【題目】將a氣體通入b溶液中，實驗現(xiàn)象描述正確的組合是（ ）

a氣體

b溶液

預測的現(xiàn)象

①

CO2

BaCl2溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba（NO3）2 溶液

白色沉淀析出

③

Br2

AgNO3溶液

淡黃色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出


A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④

【答案】B
【解析】解：①二氧化碳和氯化鋇溶液不發(fā)生反應，則不會出現(xiàn)白色沉淀，故①錯誤；②SO2通入水中生成H2SO3 ， 溶液呈酸性，NO 在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生反應：3SO2+2H2O+2NO +3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；
③Br2通入水中和水反應生成氫溴酸和次溴酸，溴離子和銀離子反應生成溴化銀沉淀，則會析出淡黃色沉淀，故③正確；
④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；
故選B．

練習冊系列答案
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【題目】Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

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【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
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C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

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【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A

B

C

D

放電閃電時會發(fā)生反應：N2+O2═2NO

利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體

蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性

加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物

B. 因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C. Al2O3能與所有的酸堿溶液反應

D. Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融NaOH

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【題目】根據(jù)所學知識，完成題目：
（1）質量之比為7：6的兩種氣體CO和NO，分子數(shù)之比為；氧原子數(shù)之比為；相同條件下的體積之比為 ．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mgmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為molL﹣1 ．

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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

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B組： ．

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