10.已知aAn+.bB(n+1)+.cC n-.dD(n+1)- 均是由同周期主族元素形成的簡單離子.下列敘述正確的是A.原子序數(shù):a>b>c>d B.離子半徑:D>C>A>BC.原子半徑:C>D>A>B D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子,下列敘述正確的是( 。

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已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(    )

A.原子半徑A>B>D>C                   B.原子序數(shù)a>b>c>d

C.離子半徑D>C>B>A                   D.金屬性B>A,非金屬性D>C

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已知aAn+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是(    )

A.原子半徑:C>D>A>B                B.原子序數(shù):b>a>d>c

C.離子半徑:D>C>A>B                D.單質(zhì)還原性:A>B>C>D

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已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

        A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C                 B.原子半徑:A>B>C>D

        C.單質(zhì)的還原性:B>A                 D.原子序數(shù):b>a>c>d

 

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已知aAn+、bB(n+1)+、cCndD(n+1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C                     B.四種元素一定屬于短周期元素

C.單質(zhì)的還原性:B>A                   D.原子序數(shù):b>a>c>d

 

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高三化學

I(選擇題,共48分)

一.選擇題(本題包括24小題,每小題2分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

題號

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.簡答題(本大題包括5小題,共45。)

【考生注意】25題分A、B兩題,考生可任選一題。若兩題均做,一律按A題計分。

25.(A題,8分)(1)畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不給分)

(3)①見表中“Na”和“Cl”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

(填名稱,1分),化學反應(yīng)方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也給分) 。

25.(B題,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

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            D

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

             

            (1)全部是金屬元素的區(qū)域為  B  。(1分)

            (2)    H   (1分,填元素符號)。

            (3)①見表中“Mg”和“Al”(各1分,寫成名稱或位置寫錯均不給分)。

            ②金屬性較強的是 (1分,填名稱),實驗是 b、c (全對3分,自選1個給1分,有錯不給分)

            26.(6分,每小題2分,其中第(3)小題全對2分,自選1個給1分,有錯不給分)

            (1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

            (2)   6   

            (3)     (填序號)

            27.(9分,每空1分)

            (1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (寫成“=”不給分)。

            (2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序號?。

            (3)c(NH4+)的大小關(guān)系是②      ③?寫成“小于”不給分)。

            (4)在溶液④中, Cl”)離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“銨根”     離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

            (5)水解程度CH3COO NH4+,濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

            28. (8分)

            (1)最初階段電解反應(yīng)的離子方程式為   Cu2BrCuBr2  (2分) 。

            (2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2; 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每個1分)

            2H2O?4e?4H+O2也給分,但三個反應(yīng)式的順序不能交換

            (3)   藍色逐漸消失,最后溶液變成橙色(或橙紅色) (2分)

            (4)最終溶液顯    性。(1分)

            29.(14分)

            (1)A的化學式是H2SO32;離子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3。

            (2)Y的化學式是  SO3  2

            (3)B在水中的電離方程式為    H3PO4H++H2PO4、 H2PO4H++HPO42    

              HPO42H++PO43  1。

            (4)單質(zhì)C是   P  1,其形成的晶體屬于   分子晶體(1)   (填晶體類型),其與Y反應(yīng)的化學方程式為    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)    。

            三.計算題(本大題只有1題,共7分)

            30.(7分)電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

            現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應(yīng)后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL時,溶液中的Cl恰好完全沉淀。請計算:

            (1)溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為   3.00mol • L-1 1

            (2)假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當大于  67.2g 1

            (3)討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

            剩余固體的組成

            m的取值范圍

            n的取值范圍

            只有銅

            0<m≤67.21

            只寫m67.2就給分

            0<n≤76.81

            只寫n76.8就給分

            有鐵且有銅

            m>67.21

            m-67.2<n≤m+9.61

            (4)當m=100.0,n=96.8時,溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為  2.5  mol • L-1。(1分)

             

             

             


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