH4+的水解程度,CH3COO與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

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(11分)在常溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L   ②0.1mol/L ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液   ⑤0.1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)溶液①呈        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式表示) 
____________________________________________________________________________。
(2)在上述五種溶液中,最小的是      ;最小的是      (填序號(hào))  
(3)比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②        ③(填“>”、“<”或“=”)! 
(4)在溶液④中,        離子的濃度為0.1mol/L;        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L!  
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的,則說(shuō)明的水解程度      (填“>”、“<”或“="”" )的水解程度,濃度的大小關(guān)系是:  
       (填“>”、“<”或“=”)。

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高三化學(xué)

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號(hào)

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡(jiǎn)答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分AB兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計(jì)分。

25.(A題,8分)(1)畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見(jiàn)表中“Na”和“Cl”(各1分,寫(xiě)成名稱或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分)。

(填名稱,1分),化學(xué)反應(yīng)方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分)

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

  • C

     

      1. <ol id="zxgqp"></ol>

        D

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

         

        (1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u>  B  。(1分)

        (2)    H   (1分,填元素符號(hào))。

        (3)①見(jiàn)表中“Mg”和“Al”(各1分,寫(xiě)成名稱或位置寫(xiě)錯(cuò)均不給分)。

        ②金屬性較強(qiáng)的是 (1分,填名稱),實(shí)驗(yàn)是 b、c (全對(duì)3分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)。

        26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對(duì)2分,自選1個(gè)給1分,有錯(cuò)不給分)

        (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

        (2)   6   。

        (3)     (填序號(hào))

        27.(9分,每空1分)

        (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫(xiě)成“=”不給分)。

        (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號(hào)?。

        (3)c(NH4+)的大小關(guān)系是②      ③?寫(xiě)成“小于”不給分)。

        (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

        (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

        28. (8分)

        (1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分) 。

        (2) 2Br??2e?Br2;   2Cl??2e?Cl2; 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個(gè)1分)

        2H2O?4e?4H+O2也給分但三個(gè)反應(yīng)式的順序不能交換

        (3)   藍(lán)色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分) 。

        (4)最終溶液顯    性。(1分)

        29.(14分)

        (1)A的化學(xué)式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3。

        (2)Y的化學(xué)式是  SO3  2

        (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4、 H2PO4H++HPO42    

          HPO42H++PO43  1。

        (4)單質(zhì)C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)    。

        三.計(jì)算題(本大題只有1題,共7分)

        30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

        現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時(shí)間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時(shí),溶液中的Cl恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算:

        (1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L-1 1;

        (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于  67.2g 1;

        (3)討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)m與n可能的取值范圍,并填入下表

        剩余固體的組成

        m的取值范圍

        n的取值范圍

        只有銅

        0<m≤67.21

        只寫(xiě)m67.2就給分

        0<n≤76.81

        只寫(xiě)n76.8就給分

        有鐵且有銅

        m>67.21

        m-67.2<n≤m+9.61

        (4)當(dāng)m=100.0,n=96.8時(shí),溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

         

         

         


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