【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

已知：Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．

【答案】
（1）分液漏斗
（2）KMnO4溶液褪色；還原
（3）BaSO4；bd
（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體
【解析】解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗； （2）二者反應生成錳離子和硫酸根離子而使高錳酸鉀溶液褪色，通過該反應說明二氧化硫具有還原性，該反應說明二氧化硫具有還原性，所以答案是：KMnO4溶液褪色；還原；（3）硫酸鋇不溶于酸和水，亞硫酸鋇易溶于酸，該沉淀不溶于稀鹽酸，說明沉淀是硫酸鋇；
二氧化硫具有還原性，在水溶液里能被氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫或氯化鋇溶液中可能含有氧氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故選bd；
所以答案是：BaSO4；bd；（4）濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化亞硫酸鈉，濃硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化物硫酸鈉而得不到二氧化硫，所以不能將濃硫酸換為濃硝酸，所以答案是：有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）

A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣

D. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應的離子方程式為 ．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a氣體通入b溶液中，實驗現(xiàn)象描述正確的組合是（ ）

a氣體

b溶液

預測的現(xiàn)象

①

CO2

BaCl2溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba（NO3）2 溶液

白色沉淀析出

③

Br2

AgNO3溶液

淡黃色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出


A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表．試根據(jù)信息回答有關問題．

元素

A

B

C

D

性質
結構
信息

原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑


（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素與D元素形成分子空間構型為；
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 ．
（3）步驟③中反應的離子方程式為 ．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、、灼燒、、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下

相對分子質量

沸點/℃

密度/（gcm﹣3）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

幾乎不溶

合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為 ．
（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去 ， 振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為 ．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集（填選項字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為 ， 下層液體的主要成分為 ．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.按照系統(tǒng)命名法，烴分子 的名稱為2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.雞蛋白、大豆蛋白等蛋白質可溶于水，在這些蛋白質溶液中加入（NH4）2SO4或Na2SO4的濃溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出
C. 可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
D.有機物 （俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

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