11．金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用．請完成下列空白：
（1）鋁元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是鉀先與水反應生成KOH，KOH再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，無法得到單質鋁．現(xiàn)代工業(yè)煉鋁的原料是通過堿溶法由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為CO₂．
（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ．mol^-1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98 kJ．
（4）硅與鋁同周期，地殼里硅鋁的含量：硅＞鋁（填＞，＜或=）．硅酸鹽是玻璃 （Na₂CaSi₆O₁₄）的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可寫成Na₂O．CaO.6SiO₂．盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．長石是鋁硅鹽酸，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同．由鈉長石化學式NaAlSi₃O₈可推知鈣長石的化學式為CaAl₂Si₂O₈．
（5）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{?}$3Ba↑+BaO．Al₂O₃，利用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．

12．市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂  b．Na₂CO₃
c．CaCl₂  d．NaHSO₃
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

9．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，含有NA個原子的氦氣體積約為22.4L
	B．	常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
	C．	6.4g SO2中含有的原子數(shù)為0.2NA
	D．	等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

16．在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加1對共用電子對．試完成下列問題：分子式為C_nH_2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n-1；而分子式為C_nH_2n-2的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為n+1．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
	B．	NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵
	C．	HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
	D．	石英和干冰均為原子晶體

13．現(xiàn)有①鐵片 ②飽和食鹽水 ③液態(tài)氯化氫 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO₃ ⑦BaSO₄固體⑧石墨 ⑨苛性鈉，其中屬于電解質的是③⑥⑦⑨（填序號，下同），屬于非電解質的是④⑤，能導電的是①②⑥⑧．

10．已知：①：2C（s）+O₂（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H₂（q）+O₂（q）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則制備水煤氣的反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H為（　�。�

A．

262.6kJ/mol

B．

-131.3kJ/mol

C．

-352.3kJ/mol

D．

+131.3kJ/mol

11．由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結構簡式：．
②C與新制的Cu（OH）₂共熱生成紅色沉淀的化學方程式是：+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是：．