根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O，Na₂S+I₂=2NaI+S↓，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是

A．O2＞I2＞S	B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2	D．H2O＞NaI＞H2S

下列物質(zhì)，能因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色的是（   ）。
①干燥的C1₂ ②Na₂O₂ ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO₂

A．除①以外

B．除③以外

C．①②③⑤

D．全部可以

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。則該氧化物的化學(xué)式是（     ）

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

我國(guó)古代四大發(fā)明中的黑火藥為硝酸鉀、硫橫和木炭的混合物，黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)式為：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有關(guān)敘述中正確的是（    ）

A．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木碳為還原劑

B．在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，當(dāng)有1molKNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為5mol

C．三種反應(yīng)物可以形成三種不同類(lèi)型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類(lèi)型的晶體

D．在K2S晶體中，K+與S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+半徑大于S2-半徑

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H₂SO₄（�。�   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、
洗滌、干燥、稱(chēng)量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱(chēng)重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱(chēng)取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱(chēng)量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問(wèn)題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

A．純堿溶液

B．燒堿溶液

C．明礬溶液

D．稀硫酸

（2）步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對(duì)FeSO₄的制備     （填“有”、“無(wú)”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。

檢驗(yàn)下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì)，所選用的試劑Y不正確的是         （   ）

（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。
(1) 其中被氧化的元素是      ，還原產(chǎn)物是       （填符號(hào)）。
(2) 當(dāng)該反應(yīng)生成6.72 L CO₂（標(biāo)況下）時(shí)，氧化劑一共得到    mol電子。

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中,氧化劑是                ，氧化產(chǎn)物是       ；若有1mol KMnO₄參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是      ；若反應(yīng)生成11.2LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為        mol；請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇蛑杏谩皢尉�(xiàn)橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 (    )

A．MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：S＋2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中氧化劑為（   ）

A．S

B．C

C．KNO3

D．S 、KNO3